Solução Tampão

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SOLUÇÃO 
TAMPÃO 
Profa. Dra. Ana Carolina Silva Siquieroli 
2013 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA 
INSTITUTO DE GENÉTICA E BIOQUÍMICA 
CURSO DE AGRONOMIA - MONTE CARMELO 
DISCIPLINA DE BIOQUÍMICA 
SOLUÇÃO TAMPÃO 
ÁCIDOS E BASES 
ÁCIDOS – compostos que doam um íon hidrogênio (H+) para uma solução 
BASES – compostos que captam íons hidrogênio como OH- 
ÁGUA SE DISSOCIA 
Gerando íons hidrogênio (H+) e íons hidróxido (OH-) 
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SOLUÇÃO TAMPÃO 
O pH DA ÁGUA 
A fração de dissociação das moléculas de água em H+ e OH- é muito leve 
E a concentração de íons H+ na água pura é apenas 0,0000001 M ou 10 -7 mol/L 
A concentração de íons hidrogênio em uma solução é usualmente indicada pelo 
termo pH, o qual é o log10 negativo da concentração de H+ expresso em mol/L 
Portanto o pH da água pura é 7 
Água é neutra, nem ácida e nem básica 
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O termo pH é definido pela expressão: 
pH= log 1/[H+] = - log [H+] 
 
O símbolo p denota “ logarítimo negativo de” 
 
• Solução neutra de água na qual a 
concentração de íons H+ é 1x10 -7 M pH é 
calculado assim: 
pH = log 1/1,0x10-7 = 7,0 ou 
 
pH = - log 10-7 = 7,0 
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Um pH de 7 é considerado neutro, porque [H+] e 
[OH-] são iguais 
As soluções ácidas têm uma concentração maior de 
íons hidrogênio e uma concentração menor de íons 
hidróxido (pH < 7) 
As soluções básicas têm uma concentração menor 
de íons hidrogênio e uma concentração maior de 
íons hidróxido (pH > 7) 
limpadores à base 
de alvejante 
limpadores à base de 
amônia 
solução de bicarbonato 
de sódio 
água do mar, clara de 
ovo 
sangue humano, 
lágrimas 
Leite, saliva 
café preto 
cerveja 
vinho tinto 
refrigerante de cola, 
vinagre 
Suco de limão 
Suco gástrico 
A escala de pH é logarítima – se duas soluções 
diferem em pH em uma unidade, significa que uma 
solução tem dez vezes mais a concentração de íons 
H+ que a outra 
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Fita indicadora de pH 
pHmetro – eletrodo de vidro que é 
sensível à concentração de íons H+ 
SOLUÇÃO TAMPÃO 
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SOLUÇÃO TAMPÃO 
Em geral, um ácido fraco (HA) chamado de ácido conjugado, dissocia-se em um íon 
hidrogênio e um componente aniônico (A-), chamado de base conjugada 
Ácido – doador de prótons 
Base – aceptora de prótons 
Um doador de prótons e seu aceptor correspondente, constituem um par ácido-
base conjugado 
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SOLUÇÃO TAMPÃO 
aceptor de prótons doador de prótons 
par conjugado ácido-base 
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SOLUÇÃO TAMPÃO 
Ka é a constante de dissociação ou de ionização de um ácido fraco. Quanto maior o 
Ka, maior a tendência de dissociar um próton 
A tendência de HA se dissociar e doar um íon hidrogênio para a solução é 
representada por seu Ka 
Quanto mais forte for o ácido, maior a tendência de perder seu próton 
A tendência de qualquer ácido (HA) de perder um próton e formar sua base 
conjugada (A-) é definida pela constante de equilíbrio Ka 
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SOLUÇÃO TAMPÃO 
Pka = - log Ka 
Pka é análogo ao log10 negativo de Ka 
Quanto maior a tendência para dissociar um próton, mais forte é o ácido e menor 
é o seu pKa 
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Na equação de Henderson-Hasselbalch: 
SOLUÇÃO TAMPÃO 
A partir desta equação, pode se ver que uma ácido fraco está 
50% dissociado em um pH igual ao seu pKa. 
Essa equação pode ser utilizada para calcular a razão entre a 
forma protonada e não-protonada em qualquer pH 
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Curva de Titulação do ácido acético 
A titulação é usada para determinar a quantidade de um ácido em uma dada solução 
Um dado volume de ácido é 
titulado com uma solução de uma 
base forte, geralmente NaOH, de 
concentração conhecida. 
O NaOH é adicionado em 
pequenos incrementos até o ácido 
ser consumido (neutralizado), 
como determinado com um 
indicador de pH. 
A concentração do ácido na 
solução original pode ser calculada 
a partir do volume e da 
concentração de NaOH 
adicionado. 
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SOLUÇÃO TAMPÃO 
TAMPÕES 
Os tampões consistem em um ácido fraco e sua base conjugada 
Os tampões fazem com que uma solução resista a alterações no pH quando íons 
hidrogênio ou íons hidróxido são adicionados 
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Curva de Titulação do ácido acético 
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SOLUÇÃO TAMPÃO 
ÁCIDOS METABÓLICOS E TAMPÕES 
Uma taxa média de atividade metabólica produz uma grande quantidade de ácido 
por dia 
Se todo esse ácido fosse dissolvido de uma vez nos líquidos corporais não 
tamponados, o pH neles seria menor que 1 
Contudo, o pH do sangue é mantido normal entre 7,36 e 7,44. Como? 
Pelos sistemas tamponantes do corpo humano 
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SOLUÇÃO TAMPÃO 
 O SISTEMA-TAMPÃO DO BICARBONATO 
A maior fonte de ácido metabólico no corpo é o gás CO2, produzido principalmente 
no Ciclo de Krebs. 
O CO2 se dissolve na água e reage com ela para produzir o ácido carbônico (H2CO3). 
Que é um ácido fraco que se dissocia parcialmente em H+ e ânion bicarbonato ( HCO3-) 
O ácido carbônico é, ao mesmo tempo, o principal ácido produzido nocorpo e seu 
principal tampão. 
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SOLUÇÃO TAMPÃO 
 O SISTEMA-TAMPÃO DO BICARBONATO 
O seu pKa é apenas 3,8, de modo que, no ph do sangue (7,4) ele está quase 
completamente dissociado e incapaz de produzir bicabornato 
Contudo, o ácido carbônico pode ser reposto a partir de CO2 dissolvido nos líquidos 
corporais 
Portanto, a medida que uma base é adicionada ela reage com o H+ livre, impedindo 
as variações de ph dos líquidos corporais 
E logo, o ácido carbônico é reposto pelo CO2 dissolvido na água 
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