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Universidade Estadual de Maringá - PROINTE PRECEPTORIA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – QUIGI CURSOS DE FÍSICA, ENGENHARIA QUÍMICA E MECÂNICA 1- Descreva o estado de equilíbrio químico utilizando os termos: Reversibilidade; velocidades das reações direta e inversa; concentrações constantes. 2- Julgue as seguintes afirmações em certa ou errada. Explique o por quê quando estiver errada. ( ) Uma reação para quando atinge o equilíbrio. ( ) Se a reação começa com concentrações maiores de reagentes, as concentrações no equilíbrio dos produtos serão maiores. ( ) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos. ( ) Se a reação começa com maior pressão dos reagentes, a constante de equilíbrio será maior. 3- Escreva a expressão do equilíbrio para cada uma das seguintes reações: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g) N2(g) + 2 H2(g) ↔ N2H4(g) 4- A constante de equilíbrio para a reação 2SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g) é Keq =2,4x10-3 a 200 0C. a-) Calcule Keq para 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g). b-) No equilíbrio existe uma maior concentração de produtos (SO2 e O2) ou reagente (SO3) a essa temperatura?
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