6ª_lista_de_exercicios_2013_pilha
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Disciplina:Química15.350 materiais101.196 seguidores
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14. Quando se mergulha um pedaço de fio de cobre limpo em uma solução aquosa de nitrato de prata, AgNO3, observa-se o

aparecimento gradativo de um depósito sólido sobre o cobre, ao mesmo tempo que a solução, inicialmente incolor, vai se tornando
azul.

a) Por que aparece o depósito sólido sobre o cobre o por que a solução fica azul?

b) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre.

Para responder às questões 15 e 16, utilize os potenciais padrão de redução:

Al
3+

(aq) + 3 e Al (s); Eºred = 1,66V;

Ag
+

(aq) + e Ag (s); Eº red = + 0,80V.

15. Entre os metais Al e Ag e seus íons Al
3+

e Ag
+

indique:

a) o melhor oxidante b) o melhor redutor.

QMa – 2012’ 5 Prof. Sérgio

Fe
2+

Au
3+

Cu
2+

Zn
2+

16. Qual das reações apresentadas a seguir é espontânea? Justifique.

a) Al (s) + 3 AgCl(aq) AlCl3 (aq) + 3 Ag(s)

b) AlCl3 (aq) + 3 Ag (s) Al (s) + 3 AgCl (aq)

17. Observe a célula eletroquímica e considere os seguintes potenciais de redução:

(aq) + 2 e Fe (s); Eºred = 0,44V;

(aq) + 3 e Au (s); Eºred = + 1,50V.

Através dos dados, responda:

a) a reação catódica é:

b) a reação anódica é:

c) a reação global da célula é:

d) a ddp da célula é:

18. Dadas as semi-reações, os potenciais-padrão de redução e o esquema da pilha de Daniell

(aq) + 2 e Cu (s); Eºred = + 0,34V;

(aq) + 2 e Zn (s); Eºred = 0,76V.

Pergunta-se:

a) o sentido da corrente de elétrons no condutor.

b) a reação global e sua ddp (diferença de potencial) na condição-padrão.
c) a função da ponte salina.
Alicemg Dias fez um comentário
  • Alguém sabe a resposta do 13 e 17?
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    Sarah Silva fez um comentário
  • alguém sabe a resposta da questão 13
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