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Profª. Adriane de Medeiros Ferreira As substâncias que formam o mundo são constituídas por átomos unidos por poderosas forças elétricas; as ligações químicas. As propriedades físicas e químicas das substâncias dependem muito da natureza dessas ligações. Exemplos Condutividade elétrica, Condutividade térmica, Transparência, Dureza... 400 a.C. Á-TOMO NÃO DIVISÃO 1808 1. A matéria seria formada de minúsculas partículas indivisíveis, denominadas ÁTOMOS, em homenagem a Leucipo e Demócrito. 2. Os átomos de cada elemento seriam todos iguais, porém os átomos de diferentes elementos teriam massas diferentes. 3. A combinação química ocorreria quando átomos de dois ou mais elementos formassem uma “união firme” 4. Os átomos não seriam nem destruídos nem criados numa reação química. Baseado nas evidências de que os átomos eram formados por pequenas partículas carregadas negativamente (elétrons) e positivamente (prótons). Primeiro modelo eletrônico de átomo. Tubo de Crookes (Tubo de raios catódicos) 1898 1908-1911 1913 1. O elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo. 2. Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron, e ele não emite energia ao percorrê-las. 3. Quando o elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve uma quantidade de energia. Estabelece ser impossível conhecer simultaneamente e com precisão a posição e o momento de uma partícula pequena como o elétron. Esse principio baseia-se na ideia de que, para conhecer a posição e a velocidade de uma partícula é preciso haver interação. Desenvolveu um modelo atômico quântico (puramente teórico). A resolução da equação que descreve este modelo permitiu descrever as possíveis energias e posições do elétron. Como uma onda não possui uma posição exata (ela se distribui no espaço), nesse modelo foram determinadas regiões de probabilidade de se encontrar o elétron. Essas regiões onde o elétron pode estar são chamadas de orbitais. Louis de Brogli 1924
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