Gabarito 1ª Lista de Exercícios 2013

Prévia do material em texto

1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. a) 
 
 
 
 
 
b)Há igual número de átomos. 
 
 
 
 
 
1 mol Al 6,02.10
23
 átomos 27 g
 1 átomos x
x = massa do átomo de alumínio = 4,5.10
-23
g
1 mol I 6,02.10
23
 átomos 127 g
 1 átomos x
x = massa do átomo de iodo = 2,1.10
-22
g
1 mol Fe 6,02.10
23
 átomos 56 g
 1 átomos x
x = massa do átomo de ferro = 9,3.10
-23
g
1 mol U 6,02.10
23
 átomos 238 g
 1 átomos x
x = massa do átomo de urânio = 4,0.10
-22
g
Gabarito 
1 mol H3PO4 6,02.10
23
 moléculas 98 g
 1 molécula x
x = massa da molécula = 1,63.10
-22
g
1 mol NH3 6,02.10
23
 moléculas 17 g
 1 molécula x
x = massa da molécula = 2,8.10
-23
g
1 mol CO2 6,02.10
23
 moléculas 44 g
 1 molécula x
x = massa da molécula = 7,3.10
-23
g
1 mol CH4 6,02.10
23
 moléculas 16 g
 1 molécula x
x = massa da molécula = 2,6.10
-23
g
1 mol Ag 6,02.10
23
 átomos 108 g
 x átomos 216 g
x = número de átomos = 1,2.10
24
 átomos
1 mol Al 6,02.10
23
 átomos 27 g
 x átomos 540 g
x = número de átomos = 1,2.10
25
 átomos
1 mol Pt 6,02.10
23
 átomos 195 g
 x átomos 1,95g
x = número de átomos = 6,02.10
21
átomos
1 mol H2O 6,02.10
23
 moléculas 18 g
 x 9 g
x = número de molécula = 3,0.10
23
 moléculas
1 mol O3 6,02.10
23
 moléculas 48 g
 x 480 g
x = número de molécula = 6,0.10
24
 moléculas
1 mol C2H5OH 6,02.10
23
 moléculas 46 g
 x 92 g
x = número de molécula = 12,0.10
23
 moléculas
1 mol CO2 6,02.10
23
 moléculas 44 g
 6,02.10
23
 molécula x
x = massa = 44 g
1 mol C 6,02.10
23
 átomos 12 g
 3,01.10
22 
átomos x
x = massa = 0,6 g
1 mol SO3 6,02.10
23
 moléculas 80 g
 3,01.10
25
 moléculas x
x = massa = 4,0.10
3
 g
1 mol Ar 6,02.10
23
 átomos 12 g
 
 
1,2.10
24 
 átomos x
x = massa = 80g
1 mol H2O 6,02.10
23
 moléculas 18 g
 x 72 g
x = número de molécula = 2,4.10
24
 moléculas
1 mol H2O2 6,02.10
23
 moléculas 34 g
 x 102 g
x = número de molécula = 1,8.10
24
 moléculas
Em 72 g de água há maior número de moléculas
1 molécula de H2O = 3 átomos
1 mol H2O 6,02.10
23
 (moléculas x 3)átmos 18 g
 x 72 g
x = 7,2.10
24
 átomos
1 molécula de H2O2 = 4 átomos
1 mol H2O2 6,02.10
23
 (moléculas x 4)átmos 34 g
 x 102 g
x = 7,2.10
24
 átomos
7. 
 
 
 
 
 
8. 
 
 
 
 
9. 
a =4; b = 3; c = 1; d = 2; e = 6 e f = 5. 
10. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. 
 
 
 
 
 
 
12. 
 
 
 
 
13. Resposta: d 
 
 
 
 
14. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
15. 
 
 
 
 
 
 
 
1 mol H2O 6,02.10
23
 moléculas 18 g
 x 0,1 g
x = número de molécula = 3,0.10
21
 moléculas
1 molécula de H2O = 3 átomos
1 mol H2O 6,02.10
23
 (moléculas x 3)átmos 18 g
 x 0,1g
x = 9,0.10
21
 átomos
1 mol Cl2 6,02.10
23
 moléculas 71 g
 3,01.10
23
 moléculas x
x = massa de cloro = 3,55 g
1 mol Cl2 6,02.10
23
 moléculas 71 g
 x 3,55 g
x = número de molécula = 7,6.10
22
moléculas
CH4 M.M = (1.12u)+(4.1u) = 16 u
 M = 16 g / mol
C6H6 M.M = (6.12u)+(6.1u) = 78 u
 M = 78 g / mol
Na3(PO4)2 M.M = (3.23u)+(2.31u)+(8.16u) = 128 u
 M = 128 g / mol
 
NH3 M.M = (1.14u)+(3.1u) = 17u
 M = 17 g/ mol
UF6 M.M = (1.238u)+(6.19u) = 352u
 M = 252 g / mol
C6H12O6 M.M = (6.12u)+(12.1u)+(6.16u) = 180u
 M = 180 g/mol
1 mol CO 6,02.10
23
 moléculas 28 g
 x 2 g
x = número de molécula = 4,3.10
22
 moléculas
1 km 4,3.10
22
 moléculas
15 km y
y = nº de moléculas = 6,4.10
23
 moléculas
1 mol Au 6,02.10
23
 átomos 197 g
 y 789,47g
y = Quantidade de matéria = 4 mol
1 g Au R$ 11,40
x R$ 9000,00
x = mAu = 789,47 g
1 mol Ca 6,02.10
23
 átomos 40g
0,1 mol x
x = mCa = 4 g
1 kg de leite 20,05 g
y 4 g
y = mleite = 0,2 kg ou 200 g
A B
 N2
2.10
23
moléculas
 N2
8 x 2.10
23
moléculas
volume V volume 8 V
No recipiente B devem estar contidas 16.10
23 
moléculas,
um número de moléculas 8 vezes maior que em A.
b) 
 Se x vale y vale z deve valer
2 2 2
2 4 2
4 2 2 
 
4 4 4
 gás A + gás B gás C
1 volume 1 volume 2 volumes
x moléculas y moléculas z moléculas
a) 
 1 molécula do gás A 2 moléculas do gás C
 50 moléculas x
 x = 100 moléculas do gás C
16. 
 
 
 
 
 
 
17. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18. Resposta: c 
 
 
 
 
 
 
19. 
 
 
20. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
21. 
 
 
22. 
 
 
23. 
 
 
24. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respostas: 
 a) A molécula de maior massa é o SO3 e a de 
 menor massa é o HF.
SO3 M.M = (1.32u)+(3.16u) = 80 u
 M = 80 g / mol
HF M.M = (1.1u)+(1.19u) = 20 u
 M = 20 g / mol
1 mol O3 6,02.10
23
 moléculas 48 g 22,4L na T.P.N
 
1 mol H2 6,02.10
23
 moléculas 2 g 22,4L na T.P.N
1 mol H2 2 g 22,4 L
 x 44,8 L
b)
vidro = 96,3% de Si e 3,7% de B2O3
1881 g de vidro 100%
 x 3,7% 
 x = manidrido bórico = 70 g
4 B + 3 O2 2 B2O3
4 mol 3 mol 2 mol
 
4 mol B 2 mol B2O3
ou
2 mol B 1 mol B2O3
2 .11 g 1 . 70 g
 y 70g
 y = mB = 22 g
1 mol B 6,02.10
23
 átomos 11 g
 x 22 g
x = número de átomos = 3,0.10
24
 átomos
1 mol H2SO4 6,02.10
23
 moléculas 98 g
 x 5,0.10
6
 (t.10
6
) g
x = 5,1.10
10
 mol
1 mol NH3 6,02.10
23
 moléculas 17 g
 x 1,2.10
6
 (t.10
6
) g
x = 7,0.10
10
 mol
1 mol NaOH 6,02.10
23
 moléculas 40 g
 x 1,0.10
6
 (t.10
6
) g
x = 2,5.10
10
 mol
1 mol CO 6,02.10
23
 moléculas 28 g
 x 46 (mg.10
3
) g
x = 1,64.10
-3
mol
 1 mol H2 6,02.10
23
 moléculas 22,4 L
0,4 mol x
x = 8,96 L
 1 mol CO 2 6,02.10
23
 moléculas 22,4 L
2,5 mol x
x = 56 L
 1 mol O2 6,02.10
23
 moléculas 32g 22,4 L
 3,2g x
x = 2,24 L
 1 mol He 6,02.10
23
 moléculas 4 g 22,4 L
 12g x
x = 67,2 L
 1 mol H2 6,02.10
23
 moléculas 22,4 L
 x 4,48 L
x = 1,2.10
23
 moléculas
 1 mol O2 6,02.10
23
 moléculas 32g 22,4 L
 x 17,92 L
x = 25,6 g
 1 mol N2 6,02.10
23
 moléculas 28g 22,4 L
 0,02 mol y x z
x = 0,56 g y = 1,2.10
22
moléculas z = 4,5.10
-1
 L
 1 mol SO4
2-
 6,02.10
23
 íons 
 x 1,8.10
25 
íons
x = 30 mol ou 3,0.10
-1
 mol
 1 mol S8 6,02.10
23
 átomos 
 x 6,02.10
22
 átomos
x = 0,1 mol ou 1,0.10
-1
 mol
 1 mol NO2 6,02.10
23
 moléculas 
 x 3,01.10
24
 moléculas
x = 5 mol ou 0,5.10
1
 mol
 1 mol MgCl2 6,02.10
23
 moléculas 
 x 1,5.10
23
 moléculas
x = 0,25 mol ou 2,5.10
-1
 mol
25. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
26. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 molécula de CH4 4 átomos de H
5mol de moléculas CH4 5 mol x 4 átomos = 20 mol de átomos
1 mol CH4 6,02.10
23
 moléculas
20 mol x
x = 1,2.10
25
 átomos
1 molécula de H2O 2 átomos de H
12 mol de moléculas H2O 12 mol x 2 átomos = 24 mol de átomos
1 mol H2O 6,02.10
23
 moléculas
24 mol x
x = 1,44.10
25
 átomos
1 molécula de C8H18 18 átomos de H
1,5 mol de moléculas C8H18 1,5 mol x 18 átomos = 27 mol de átomos
1 mol C8H18 6,02.10
23
 moléculas
27 mol x
x = 1,6.10
25
 átomos
1 grão de arroz 20(mg.10
-3
)g
6,02.10
23
 grãos x
x = 1,204.10
22
 g
 1 mol de arroz 1,204.10
22
 g
210 mol de arroz y
y = 2,52.10
24
 g
1 tonelada 10
6
 g
z 2,52.10
24
 g
z = marroz 2,52.10
18 
t
a)
b)
1 ano 3,0.10
8
 t
 w 2,52.10
18 
t
w = 8,4.10
9
 anos ou 8 bilhões e 400 milhões de anos.