QGI Lista 06 Cálculo Estequiométrico

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Universidade Estadual de Maringá - PROINTE 
PRECEPTORIA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – QUIGI 
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – PROFA. KATIELI 
01) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes 
reações: 
a) 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2(𝑔) ⇌ 𝐶𝑂(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
b) 𝑆𝑛𝑂2(𝑠) + 2𝐶𝑂(𝑔) ⇌ 𝑆𝑛(𝑠) + 2𝐶𝑂2(𝑔) 
c) 𝑆𝑛(𝑠) + 2𝐻
+
(𝑔) ⇌ 𝑆𝑛
2+
(𝑎𝑞) + 𝐻2(𝑔) 
d) 2𝐹𝑒(𝑠) + 3𝐻2𝑂(𝑔) ⇌ 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠) + 3𝐻2(𝑔) 
e) 𝐶𝑟(𝑠) + 3𝐴𝑔
+
(𝑎𝑞)
⇌ 𝐶𝑟3+(𝑎𝑞) + 3𝐴𝑔(𝑠) 
 
02) Encontra-se que uma solução aquosa de ácido acético tem as seguintes 
concentrações no equilíbrio a 25ºC: [CH3COOH] = 1,65.10-2 mol/L; [H+] = 
5,44.10-4 mol/L; [CH3COO-] = 5,44.10-4 mol/L. Calcule a constante de 
equilíbrio para a ionização do ácido acético a 25ºC. 
 
03) A 500 K, a reação 𝑃𝐶𝑙5(𝑔) ⇌ 𝑃𝐶𝑙3(𝑔) + 𝐶𝑙2(𝑔) tem K=0,497. Em uma mistura 
em equilíbrio a 500 K, a pressão parcial de PCl5 é 0,860 atm e a pressão 
parcial de PCl3 é 0,350 atm. Qual é a pressão parcial de Cl2 na mistura em 
equilíbrio? 
 
04) Para a reação 𝑃𝐶𝑙5(𝑔) ⇌ 𝑃𝐶𝑙3(𝑔) + 𝐶𝑙2(𝑔) (∆𝐻
𝑜 = 87,9 𝑘𝐽), em qual sentido o 
equilíbrio se deslocará quando: 
a) Cl2 (g) for removido; 
b) A temperatura for diminuída; 
c) O volume do sistema de reação for aumentado; 
d) PCl3 (g) for adicionado? 
05) Qual é a concentração de uma solução de: 
a) KOH com pH=11,89; 
b) Ca(OH)2 de pH=11,68? 
 
 
06) Uma solução de 0,020 mol/L de niacina, uma das vitaminas B12, cuja 
fórmula molecular é (C5H5N)COOH, tem pH de 3,26. Qual é a constante de 
dissociação ácida para a niacina? 
 
07) A partir do Ka da niacina (1,6.10-5) calculado no exercício anterior, calcule o 
pH de uma solução 0,010 mol/L de niacina. 
 
08) Sabendo o Ka do HCN a 25ºC é 4,9.10-10, calcule o pH de uma solução de 
HCN a 0,20 mol/L. 
 
09) Sabendo que o ClO- sofre hidrólise em água para formar o OH-, qual é o pH 
de uma solução aquosa contendo 0,05 mol/L de NaClO? Ka HClO= 3,03 .10-8.