LISTA equilibrio de solubilidade

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ
CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA I
LISTA DE EXERCÍCIOS: EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
PROF. CARLOS EMANUEL
1. A concentração do íon bário, [Ba2+], numa solução saturada de fluoreto de bário, é
7,5.10-3 M . Calcule o Kps do BaF2. R.: 1,69.10-6 M
2. Calcular o produto de solubilidade do Ag2CrO4 sabendo que a 25º C a sua solução
saturada contém cerca de 4,30.10-2 g deste sal por litro. R.: 8,79.10-12
3. Calcular a solubilidade do AgCl(Kps = 1,78.10-10) em água e HNO3 0,05 M. R.: 1,33.10-5
M e 1,74.10-5 M.
4. Calcular a solubilidade do Pb(IO3)2 (Kps = 2,60.10-13) em água e em KIO3 0,003 M. R.:
4,02.10-5 M e 2,89.10-8 M.
5. Calcule a solubilidade do cromato de prata, Ag2CrO4 (Kps = 9,0.10-12) a 25º C,(1) em
água pura e (2) em solução de K2CrO4 0,0050 M. R.:(1) 1,3.10-4 ;(2) 2,1.10-5 .
6. A solubilidade do Ni(OH)2 em água é 1,09.10-4 g/L. Qual o produto de solubilidade
deste composto? R.: 6,48.10-18.
7. Uma solução contém Cl- (como NaCl 0,01 M) e CrO42- (como K2CrO4 0,001 M). Junta-
se lentamente AgNO3 à solução (sem alterar apreciavelmente o volume inicial).
a) Que sal precipita primeiro, o AgCl ou o Ag2CrO4 ? R.: [Ag+]AgCl = 1,8.10-8 e [Ag+]Ag2CrO4
= 9,5.10-5
b) Se o AgCl precipita antes do Ag2CrO4 , qual a [Cl-] quando o Ag2CrO4 começa a
precipitar ? [Cl-] = 1,9.10-6
8. O produto de solubilidade do ZnS é 1,0.10-20. A partir de que pH começa a precipitação
do ZnS, de uma solução 1,48.10-3 M de Zn2+ e que é 0,05 M em H2S? (K1 = 1,0.10-7; K2
= 1,3.10-13), R.: pH = 2,00