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1A. Lista de Exercícios de Química Analítica – Profa. Andréa Chaves
Escreva a expressão da constante de equilíbrio para cada uma das reações que se seguem:
3 Ag+ (aq)+ PO43-(aq)Ag3PO4(s)
C6H6 (l) + 15/2 O2(g)3H2O (l) + 6CO2 (g)
A formação de tetrafluoretileno a partir de seus elementos é altamente exotérmica:
2F2(g) + 2C(s) F2C=CF2 (g)
Se uma mistura de F2 for adicionada ao sistema em equilíbrio o que acontecerá? O que acontece com a constante de equilíbrio, aumenta ou diminui neste caso?
Escreva a expressão de equilíbrio para cada uma das seguintes reações:
CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) + Cl(g)
HNO3(aq) +HPO43- (aq) NO3 (aq) + H2PO4- (aq) 
3Ag+(aq) + PO43-(aq) Ag3PO4(s)
C6H6(l) + 15/2 O2(g) 3 H2O(l) + 6 CO2(g)
Para a reação 2 A(g) + B (aq) + 3C(l) D (s) + 3 E (g), as concentrações no equilibrio são:
A: 2,8 x 103 Pa; B= 1,2 x 10-2 M; C= 12,8 M; D= 16,5 M; E= 3,6 x 104 Torr
Determine o valor numero da constante de equilíbrio . 
Para a reação HCO3- H+ +CO32-. Escreva a equação de equilibrio. Se HCO3- estiver em concentração de 1,0 x10-2 mol L-1, qual será o valor da constante?
Encontre a concentração de Cu2+ em equilíbrio com CuBr2 (s) e Br- 0.10 M. Pesquise Kps.
Qual a concentraçãoo de Fe(CN)64- (ferrocianeto) em equilíbrio com Ag+ 1,0 x10-3 M e Ag4Fe(CN)6(s). Kps =8,5 x10-45
A partir do produto de solubilidade do ferrocianeto de zinco Zn2Fe(CN)6, calcule a concentração de Fe(CN)64- em uma solução de Zn2SO4 0,10 x 10-3 M Kps= 2,1 x10-16
Que concentração de K4Fe(CN)6 deve estar em uma suspensão de Zn2Fe(CN)6 sólido em água para que a [Zn2+] = 5,0 x 10 -7 M? Kps= 2,1 x10-16
Uma solução contem 0,050 M de Ca2+ e 0,030M de Ag+. É possível que 99% do Ca2+ possa ser precipitado com sulfato sem que haja precipitação de Ag+? Qual será a concentração de Ca2+ quando Ag2SO4 começar a precipitar?
Uma solução contém 0,010 M de Ba2+ e 0,010M de Ag+. Pode ocorrer precipitação de 99,90% de cada um dos íons com cromato (CrO42-) sem que haja precipitação do outro íon metálico? Kps BaCrO4 =2,1 x10-10; Kps Ag2CrO4= 1,2 x10-12