Gabarito 1ª Lista de Exercícios 2013
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Gabarito 1ª Lista de Exercícios 2013

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1.

2.

3.

4.

5.

6. a)

b)Há igual número de átomos.

1 mol Al 6,02.10
23

 átomos 27 g

 1 átomos x

x = massa do átomo de alumínio = 4,5.10
-23

g

1 mol I 6,02.10
23

 átomos 127 g

 1 átomos x

x = massa do átomo de iodo = 2,1.10
-22

g

1 mol Fe 6,02.10
23

 átomos 56 g

 1 átomos x

x = massa do átomo de ferro = 9,3.10
-23

g

1 mol U 6,02.10
23

 átomos 238 g

 1 átomos x

x = massa do átomo de urânio = 4,0.10
-22

g

Gabarito

1 mol H3PO4 6,02.10
23

 moléculas 98 g

 1 molécula x

x = massa da molécula = 1,63.10
-22

g

1 mol NH3 6,02.10
23

 moléculas 17 g

 1 molécula x

x = massa da molécula = 2,8.10
-23

g

1 mol CO2 6,02.10
23

 moléculas 44 g

 1 molécula x

x = massa da molécula = 7,3.10
-23

g

1 mol CH4 6,02.10
23

 moléculas 16 g

 1 molécula x

x = massa da molécula = 2,6.10
-23

g

1 mol Ag 6,02.10
23

 átomos 108 g

 x átomos 216 g

x = número de átomos = 1,2.10
24

 átomos

1 mol Al 6,02.10
23

 átomos 27 g

 x átomos 540 g

x = número de átomos = 1,2.10
25

 átomos

1 mol Pt 6,02.10
23

 átomos 195 g

 x átomos 1,95g

x = número de átomos = 6,02.10
21

átomos

1 mol H2O 6,02.10
23

 moléculas 18 g

 x 9 g

x = número de molécula = 3,0.10
23

 moléculas

1 mol O3 6,02.10
23

 moléculas 48 g

 x 480 g

x = número de molécula = 6,0.10
24

 moléculas

1 mol C2H5OH 6,02.10
23

 moléculas 46 g

 x 92 g

x = número de molécula = 12,0.10
23

 moléculas

1 mol CO2 6,02.10
23

 moléculas 44 g

 6,02.10
23

 molécula x

x = massa = 44 g

1 mol C 6,02.10
23

 átomos 12 g

 3,01.10
22

átomos x

x = massa = 0,6 g

1 mol SO3 6,02.10
23

 moléculas 80 g

 3,01.10
25

 moléculas x

x = massa = 4,0.10
3
 g

1 mol Ar 6,02.10
23

 átomos 12 g

1,2.10
24

 átomos x

x = massa = 80g

1 mol H2O 6,02.10
23

 moléculas 18 g

 x 72 g

x = número de molécula = 2,4.10
24

 moléculas

1 mol H2O2 6,02.10
23

 moléculas 34 g

 x 102 g

x = número de molécula = 1,8.10
24

 moléculas

Em 72 g de água há maior número de moléculas

1 molécula de H2O = 3 átomos

1 mol H2O 6,02.10
23

 (moléculas x 3)átmos 18 g

 x 72 g

x = 7,2.10
24

 átomos

1 molécula de H2O2 = 4 átomos

1 mol H2O2 6,02.10
23

 (moléculas x 4)átmos 34 g

 x 102 g

x = 7,2.10
24

 átomos

7.

8.

9.

a =4; b = 3; c = 1; d = 2; e = 6 e f = 5.

10.

11.

12.

13. Resposta: d

14.

15.

1 mol H2O 6,02.10
23

 moléculas 18 g

 x 0,1 g

x = número de molécula = 3,0.10
21

 moléculas

1 molécula de H2O = 3 átomos

1 mol H2O 6,02.10
23

 (moléculas x 3)átmos 18 g

 x 0,1g

x = 9,0.10
21

 átomos

1 mol Cl2 6,02.10
23

 moléculas 71 g

 3,01.10
23

 moléculas x

x = massa de cloro = 3,55 g

1 mol Cl2 6,02.10
23

 moléculas 71 g

 x 3,55 g

x = número de molécula = 7,6.10
22

moléculas

CH4 M.M = (1.12u)+(4.1u) = 16 u

 M = 16 g / mol

C6H6 M.M = (6.12u)+(6.1u) = 78 u

 M = 78 g / mol

Na3(PO4)2 M.M = (3.23u)+(2.31u)+(8.16u) = 128 u

 M = 128 g / mol

NH3 M.M = (1.14u)+(3.1u) = 17u

 M = 17 g/ mol

UF6 M.M = (1.238u)+(6.19u) = 352u

 M = 252 g / mol

C6H12O6 M.M = (6.12u)+(12.1u)+(6.16u) = 180u

 M = 180 g/