Pré-visualização3 páginas
mol 1 mol CO 6,02.10 23 moléculas 28 g x 2 g x = número de molécula = 4,3.10 22 moléculas 1 km 4,3.10 22 moléculas 15 km y y = nº de moléculas = 6,4.10 23 moléculas 1 mol Au 6,02.10 23 átomos 197 g y 789,47g y = Quantidade de matéria = 4 mol 1 g Au R$ 11,40 x R$ 9000,00 x = mAu = 789,47 g 1 mol Ca 6,02.10 23 átomos 40g 0,1 mol x x = mCa = 4 g 1 kg de leite 20,05 g y 4 g y = mleite = 0,2 kg ou 200 g A B N2 2.10 23 moléculas N2 8 x 2.10 23 moléculas volume V volume 8 V No recipiente B devem estar contidas 16.10 23 moléculas, um número de moléculas 8 vezes maior que em A. b) Se x vale y vale z deve valer 2 2 2 2 4 2 4 2 2 4 4 4 gás A + gás B gás C 1 volume 1 volume 2 volumes x moléculas y moléculas z moléculas a) 1 molécula do gás A 2 moléculas do gás C 50 moléculas x x = 100 moléculas do gás C 16. 17. 18. Resposta: c 19. 20. 21. 22. 23. 24. Respostas: a) A molécula de maior massa é o SO3 e a de menor massa é o HF. SO3 M.M = (1.32u)+(3.16u) = 80 u M = 80 g / mol HF M.M = (1.1u)+(1.19u) = 20 u M = 20 g / mol 1 mol O3 6,02.10 23 moléculas 48 g 22,4L na T.P.N 1 mol H2 6,02.10 23 moléculas 2 g 22,4L na T.P.N 1 mol H2 2 g 22,4 L x 44,8 L b) vidro = 96,3% de Si e 3,7% de B2O3 1881 g de vidro 100% x 3,7% x = manidrido bórico = 70 g 4 B + 3 O2 2 B2O3 4 mol 3 mol 2 mol 4 mol B 2 mol B2O3 ou 2 mol B 1 mol B2O3 2 .11 g 1 . 70 g y 70g y = mB = 22 g 1 mol B 6,02.10 23 átomos 11 g x 22 g x = número de átomos = 3,0.10 24 átomos 1 mol H2SO4 6,02.10 23 moléculas 98 g x 5,0.10 6 (t.10 6 ) g x = 5,1.10 10 mol 1 mol NH3 6,02.10 23 moléculas 17 g x 1,2.10 6 (t.10 6 ) g x = 7,0.10 10 mol 1 mol NaOH 6,02.10 23 moléculas 40 g x 1,0.10 6 (t.10 6 ) g x = 2,5.10 10 mol 1 mol CO 6,02.10 23 moléculas 28 g x 46 (mg.10 3 ) g x = 1,64.10 -3 mol 1 mol H2 6,02.10 23 moléculas 22,4 L 0,4 mol x x = 8,96 L 1 mol CO 2 6,02.10 23 moléculas 22,4 L 2,5 mol x x = 56 L 1 mol O2 6,02.10 23 moléculas 32g 22,4 L 3,2g x x = 2,24 L 1 mol He 6,02.10 23 moléculas 4 g 22,4 L 12g x x = 67,2 L 1 mol H2 6,02.10 23 moléculas 22,4 L x 4,48 L x = 1,2.10 23 moléculas 1 mol O2 6,02.10 23 moléculas 32g 22,4 L x 17,92 L x = 25,6 g 1 mol N2 6,02.10 23 moléculas 28g 22,4 L 0,02 mol y x z x = 0,56 g y = 1,2.10 22 moléculas z = 4,5.10 -1 L 1 mol SO4 2- 6,02.10 23 íons x 1,8.10 25 íons x = 30 mol ou 3,0.10 -1 mol 1 mol S8 6,02.10 23 átomos x 6,02.10 22 átomos x = 0,1 mol ou 1,0.10 -1 mol 1 mol NO2 6,02.10 23 moléculas x 3,01.10 24 moléculas x = 5 mol ou 0,5.10 1 mol 1 mol MgCl2 6,02.10 23 moléculas x 1,5.10 23 moléculas x = 0,25 mol ou 2,5.10 -1 mol 25. 26. 1 molécula de CH4 4 átomos de H 5