Gabarito 1ª Lista de Exercícios 2013
4 pág.

Gabarito 1ª Lista de Exercícios 2013

Disciplina:Química12.095 materiais95.601 seguidores
Pré-visualização3 páginas
mol
1 mol CO 6,02.10

23
 moléculas 28 g

 x 2 g

x = número de molécula = 4,3.10
22

 moléculas

1 km 4,3.10
22

 moléculas

15 km y

y = nº de moléculas = 6,4.10
23

 moléculas

1 mol Au 6,02.10
23

 átomos 197 g

 y 789,47g

y = Quantidade de matéria = 4 mol

1 g Au R$ 11,40

x R$ 9000,00

x = mAu = 789,47 g

1 mol Ca 6,02.10
23

 átomos 40g

0,1 mol x

x = mCa = 4 g

1 kg de leite 20,05 g

y 4 g

y = mleite = 0,2 kg ou 200 g

A B

 N2

2.10
23

moléculas

 N2

8 x 2.10
23

moléculas

volume V volume 8 V

No recipiente B devem estar contidas 16.10
23

moléculas,

um número de moléculas 8 vezes maior que em A.

b)

 Se x vale y vale z deve valer

2 2 2

2 4 2

4 2 2

4 4 4

 gás A + gás B gás C

1 volume 1 volume 2 volumes

x moléculas y moléculas z moléculas

a)

 1 molécula do gás A 2 moléculas do gás C

 50 moléculas x

 x = 100 moléculas do gás C

16.

17.

18. Resposta: c

19.

20.

21.

22.

23.

24.

Respostas:

 a) A molécula de maior massa é o SO3 e a de

 menor massa é o HF.

SO3 M.M = (1.32u)+(3.16u) = 80 u

 M = 80 g / mol

HF M.M = (1.1u)+(1.19u) = 20 u

 M = 20 g / mol

1 mol O3 6,02.10
23

 moléculas 48 g 22,4L na T.P.N

1 mol H2 6,02.10
23

 moléculas 2 g 22,4L na T.P.N

1 mol H2 2 g 22,4 L

 x 44,8 L

b)

vidro = 96,3% de Si e 3,7% de B2O3

1881 g de vidro 100%

 x 3,7%

 x = manidrido bórico = 70 g

4 B + 3 O2 2 B2O3

4 mol 3 mol 2 mol

4 mol B 2 mol B2O3

ou

2 mol B 1 mol B2O3
2 .11 g 1 . 70 g

 y 70g

 y = mB = 22 g

1 mol B 6,02.10
23

 átomos 11 g

 x 22 g

x = número de átomos = 3,0.10
24

 átomos

1 mol H2SO4 6,02.10
23

 moléculas 98 g

 x 5,0.10
6
 (t.10

6
) g

x = 5,1.10
10

 mol

1 mol NH3 6,02.10
23

 moléculas 17 g

 x 1,2.10
6
 (t.10

6
) g

x = 7,0.10
10

 mol

1 mol NaOH 6,02.10
23

 moléculas 40 g

 x 1,0.10
6
 (t.10

6
) g

x = 2,5.10
10

 mol

1 mol CO 6,02.10
23

 moléculas 28 g

 x 46 (mg.10
3
) g

x = 1,64.10
-3

mol

 1 mol H2 6,02.10
23

 moléculas 22,4 L

0,4 mol x

x = 8,96 L

 1 mol CO 2 6,02.10
23

 moléculas 22,4 L

2,5 mol x

x = 56 L

 1 mol O2 6,02.10
23

 moléculas 32g 22,4 L

 3,2g x

x = 2,24 L

 1 mol He 6,02.10
23

 moléculas 4 g 22,4 L

 12g x

x = 67,2 L

 1 mol H2 6,02.10
23

 moléculas 22,4 L

 x 4,48 L

x = 1,2.10
23

 moléculas

 1 mol O2 6,02.10
23

 moléculas 32g 22,4 L

 x 17,92 L

x = 25,6 g

 1 mol N2 6,02.10
23

 moléculas 28g 22,4 L

 0,02 mol y x z

x = 0,56 g y = 1,2.10
22

moléculas z = 4,5.10
-1

 L

 1 mol SO4
2-

 6,02.10
23

 íons

 x 1,8.10
25

íons

x = 30 mol ou 3,0.10
-1

 mol

 1 mol S8 6,02.10
23

 átomos

 x 6,02.10
22

 átomos

x = 0,1 mol ou 1,0.10
-1

 mol

 1 mol NO2 6,02.10
23

 moléculas

 x 3,01.10
24

 moléculas

x = 5 mol ou 0,5.10
1
 mol

 1 mol MgCl2 6,02.10
23

 moléculas

 x 1,5.10
23

 moléculas

x = 0,25 mol ou 2,5.10
-1

 mol

25.

26.

1 molécula de CH4 4 átomos de H

5