6ª_lista_de_exercicios_2013_pilha
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QMa - 2013 1 Prof. Sérgio

Mg
2+

Pb
2+

6ª Lista de exercícios – Pilha

1. Observe o esquema da uma pilha eletroquímica e responda:

a) Que solução se concentra?

b) Que solução se dilui?

c) Qual é a indicação dessa pilha?

d) Obtenha a equação da reação global dessa pilha.

2. Monta-se uma pilha com eletrodos de magnésio e chumbo, conforme o esquema:

(Dados: Potenciais padrão de Redução):

(aq) + 2 e Mg (s); Eºred = - 2,37V

(aq) + 2 e Pb (s); Eºred = - 0,13V

a) a equação da semi-reação de oxidação?

b) a equação da semi-reação de redução;

c) a equação da reação global que ocorre na pilha?

d) a indicação da pilha.

Agora, responda:

e) Qual é o pólo positivo da pilha?

f) Qual é o pólo negativo da pilha?

3. Observe o esquema de uma pilha eletroquímica e responda às questões:

 a) Que lâmina vai diminui?

b) Que lâmina vai aumentar?

 c) Qual eletrodo é o ânodo?

 d) Qual eletrodo é o cátodo?

e) Qual a indicação dessa pilha?

f) Escreva a equação da reação global dessa pilha.

QMa - 2013 2 Prof. Sérgio

Zn
2+

Cu
2+

(aq) + Na

Sr
2+

Ca
2+

Cu
2+

2+ 3+

4. Dada a pilha Mg (s) / Mg (aq) // Cr (aq) / Cr (s) e sabendo que:

Mg
2+

/ Mg Eºred = - 2,37V e Cr
3+

/ Cr Eºred = 0,74V

podemos afirmar que:

a) Mg (s) / Mg
2+

(aq) é o cátodo?

b) Mg (s) / Mg
2+

(aq) é o pólo positivo?
2+ 3+

c) os elétrons saem de Mg (s) / Mg
3+

 (aq) e vão para Cr (aq) / Cr (s).
2+

d) os elétrons saem de Cr (aq) / Cr (s) e vão para Mg (s) / Mg (aq).

5. Dado o esquema da pilha eletroquímica, responda:

a) Qual o sentido de movimento dos elétrons pelo

circuito externo? E o da corrente elétrica?

b) Simbolize o eletrodo que constitui o cátodo e o constitui o

ânodo?

c) Quais as reações que ocorrem no cátodo e no ânodo?

d) Verifique o que ocorre com as lâminas de Zn e Cu e com as concentrações das soluções.

e) Qual é a equação da reação global da pilha?

f) Qual é a diferença de potencial da pilha?

g) Dê a indicação da pilha?

Dados: Potenciais padrão de Redução:

(aq) + 2 e Zn (s); Eºred = 0,76V;

(aq) + 2 e Cu (s); Eºred = + 0,34V

6. Verifique se são espontâneas as reações representadas por:
2+

a) Zn
2+

 (aq) + Mg (s) Mg (aq) + Zn (s)
b) 2 Na

+
 + Fe (s) Fe

2+
(aq) (s)

c) Sr (s) + CaSO4 (aq) SrSO4 (aq) + Ca (s)

d) Cu (s) + Ag2SO4 (aq) 2 Ag (s) + CuSO4 (aq)

e) CuSO4 (aq) + 2 Ag (s) Ag2SO4 (aq) + Cu (s)

Dados: Potencial-padrão de Redução:

(aq) + 2 e Sr (s); Eºred = 2,89V;

(aq) + 2 e Ca (s); Eºred = 2,87V;

Na+(aq) + e Na (s); Eºred = 2,71V;

Mg
2+

(aq) + 2 e Mg (s); Eºred = 2,37V;

Fe
2+

(aq) + 2 e Fe (s); Eºred = 0,44V

Zn2+(aq) + 2 e Zn (s); Eºred = 0,76V;

(aq) + 2 e Cu (s); Eºred = + 0,34V;

Ag
+

(aq) + e Ag (s); Eºred = + 0,80V

7. Faça o esquema de uma pilha com eletrodos de alumínio e crômio. Sabendo que os elétrons fluem do eletrodo de alumínio para o

de crômio, responda:

a) Que eletrodo constitui o ânodo?
b) Qual a equação da reação global da pilha?

c) Qual solução tem a sua concentração aumentada?
d) Como se indica essa pilha?

QMa - 2012 Prof. Sérgio

‘

ne:

Mg
2+

Zn
2+

Fe
2+ +

8. Para realizar um experimento, será necessário montar uma pilha que forneça uma diferença de potencial igual a 2,00 V. São dados:

(aq) + 2 e Mg (s); Eºred = 2,37V;

Al
3+

(aq) + 3 e Al (s); Eºred = 1,66V;

(aq) + 2 e Zn (s); Eºred = 0,76V;

2 H
+

Cu2+

(aq) + 2 e H

2 (g) ; Eº

red = + 0,00V;

(aq) + 2 e Cu (s); Eºred = + 0,34V.

a) Escolha entre as semi-reações acima as que forem adequadas para fornecer exatamente essa ddp.

b) Equacione o processo global da pilha.

c) Qual o pólo negativo e qual o pólo positivo da pilha que você escolheu?

d) Em que pólo ocorrerá a semi-reação de oxidação e em que pólo ocorrerá a semi-reação de redução?

9. Quando a pilha montada abaixo está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a de prata vai ficando mais

espessa. No início do experimento as duas barras apresentam as mesmas condições.

Para essa pilha determi

a) as equações das semi-reações de oxidação e redução.
b) a equação química da reação global.

c) o sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido de movimento dos íons na parede porosa.

Dados: Ag
+

(aq) + e Ag (s); Eºred = + 0,80V

Pb2+(aq) + 2 e Pb (s); Eºred = 0,13V

10. Observe o sistema eletroquímico indicado na figura 1 onde ocorre a reação espontânea:

 (aq) + Ag (aq) Ag (s) + Fe
3+

(aq) ; Eº

red = + 0,028V

a)Explique o que acontece após instalar uma fonte externa de potencial elétrico maior que 0,028 V (fig 2).
b) Na reação espontânea, quem é o agente oxidante e por quê?

Dados: Ag
+

+ e Ag
(s) ; Eº

red

= + 0,80V e Fe
2+

(aq) + 2 e Fe (s); Eºred = - 0,44V

11. O esquema abaixo representa uma célula voltaica com eletrodos de alumínio e cobalto

QMa – 2012’ 4 Prof. Sérgio

Co
2+

Cu
2+

Zn
2+

Observe a seguir as semi-reações e seus potenciais padrão de redução:

Al

3+
(aq) + 3 e Al (s); Eºred = 1,66V;

(aq) + 2 e Co (s); Eºred = 0,28V.

No caso de a célula estar em funcionamento, pode-se afirmar que:

I. A força eletromotriz (FEM) da célula será 1,38 volts.

II. O agente redutor da célula será o Al(s).
III. O agente oxidante da célula será o Co(s).
IV. O fluxo de elétrons na célula se dará do eletrodo de alumínio para o de cobalto.
V. A solução de Co(NO3)2 se concentrará.

Assinale a opção que indica apenas as afirmativas corretas:

a) I e III.

b) II e III.

c) IV e V.

d) I, II e IV.

e) II, Iv e V.

12. Considere uma cela galvânica formada por semicelas padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes:

(aq) + 2 e Cu (s); Eºred = + 0,34V;

(aq) + 2 e Zn (s); Eºred = 0,76V.

É correto afirmar que:

( ) os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.

( ) o potencial padrão da cela é 0,42 V.

( ) quando o equilíbrio for atingido, não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.

( ) os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.

( ) o eletrodo de cobre é o cátodo.

13. Dada a seguinte tabela de reatividade:

 Cu Mg Pb

CuSO4 ------- Reage Reage
MgCl2 Não reage ------- Não reage

Pb(NO3)2 Não reage Reage ------

a) Disponha os metais acima em ordem crescente dos potenciais de redução. Explique.

b) Associe dois destes metais de modo a formar uma pilha. Indique os pólos positivo e negativo.
Alicemg Dias fez um comentário
  • Alguém sabe a resposta do 13 e 17?
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    Sarah Silva fez um comentário
  • alguém sabe a resposta da questão 13
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