1 Lista de Exerc cios UNINASSAU 2016.1 F sico Qu mica Profa. Tatiana Marques

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01. (Enem 2015) O ar atmosférico pode ser utilizado para armazenar o 
excedente de energia gerada no sistema elétrico, diminuindo seu desperdício, 
por meio do seguinte processo: água e gás carbônico são inicialmente 
removidos do ar atmosférico e a massa de ar restante é resfriada até 198 C.  
Presente na proporção de 78% dessa massa de ar, o nitrogênio gasoso é 
liquefeito, ocupando um volume 700 vezes menor. A energia excedente do 
sistema elétrico é utilizada nesse processo, sendo parcialmente recuperada 
quando o nitrogênio líquido, exposto à temperatura ambiente, entra em 
ebulição e se expande, fazendo girar turbinas que convertem energia mecânica 
em energia elétrica. 
 
MACHADO, R. Disponível em www.correiobraziliense.com.br Acesso em: 9 
set. 2013 (adaptado). 
 
 
No processo descrito, o excedente de energia elétrica é armazenado pela: 
 
a) expansão do nitrogênio durante a ebulição. 
b) absorção de calor pelo nitrogênio durante a ebulição. 
c) realização de trabalho sobre o nitrogênio durante a liquefação. 
d) retirada de água e gás carbônico da atmosfera antes do resfriamento. 
e) liberação de calor do nitrogênio para a vizinhança durante a liquefação. 
 
 1ª Lista de Exercícios – 2016.1 
 
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2. (Pucpr 2015) O físico e engenheiro francês Nicolas Léonard Sadi Carnot 
(1796-1832), em seu trabalho Reflexões sobre a potência motriz do fogo, 
concluiu que as máquinas térmicas ideais podem atingir um rendimento 
máximo por meio de uma sequência específica de transformações gasosas 
que resultam num ciclo – denominado de ciclo de Carnot, conforme ilustra a 
figura a seguir. 
 
 
 
A partir das informações do ciclo de Carnot sobre uma massa de gás, 
conforme mostrado no gráfico p V, analise as alternativas a seguir. 
 
I. Ao iniciar o ciclo (expansão isotérmica 1 2), a variação de energia interna 
do gás é igual a QQ e o trabalho é positivo (W 0). 
II. Na segunda etapa do ciclo (expansão adiabática 2 3) não há troca de 
calor, embora o gás sofra um resfriamento, pois U W.Δ   
III. Na compressão adiabática 4 1, última etapa do ciclo, o trabalho realizado 
sobre o gás corresponde à variação de energia interna dessa etapa e há um 
aquecimento, ou seja, U W.Δ   
IV. O trabalho útil realizado pela máquina térmica no ciclo de Carnot é igual à 
área A ou, de outro modo, dado por : Q FQ Q .τ   
V. O rendimento da máquina térmica ideal pode atingir até 100 %, pois o calor 
FQ pode ser nulo – o que não contraria a segunda lei da termodinâmica. 
 
Estão CORRETAS apenas as alternativas: 
a) I, II e IV. 
b) I, II e III. 
c) II, III e IV. 
 
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d) II, III e V. 
e) III, IV e V. 
 
03. (Udesc 2015) Analise as proposições com relação às leis da 
termodinâmica. 
 
 
I. A variação da energia interna de um sistema termodinâmico é igual à soma 
da energia na forma de calor fornecida ao sistema e do trabalho realizado 
sobre o sistema. 
II. Um sistema termodinâmico isolado e fechado aumenta continuamente sua 
energia interna. 
III. É impossível realizar um processo termodinâmico cujo único efeito seja a 
transferência de energia térmica de um sistema de menor temperatura para um 
sistema de maior temperatura. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
e) Todas afirmativas são verdadeiras. 
 
4. (Pucrs 2015) Leia o texto e as afirmativas que seguem. 
 
As principais partes de um refrigerador doméstico são o congelador, o 
condensador e o compressor, sendo que essas duas últimas peças estão 
localizadas na parte externa do aparelho. O funcionamento do refrigerador 
depende da circulação de um fluido refrigerante impulsionado pelo compressor. 
Durante o ciclo termodinâmico, o fluido sofre transformações nas variáveis 
estado, pressão e temperatura, o que determina o resfriamento no interior do 
aparelho, levando para fora a energia oriunda dos alimentos refrigerados. 
 
Em relação a essas transformações, considere as seguintes afirmativas: 
 
I. No congelador, a pressão do gás diminui, e sua temperatura se eleva com a 
absorção de energia. 
II. No congelador, a pressão do gás aumenta, e sua temperatura diminui com a 
liberação de energia. 
 
 
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III. No condensador, a pressão do gás é maior do que no congelador, e sua 
temperatura diminui com a liberação de energia. 
IV. No condensador, a pressão do gás diminui, e sua temperatura aumenta. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas : 
 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) II, III e IV. 
 
5. (Espcex (Aman) 2015) Em uma fábrica, uma máquina térmica realiza, com 
um gás ideal, o ciclo FGHIF no sentido horário, conforme o desenho abaixo. As 
transformações FG e HI são isobáricas, GH é isotérmica e IF é adiabática. 
Considere que, na transformação FG, 200 kJ de calor tenham sido fornecidos 
ao gás e que na transformação HI ele tenha perdido 220 kJ de calor para o 
meio externo. 
 
 
 
A variação de energia interna sofrida pelo gás na transformação adiabática IF 
é 
a) 40 kJ 
b) 20 kJ 
c) 15 kJ 
d) 25 kJ 
e) 30 kJ 
 
 
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6. (Enem 2014) Um sistema de pistão contendo um gás é mostrado na figura. 
Sobre a extremidade superior do êmbolo, que pode movimentar-se livremente 
sem atrito, encontra-se um objeto. Através de uma chapa de aquecimento é 
possível fornecer calor ao gás e, com auxílio de um manômetro, medir sua 
pressão. A partir de diferentes valores de calor fornecido, considerando o 
sistema como hermético, o objeto elevou-se em valores h,Δ como mostrado no 
gráfico. Foram estudadas, separadamente, quantidades equimolares de dois 
diferentes gases, denominados M e V. 
 
 
 
A diferença no comportamento dos gases no experimento decorre do fato de o 
gás M, em relação ao V, apresentar: 
 
a) maior pressão de vapor. 
b) menor massa molecular. 
c) maior compressibilidade. 
d) menor energia de ativação. 
e) menor capacidade calorífica. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Quando necessário, use: 
2g 10m s 
sen 37 0,6  
cos 37 0,8  
 
 
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7. (Epcar (Afa) 2014) Dispõe-se de duas máquinas térmicas de Carnot. A 
máquina 1 trabalha entre as temperaturas de 227 C e 527 C, enquanto a 
máquina 2 opera entre 227 K e 527 K. 
 
Analise as afirmativas a seguir e responda ao que se pede. 
 
I. A máquina 2 tem maior rendimentoque a máquina 1. 
II. Se a máquina 1 realizar um trabalho de 2000 J terá retirado 6000 J de calor 
da fonte quente. 
III. Se a máquina 2 retirar 4000 J de calor da fonte quente irá liberar 
aproximadamente 1720 J de calor para a fonte fria. 
IV. Para uma mesma quantidade de calor retirada da fonte quente pelas duas 
máquinas, a máquina 2 rejeita mais calor para a fonte fria. 
 
São corretas apenas 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
 
8. (Esc. Naval 2013) Considere que 0,40 gramas de água vaporize 
isobaricamente à pressão atmosférica. Sabendo que, nesse processo, o 
volume ocupado pela água varia de 1,0 litro, pode-se afirmar que a variação da 
energia interna do sistema, em kJ, vale 
 
Dados: calor latente de vaporização da água = 62,3 10 J / kg; 
Conversão: 51atm 1,0 10 Pa.  
a) 1,0 
b) 0,92 
c) 0,82 
d) 0,92 
e) 1,0 
 
 
 
 
 
 
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9. (Ufrgs 2013) Uma amostra de gás ideal evolui de um estado A para um 
estado B, através de um processo, em que a pressão P e o volume V variam 
conforme o gráfico abaixo. 
 
Considere as seguintes afirmações sobre esse processo. 
 
 
 
I. A temperatura do gás diminuiu. 
II. O gás realizou trabalho positivo. 
III. Este processo é adiabático. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
10. (Esc. Naval 2013) Analise as afirmativas abaixo referentes à entropia. 
 
I. Num dia úmido, o vapor de água se condensa sobre uma superfície fria. Na 
condensação, a entropia da água diminui. 
II. Num processo adiabático reversível, a entropia do sistema se mantém 
constante. 
III. A entropia de um sistema nunca pode diminuir. 
IV. A entropia do universo nunca pode diminuir. 
 
Assinale a opção que contém apenas afirmativas corretas. 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) I, II e III 
e) I, II e IV 
 
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11. (Unicamp 2007) Um gás ideal sofre uma compressão isobárica sob a 
pressão de 3 24 10 N m e o seu volume diminui 30,2 m . Durante o processo, o 
gás perde 31,8 10 J de calor. A variação da energia interna do gás foi de: 
 
a) 31,8 10 J 
b) 31,0 10 J 
c) 28,0 10 J  
d) 31,0 10 J  
e) 31,8 10 J  
 
12. (Uel 2003) O reator utilizado na Usina Nuclear de Angra dos Reis - Angra II 
- é do tipo PWR (Pressurized Water Reactor). O sistema PWR é constituído de 
três circuitos: o primário, o secundário e o de água de refrigeração. No 
primeiro, a água é forçada a passar pelo núcleo do reator a pressões elevadas, 
135 atm, e à temperatura de 320°C. Devido à alta pressão, a água não entra 
em ebulição e, ao sair do núcleo do reator, passa por um segundo estágio, 
constituído por um sistema de troca de calor, onde se produz vapor de água 
que vai acionar a turbina que transfere movimento ao gerador de eletricidade. 
Na figura estão indicados os vários circuitos do sistema PWR. 
 
 
 
 
 
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Considerando as trocas de calor que ocorrem em uma usina nuclear como 
Angra II, é correto afirmar: 
 
a) O calor removido do núcleo do reator é utilizado integralmente para produzir 
trabalho na turbina. 
b) O calor do sistema de refrigeração é transferido ao núcleo do reator através 
do trabalho realizado pela turbina. 
c) Todo o calor fornecido pelo núcleo do reator é transformado em trabalho na 
turbina e, por isso, o reator nuclear tem eficiência total. 
d) O calor do sistema de refrigeração é transferido na forma de calor ao núcleo 
do reator e na forma de trabalho à turbina. 
e) Uma parte do calor fornecido pelo núcleo do reator realiza trabalho na 
turbina, e outra parte é cedida ao sistema de refrigeração. 
 
13. (Enem 2001) A refrigeração e o congelamento de alimentos são 
responsáveis por uma parte significativa do consumo de energia elétrica numa 
residência típica. 
 
Para diminuir as perdas térmicas de uma geladeira, podem ser tomados alguns 
cuidados operacionais: 
I. Distribuir os alimentos nas prateleiras deixando espaços vazios entre eles, 
para que ocorra a circulação do ar frio para baixo e do quente para cima. 
II. Manter as paredes do congelador com camada bem espessa de gelo, para 
que o aumento da massa de gelo aumente a troca de calor no congelador 
III. Limpar o radiador ("grade" na parte de trás) periodicamente, para que a 
gordura e o poeira que nele se depositam não reduzam a transferência de calor 
para o ambiente. 
 
Para uma geladeira tradicional é correto indicar, apenas: 
 
a) a operação I 
b) a operação II. 
c) as operações I e II. 
d) as operações I e III. 
e) as operações II e III. 
 
 
 
 
 
 
 
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14. (Uel 1996) Nos gráficos a seguir, V representa o volume ocupado por uma 
certa massa de gás perfeito, T a sua temperatura absoluta e P a sua pressão. 
 
 
 
Os gráficos que representam as transformações isocórica e isobárica são, 
respectivamente: 
 
a) VI e V 
b) V e IV 
c) IV e III 
d) I e III 
e) I e II 
 
 
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15. (Fmp 2016) O alumínio tem um largo emprego no mundo moderno, como, 
por exemplo, em latas de refrigerante, utensílios de cozinha, embalagens, na 
construção civil, etc. Esse metal de grande importância possui caráter anfótero, 
que, colocado em ácido clorídrico ou em uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio concentrado, é capaz de reagir, liberando grande quantidade de calor. 
Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em média, 13,5 g. Uma experiência 
com cinco latinhas foi realizada em um laboratório para testar sua durabilidade 
como indicado na reação abaixo. 
 
(s) (aq) 3(aq) 2(g)2A 6HC 2A C 3H   
 
O volume, em litros, de gás hidrogênio sob temperatura de 0 C e pressão de 
1atm é de: 
 
a) 11,2 
b) 16,8 
c) 84 
d) 28 
e) 56 
 
16. (Uece 2016) Uma amostra de gás causador de chuva ácida, com massa 
de 4,80 g, ocupa um volume de 1 litro quando submetido a uma pressão de 
1,5 atm e a uma temperatura de 27 C. Esse gás é o: 
 
a) dióxido de enxofre. 
b) trióxido de enxofre. 
c) óxido nítrico. 
d) dióxido de nitrogênio. 
 
 
 
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17. (Espcex (Aman) 2016) A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-
pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos tipos de 
explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera 
rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e 
intensa liberação de calor, conforme a equação da reação: 
 
3 5 3 9 2 22 24C H N O ( ) 6N (g) 12CO (g) 10H O(g) O (g)    
 
Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos 
volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação 
de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de 
gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de 
nitroglicerina será de 
 
Dados: massa molar da nitroglicerina 227g / mol; volume molar 
24,5L / mol (25 C e 1atm)  
a) 355,3 L 
b) 304,6 L 
c) 271,1L 
d) 123,1L 
e) 89,2 L 
 
 
 
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18. (Pucpr 2016) A atmosfera é uma camada de gases que envolve a terra, 
sua composição em volume é basicamente feita de gás nitrogênio (78%), gás 
oxigênio (21%) e 1% de outros gases, e a pressão atmosférica ao nível do mar 
é de aproximadamente 100000 Pa. A altitude altera a composição do ar, diminui 
a concentração de oxigênio, tornando-o menos denso, com mais espaços 
vazios entre as moléculas; consequentemente, a pressão atmosférica diminui. 
Essa alteração na quantidade de oxigênio dificulta a respiração, caracterizando 
o estado clínico conhecido como hipóxia, que causa náuseas, dor de cabeça, 
fadiga muscular e mental, entre outros sintomas. Em La Paz, na Bolívia, capital 
mais alta do mundo, situada a 3600 metros acima do nível do mar, a pressão 
atmosférica é cerca de 60000 Pa e o teor de oxigênio no ar atmosférico é cerca 
de 40% menor que ao nível do mar. Os 700.000 habitantes dessa região estão 
acostumados ao ar rarefeito da Cordilheira dos Andes e comumente mascam 
folhas de coca para atenuar os efeitos da altitude. Em La Paz, a pressão 
parcial do gás oxigênio, em volume, é aproximadamente de: 
 
a) 10200 Pa. 
b) 12600 Pa. 
c) 16000 Pa. 
d) 20000 Pa. 
e) 24000 Pa. 
 
19. (Pucrj 2015) Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada 
em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em 
1gL , desse gás a 273 K e 1,0 atm é: 
 
Considere: 1 1R 0,082 atm L mol K  
1
2M(O ) 32 g mol
 
 
a) 1,0 
b) 1,2 
c) 1,4 
d) 1,6 
e) 1,8 
 
 
 
 
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20. (Ueg 2015) Uma massa de 708 g de um alcano foi armazenada em um 
recipiente de volume igual a 30 L e exerce uma pressão de 10 atm quando a 
temperatura é igual a 27 C. 
Dado: 1 1R 0,082 atm L Mol K      
De acordo com os dados apresentados, o composto contido no recipiente é o : 
 
a) etano 
b) butano 
c) metano 
d) propano 
 
21. (Uece 2014) Com algumas informações e utilizando uma das leis dos 
gases ideais adaptada aos gases reais, é possível determinar a massa 
molecular de uma substância no estado gasoso. Baseado nesta informação, 
considere a seguinte situação: um balão com capacidade de 5 L encerra 16,77 
g de um gás submetido a uma pressão de 2 atm, a uma temperatura de 47 °C. 
Utilizando estes dados e sabendo que a sua estrutura molecular apresenta 
ligações sigma e pi, pode-se concluir acertadamente que o gás contido no 
balão é o 
 
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
 
a) dióxido de carbono. 
b) eteno. 
c) acetileno. 
d) propano. 
 
 
 
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22. (Fgv 2014) Créditos de carbono são certificações dadas a empresas, 
indústrias e países que conseguem reduzir a emissão de gases poluentes na 
atmosfera. Cada tonelada de CO2 não emitida ou retirada da atmosfera 
equivale a um crédito de carbono. 
(http://www.brasil.gov.br/meio-ambiente/2012/04/credito-carbono. Adaptado) 
 
Utilizando-se 1 1R 0,082 atm L mol K ,     a quantidade de CO2 equivalente a 1 
(um) crédito de carbono, quando coletado a 1,00 atm e 300 K, ocupa um 
volume aproximado, em m3, igual a 
 
Dados: C = 12; O = 16. 
 
a) 100. 
b) 200. 
c) 400. 
d) 600. 
e) 800. 
 
23. (Ufpr 2014) A equação geral dos gases ideais é uma equação de estado 
que correlaciona pressão, temperatura, volume e quantidade de matéria, sendo 
uma boa aproximação ao comportamento da maioria dos gases. 
Os exemplos descritos a seguir correspondem às observações realizadas para 
uma quantidade fixa de matéria de gás e variação de dois parâmetros. Numere 
as representações gráficas relacionando-as com as seguintes descrições. 
 
1. Ao encher um balão com gás hélio ou oxigênio, o balão apresentará a 
mesma dimensão. 
2. Ao encher um pneu de bicicleta, é necessária uma pressão maior que a 
utilizada em pneu de carro. 
3. O cozimento de alimentos é mais rápido em maiores pressões. 
4. Uma bola de basquete cheia no verão provavelmente terá aparência de mais 
vazia no inverno, mesmo que não tenha vazado ar. 
 
 
 
 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta na numeração das 
representações gráficas. 
a) 1 – 3 – 4 – 2. 
b) 2 – 3 – 4 – 1. 
c) 4 – 2 – 1 – 3. 
d) 4 – 3 – 1 – 2. 
e) 2 – 4 – 3 – 1. 
 
24. (Unifor 2014) O metano, 4CH , é formado nos aterros sanitários pela ação 
de certas bactérias em matéria orgânica queimada. Uma amostra de metano, 
coletada em um aterro, tem volume de 250 mL a 750 Torr e 27 C. 
1 1(R 0,0821L atm K mol )     
 
A quantidade de metano presente na amostra é: 
 
a) 222 10 g 
b) 225 10 g 
c) 219 10 g 
d) 216 10 g 
e) 230 10 g 
 
25. (Fuvest 2014) O rótulo de uma lata de desodorante em aerosol apresenta, 
entre outras, as seguintes informações: “Propelente: gás butano. Mantenha 
longe do fogo”. A principal razão dessa advertência é: 
a) O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da 
lata, o que pode causar uma explosão. 
b) A lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, pode reagir com o 
oxigênio do ar. 
c) O aquecimento provoca o aumento do volume da lata, com a consequente 
condensação do gás em seu interior. 
d) O aumento da temperatura provoca a polimerização do gás butano, 
inutilizando o produto. 
e) A lata pode se derreter e reagir com as substâncias contidas em seu interior, 
inutilizando o produto. 
 
 
 
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Em média, os seres humanos respiram automaticamente 12 vezes por minuto 
e esse ciclo, em conjunto com os batimentos cardíacos, é um dos dois ritmos 
biológicos vitais. O cérebro ajusta a cadência da respiração às necessidades 
do corpo sem nenhum esforço consciente. Mas o ser humano tem a 
capacidade de deliberadamente prender a respiração por curtos períodos. 
Essa capacidade é valiosa quando se precisa evitar que água ou poeira 
invadam os pulmões, estabilizar o tórax antes do esforço muscular e aumentar 
o fôlego quando necessário para se falar sem pausas. 
Muito antes que a falta de oxigênio ou excesso de dióxido de carbono possa 
danificar o cérebro, algum mecanismo, aparentemente,leva ao ponto de 
ruptura, além do qual se precisa desesperadamente de ar. 
Uma explicação lógica hipotética para o ponto de ruptura é que sensores 
especiais do corpo analisam alterações fisiológicas associadas ao inspirar e 
expirar antes que o cérebro apague. 
O ponto de ruptura é o momento exato em que uma pessoa em apneia precisa 
desesperadamente de ar. O treinamento da apneia pode ampliá-la, assim 
como a meditação, que inunda o corpo com oxigênio, eliminando o dióxido de 
carbono, CO2. 
 
(PARKES. 2013. p. 22-27). 
 
 
26. (Uneb 2014) Considerando-se que no ponto de ruptura, momento exato 
em que uma pessoa em apneia precisa desesperadamente de ar, a 
composição média em volume do ar expirado pelos pulmões, ao nível do mar, 
é de 80% de nitrogênio, N2(g), 15% de oxigênio, O2(g), e 5% de dióxido de 
carbono, CO2(g), é correto afirmar: 
 
a) A fração em mol do CO2(g) é 2,20. 
b) O volume parcial do nitrogênio é 17,92L. 
c) A pressão parcial do oxigênio é igual a 114mmHg. 
d) O CO2(g) é essencial à manutenção do estado de consciência. 
e) O metabolismo celular deixa completamente de produzir energia, durante o 
estado meditativo. 
 
 
 
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O gás hidrogênio pode ser produzido em laboratório a partir da reação química 
entre zinco metálico e ácido clorídrico, conforme esquema e equação química 
não balanceada apresentados a seguir. 
 
2 2Zn 2HC H ZnC   
 
Dados: HCd 1,2 g / mL 
1 1R 0,082 atm L mol K     
 
 
 
 
27. (Ufg 2014) Levando em consideração a presença de 5 mg de hidrogênio 
no interior do frasco coletor com capacidade de 100 mL, e que ele esteja 
fechado, conclui-se que a pressão resultante, em atm, no interior do frasco a 
25 C será, aproximadamente, igual a: 
 
a) 0,12 
b) 0,24 
c) 0,36 
d) 0,60 
e) 1,20 
 
 
 
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28. (Ufg 2013) Em um processo industrial, um reator de 250 L é preenchido 
com uma mistura gasosa composta de 50 kg de N2O; 37 kg de NO e 75 kg de 
CO2. Considerando-se a temperatura de 527 °C, a pressão interna, em atm, do 
reator, será, aproximadamente, 
 
Dado: 
R = 0,082 atm L mol-1 K-1 
 
a) 1 
b) 108 
c) 350 
d) 704 
e) 1069 
 
29. (Ufg 2013) Analise o esquema a seguir. 
 
 
 
Ao se introduzir uma bolha de gás na base do cilindro, ela inicia sua ascensão 
ao longo da coluna de líquido, à temperatura constante. A pressão interna da 
bolha e a pressão a que ela está submetida, respectivamente: 
 
a) aumenta e diminui. 
b) diminui e diminui. 
c) aumenta e permanece a mesma. 
d) permanece a mesma e diminui. 
e) diminui e permanece a mesma. 
 
 
 
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30. (Unisinos 2012) Os gases perfeitos obedecem a três leis bastante simples: 
a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles, formuladas segundo o 
comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: 
o volume (V), a pressão (p) e a temperatura absoluta (T). 
O número de moléculas influencia a pressão exercida pelo gás, ou seja, a 
pressão depende também, diretamente, da massa do gás. Considerando esses 
resultados, Paul Emile Clapeyron (1799-1844) estabeleceu uma relação entre 
as variáveis de estado com esta expressão matemática: pV nRT, onde n é o 
número de mols, e R é a constante universal dos gases perfeitos. 
Ao calibrar um pneu, altera-se o número de moléculas de ar no interior dele. 
Porém, a pressão e o volume podem, também, sofrer modificação com a 
variação da temperatura. 
 
 
 
 
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O gráfico pressão versus volume, que representa uma transformação 
isotérmica de uma quantidade fixa de um gás perfeito, é o 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
 
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31. (Unesp 2012) Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua 
formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as 
embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo 
algumas instruções, tais como: 
 
- Não expor a embalagem ao sol. 
- Não usar próximo a chamas. 
- Não descartar em incinerador. 
 
 
 
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 
atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. 
Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da 
explosão a pressão no interior da lata era: 
 
a) 1,0 atm. 
b) 2,5 atm. 
c) 3,0 atm. 
d) 24,8 atm. 
e) 30,0 atm. 
 
 
 
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32. (Uesc 2011) A pressão exercida pelo propano, 3 8C H (g) , um propelente, no 
interior de uma embalagem de 200,0mL de tinta spray, é 1,5 atm, a 27ºC. 
Admitindo-se que o propano se comporta como gás ideal, ocupa 50% do 
volume da embalagem e que a quantidade de vapor produzido por qualquer 
outra substância, no interior da embalagem, é desprezível, é correto afirmar: 
 
a) A pressão no interior da embalagem é igual a 2,0atm quando a temperatura 
aumenta para 127ºC. 
b) A efusão do propano causa o aquecimento da válvula que controla a saída 
de tinta do spray. 
c) A tinta que se espalha no ar, durante a pintura de um objeto, forma uma 
solução gasosa. 
d) O número de moléculas de propano no interior da embalagem é igual a 
213,0 10 . 
e) A massa de propelente existente no interior da embalagem é 0,2g. 
 
33. (Ufu 2011) Em uma atividade experimental o professor pegou duas 
garrafas PET vazias e colocou bexigas cheias na boca de cada uma delas. Em 
seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com água quente e a outra 
em uma bacia com água fria. Um dos balões murchou e o outro ficou mais 
cheio. 
 
Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta: 
 
a) O balão que murchou foi colocado em água quente, pois o aumento da 
temperatura causou uma contração dos gases da bexiga. 
b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao 
aumento da temperatura do sistema e à expansão dos gases presentes na 
bexiga. 
c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão 
do sistema aumentou, reduzindo o choque das partículas de gás com as 
paredes do balão. 
d) Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi alterado, porque o 
tamanho das partículas de gás foi modificado. 
 
 
 
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34. (Ueg 2011) Considere um recipiente de 6 L de capacidade e 27 ºC de 
temperatura, o qual apresenta uma mistura de 1, 2 e 5 mols de dióxido de 
carbono, nitrogênio e argônio, respectivamente.A pressão exercida no 
recipiente, em atm, será de, aproximadamente: 
 
Dado: 1 1R 0,082 atm L mol K     
 
a) 4,1 
b) 8,2 
c) 20,5 
d) 32,8 
 
35. (Unimontes 2011) Durante um experimento, utilizou-se uma mistura 
gasosa com o propósito de simular a atmosfera de um planeta hipotético. 
Foram misturados, a 300°C, 0,320 g de metano, 4CH , 0,175 g de argônio, Ar, e 
0,225 g de nitrogênio, 2N . Considerando que a pressão parcial do nitrogênio é 
igual a 0,15 atm, é incorreto afirmar que 
a) a quantidade de matéria (mol) de 2N é cerca do dobro da quantidade de Ar. 
b) a pressão total exercida pelos gases na mistura é de, aproximadamente, 0,6 
atm. 
c) o gás metano exerce uma pressão parcial inferior à pressão exercida pelo 
2N . 
d) a soma das frações parciais dos gases na mistura é igual a uma unidade.