3_Lista_De_Exercicios__Estequiometria

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UNIVERSIDADE DE UBERABA 
EaD – LICENCIATURA em QUÍMICA 
Estequiometria – Prof.: Cláudio Chadu 
 
01 – O pentóxido de fósforo, sólido branco, apesar de sua alta toxicidade tem diversas aplicabilidades na indústria, 
dentre o uso como agente desidratador. Em síntese orgânica é utilizado como um agente de condensação e 
polimerização. Sua abrangente utilidade estendese também ao acondicionamento do asfalto. Na formação do 
pentóxido de fósforo, como sugere a equação abaixo, para produzirmos 30 gramas de P2O5 são necessários quantos 
mols de O2 ? 
P4 + 5O2 2P2O5 
02 – O óxido de alumínio (Al2O3) comumente conhecido como alumina pode ser fabricado de acordo com a equação 
não balanceada abaixo: 
Al + FeO Al2O3 + Fe 
a) faça o balanceamento da equação. 
b) Calcule a quantidade em mols de cada um dos produtos formados a partir de 0,5 mols de FeO adicionado. 
 
03 – Na equação balanceada abaixo, um químico quer descobrir o volume de CO2 formado, na CNTP, a partir de 
5g de reagente. 
Al2(CO3)3 Al2O3 + 3CO2 
04 – O acetileno, conhecido como etino, é muito usado juntamente com o oxigênio na formação de chamas em 
soldas. Outra grande aplicabilidade é de maturação de frutas. 
Um dos processos de formação do acetileno é através da combustão parcial do metano com o oxigênio. Processo 
este que exige alta tecnologia para o controle da reação e para formação de rendimentos satisfatórios. Qual o 
volume de gás metano, medidos na CNTP, devemos adicionar para produzir 100g de acetileno, baseando-se na 
equação química abaixo: 
2CH4 + 2O2 C2H2 + CO + 3H2O 
 
05 – A equação balanceada a seguir representa a reação de decomposição térmica do KClO3. Determine, em litros, 
o volume de O2 produzido pela decomposição térmica de 245,2g de KClO3, nas CNTP, expressando o resultado 
com dois algarismos significativos. Dados (Massas atômicas: K = 39u ; Cl = 35,5u ; O = 16u) 
 
 
06 – As reações de neutralização ácido-base são muito importantes na Química. Uma das neutralizações mais 
conhecida é entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH). Com relação as informações, marque 
(F) para falso, JUSTIFICANDO-A(s) e (V) para verdadeiro. 
1. ( ) A equação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio corretamente balanceada é H2SO4 + 2 NaOH
 Na2SO4 + 2 H2O. 
2. ( ) Seriam necessários 10 mol de NaOH para neutralizar completamente 5mol de H2SO4. 
3. ( ) Em caso de neutralização parcial entre os reagentes, os coeficientes estequiométricos da equação 
seriam 1:1:1:1. 
4. ( ) A quantidade em massa do sal formado seria de 284g. 
 
07 – A massa de sulfato de cálcio obtida, quando se trata 185g de hidróxido de cálcio contendo 40% de impurezas, 
por excesso de solução de ácido sulfúrico, é de: 
(Massas atômicas: Ca = 40; S = 32; O = 16; H = 1) 
a) 204 g 
b) 136 g 
c) 36 g 
d) 111 g 
 
08 – Fazendo-se reagir 158 g de Na2S2O3 com quantidade suficiente de I2, segundo a equação: 
2 Na2S2O3 + I2 2 NaI + Na2S4O6 
obtiveram-se 105 g de Na2S4O6. O rendimento dessa reação foi de, aproximadamente: 
(Massas atômicas: Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1; I = 127.) 
a) 100% c) 40% 
b) 80% d) 30%