Aula 12 Eletrólitos

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Profª. Adriane de Medeiros Ferreira 
Desde as primeiras experiências com eletricidade, verificou-
se que as soluções de algumas substâncias conduzem 
eletricidade. 
Os solutos que provocam este efeito em solução são 
chamados de eletrólitos. 
Em 1887, Arrhenius observou que existem muitos casos em que o 
processo de dissolução é acompanhada pela dissociação ou 
ruptura de moléculas. 
Não confunda: 
Dissolução: separação entre moléculas 
Dissociação: separação ou ruptura da molécula 
Os fragmentos dissociados frequentemente têm carga elétrica, ou 
seja, são íons, o que possibilita a condução de eletricidade na 
solução. 
Uma solução de um eletrólito conduz melhor a eletricidade do 
que o solvente puro. 
Exemplo: 
 
A água pura está dissociada apenas em 2x10-7 % a 
25 ºC, sendo portanto um mau condutor. 
Uma substância que não é um eletrólito, não fornece íons à 
solução ao dissociar-se. 
Exemplo: 
 
Açúcar dissociada em água, não ocorre geração de 
eletricidade. 
Os eletrólitos são classificados como: 
-Fortes quando produzem soluções boas condutoras, 
dissociando-se totalmente. 
- Fracos, quando geram soluções ligeiramente condutoras 
O principal solvente utilizado é a água. Um eletrólito pode ser 
iônico ou molecular. 
Uma característica muito importante das soluções eletrolíticas 
é o abaixamento do ponto de congelamento em comparação 
com o solvente puro. 
A redução do ponto de congelamento indica que mais 
partículas foram produzidas de uma massa molecular (1 mol) 
de um eletrólito em solução. 
O principal solvente utilizado é a água. Um eletrólito pode ser 
iônico ou molecular. 
Uma característica muito importante das soluções eletrolíticas 
é o abaixamento do ponto de congelamento em comparação 
com o solvente puro. 
A redução do ponto de congelamento indica que mais 
partículas foram produzidas de uma massa molecular (1 mol) 
de um eletrólito em solução.