QGI Lista Extra 01

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Universidade Estadual de Maringá - PROINTE 
PRECEPTORIA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – QUIGI 
CURSOS DE ENGENHARIA QUÍMICA, MECÂNICA E ELÉTRICA 
 
1) Considere as moléculas isoeletrônicas CH4, NH3 e H2O. Utilizando a RPENV, 
proponha a geometria de cada molécula. O que pode ser dito a respeito do 
ângulo de ligação em cada molécula? O que justifica esta variação? 
 
2) O SiF4 reage com F- para formar SiF62-, porém, o CF4, não reagem com F- para 
formar CF62-. Explique. 
 
3) Por que é necessário utilizar os orbitais híbridos para justificar a estrutura do 
metano (CH4)? 
 
4) Entre as moléculas: SO2, NF3, CH2Cl2 e SF6, quais teriam momento de dipolo 
igual a zero? 
 
5) Explique por que o tetracloreto de carbono (CCl4) é uma molécula apolar 
enquanto que o triclorofluormetano (CFCl3) é uma molécula polar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
6) Em que consiste a teoria de ligação de valência? Em que ela difere da teoria 
do conceito de ligação química de Lewis? 
 a) Explique o que é um orbital híbrido. 
b) Descreva as ligações σ e π. 
c) Como é constituída uma ligação dupla e uma tripla? 
 
7) Apresente os orbitais atômicos envolvidos na formação das ligações químicas 
no eteno. Especifique os orbitais atômicos de cada ligação. Qual ligação é 
mais forte: σ ou π?