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CÁLCULOS QUÍMICOS
Prof. Rodrigo Pinheiro
Média ponderada dos isótopos
u= unidade de massa atômica
Massa Molecular É a massa de uma molécula expressa em u.
H2O = 2.(1,01) + 16,00 = 18,01 u.
CO= 12,01 + 16,00 = 28,01 u.
Número de Avogadro 6,02 x 1023 unidades
12 g C 32 g S 18 g H2O
6,02 x 1023 átomos6,02 x 1023 átomos 6,02 x 1023 moléculas
O número de Avogadro representa a quantidade de átomos presentes quando 
convertemos o valor da massa atômica ou molecular de u para gramas. 
Mol 1 Mol é composto por 6,02 x 1023 átomos , moléculas ou íons.
g/mol
g.mol-1
31g
40 g
1) 8,98 . 1023 átomos de Cl. Quantos mols estão contidos nesta
amostra?
2) 12,6 g de Au. Quantos mols de átomos de Au?
3) 65 g de Fe. Quantos átomos?
1 mol – 6,02 . 1023 átomos
x - 8,98 . 1023 átomos
X= 1,49 mols de Cl
1 mol – 197 g de Au
x - 12,6 g
X= 0,064 mols de Au
55,8 g de Fe – 6,02 . 1023 átomos
65 g - X
X= 7,01 . 1023 átomos de Fe.
Fórmulas Químicas
Fórmula Molecular
• Tipos de átomos
• Quantidade de átomos
C4H10 (butano)
Fórmula Empírica (ou mínima)
• Tipos de átomos
• Menor proporção possível em 
números inteiros
C2H5 (butano)
Fórmula Centesimal
• Percentual que tem de 
cada átomo
C%H% (butano)
Transformação da fórmula molecular em fórmula centesimal
MM
H3,086P31,61O65,31
Transformação da fórmula centesimal em fórmula empírica
Frutose
C40%H6,7%O53,3%
100 g frutose 
40 g C 
6,7 g H
53,3 g O
1 mol C – 12,01 g 
x - 40 g
X= 3,33 mols de C
1 mol H – 1,01 g 
x - 6,7 g
X= 6,63 mols de H
1 mol O – 16,00 g 
x - 53,3 g
X= 3,3 mols de O
Dividir pelo menor número : C  3,33 / 3,33 = 1
H  6,63 / 3,33 = 2
O  3,3 / 3,3 = 1
CH2O
Transformação da fórmula empírica em fórmula molecular
Para fazermos esta transformação é necessário conhecermos a massa 
molecular da substância que queremos determinar a fórmula molecular. 
A partir da massa molecular determinamos quantas vezes a fórmula 
molecular é maior que a empírica.
Ex: Etano
Fórmula empírica: CH3
Massa Molecular: 30,1 
Fórmula Molecular?
CH3 x 2 = 
C2H6
4) Determine a fórmula percentual do carbonato de cálcio CaCO3:
5) Calcular a fórmula molecular da hidroquinona, sabendo-se que sua
composição centesimal é C65,4%H5,5%O29,1% e seu massa molecular é 110,11g.
CaCO3 = 100,09 g Ca40,04%C12,00%O47,96%
100,09 g – 100 % 100,09 g – 100 % 100,09 g – 100 %
40,08 g Ca – x 12,01 g C – x 48,00 g O – x 
X= 40,04% X= 12,00 % x= 47,96%
1 mol C – 12,01 g 
x - 65,4 g
X= 5,44 mols de C
1 mol H – 1,01 g 
x - 5,5 g
X= 5,44 mols de H
1 mol O – 16,00 g 
x - 29,1 g
X= 1,82 mols de O
Dividir pelo menor número : 
C  5,44 / 1,82= 2,98  3
H  5,44 / 1,82 = 2,98  3
O  1,82 / 1,82 = 1
C3H3O  55,06 g C6H6O2