117532 15230 10.08.2016 16.21.47 Bioquimicaaula01

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BIOQUÍMICA
pH e sistemas tampões
Prof. Drd. Wlaldemir Roberto dos Santos
Wlaldemir@Hotmail.com
Água
“Importante para todos os sistemas biológicos, 
para que diversas reações químicas ocorram.”
70% água
Desidratação
Célula
Estrutura da água
Ligação covalente
- Compartilhamento de elétrons
- H: 1 elétron
- O: 6 elétrons
ESTÁVEL
- H: 2 elétrons
- O: 8 elétrons
Esse formato se dá
por elétrons não
compartilhados.
Molécula bipolar
Propriedades da água
Pontes de 
Hidrogênio
Ligações que
facilmente se
quebram
Dissociação
Dissociação
Covalente
Energia de dissociação de ligação
Pontes de 
Hidrogênio
470 kj/mol
23 kj/mol
Calor do sistema já é capaz 
de gerar essa energia
Dificilmente se quebra, 
precisa de uma força elétrica
Se quebram dentro de 0,1”, transformando 
a água em uma estrutura dinâmica
Compostos polares x apolares
Dissociação água e moléculas polares
Dissociação água e moléculas polares
Dissociação água e moléculas apolares
Extracelular
Intracelular
Dissociação
Ionização (pH)
“Ionização é quando uma molécula adquiri uma
característica carregada (+ ou -)”
H2O OH
- + H+
Hidroxila
Hidrogênio
Cálculo da constante de equilíbrio da 
dissociação da água (Keq)
Keq = (OH-) . (H+)
H2O
Utiliza-se a concentração
em mol de cada item da
formula.
- Aumento de H+ leva a acidose (reduz o pH);
- Aumento da OH- leva a alcalose (aumenta o pH).
pH
Importância do pH
Sistema tampão
“Variações no pH podem causar varias
alterações no nosso corpo, como por exemplo
alteração de reação enzimática.”
Teoria de Bronsted
- Ácido são substâncias capazes de doar prótons;
- Base são substâncias capazes de receber prótons;
- H+ livre aumenta a acidez (reduzindo pH);
- OH- (hidroxila) livre reduz a acidez (aumento do 
pH).
HCI H+ + CI-
NaOH Na+ + OH-
Ácido clorídrico
Hidróxido de sódio
Ácido/base forte Ácido/base fraca
HA H+ + A-
HB + H+ + B
Somente em um sentido
Dissociação total
Ambos os sentidos
Dissociação parcial
Equilíbrio
Keq = (H+) . (OH-)
HA
HA H+ + A-
= pKa
Constante de equilibro
“ Sempre que adicionar ácido ou base em um meio de tampão o pH 
sempre tenderá a permanecer estável, devido a constante de 
equilíbrio. Sendo um tampão, toda solução que impede variações 
bruscas de pH.”
Titulação ácido/base
Solução sem tampão Solução com tampão
Tampões biológicos
Tampão bicabornato
“ O tampão bicarbonato é o principal responsável 
por manter os níveis de pH sanguíneo e celular.”
H2CO3 HCO3
- + H+
Ácido carbônico Bicarbonato
H2CO3 CO2 + H2O
Ácido carbônico
Anidrase carbônica
H2CO3CO2 + H2O HCO3
- + H+
Esforço físico e tampão bicarbonato
“Durante o esforço físico tentamos liberar CO2,
para equilibrar o pH sanguíneo.”
H2CO3CO2 + H2O HCO3
- + H+
Acidose e fadiga muscular
Tampão fosfato
“Maior concentração intracelular e das células 
renais.”
H2PO4
- HPO4
2- + H+
pKa = 6,86
Tampão proteico
(hemoglobina)
Fim!!!