Gabarito_1ª_Prova_2013 noite unica
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Gabarito_1ª_Prova_2013 noite unica

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QCMa página 1 de 4 1ª Prova Oficial

Nº Ordem: Nota:

Média:

 Aluno: XXXXXXXX DE YYYYYYYYYYY RA: 2013XXXXX

 Assinatura: GABARITO

 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º BECN

 Prova: Int ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min

 Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( )

 Professor: LÚCIA, MARCOS E SÉRGIO. Data: 17 / 06 / 2013.

 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X )

 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 , A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA E UTILIZAR A PÁGINA 4 COMO RASCUNHO.

Massas Atômicas (u) : H = 1 e O = 16. Números Atômicos (Z): H = 1, B = 5, O = 8, Na = 11, S = 16,
Equação de Conversão: 1 kg = 10

3
 g Cl = 17, Ca = 20, Mn = 25

1. Teste (valor = 0,5)

Água boricada, água de cal e água sanitária têm
como componentes substâncias de fórmulas
moleculares H3BO3, Ca(OH)2 e NaClO.
Os nomes dos compostos e das funções químicas a
que eles pertencem são:
a) H3BO3 – Nome: hidreto de boro, função: hidreto.
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, função: base.
NaClO – Nome: cloreto de sódio, função: sal.
b) H3BO3 – Nome: hidreto de boro, função: hidreto.
Ca(OH)2 – Nome: hidreto de cálcio, função: hidreto.
NaClO – Nome: cloreto de sódio, função: sal.
c) H3BO3 – Nome: ácido bórico, função: ácido.
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, função: base.
NaClO – Nome: hipoclorito de sódio, função: sal.
d) H3BO3 – Nome: ácido bórico, função: ácido.
Ca(OH)2 – Nome: hidreto de cálcio, função: hidreto.
NaClO – Nome: hipoclorito de sódio, função: sal.
e) H3BO3 – Nome: hidróxido de boro, função: base.
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, função: base.
NaClO – Nome: clorato de sódio, função: sal.

2. Teste (valor = 0,5)

Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um
continente, e que os elementos químicos constituem as
diferentes regiões desse território.

A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes
afirmações:
I - Os metais constituem a maior parte do território
desse continente.
II - As substâncias simples gasosas, não metálicas, são
encontradas no nordeste e na costa leste desse
continente.
III - Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta
no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos
elementos químicos apresentam propriedades químicas
semelhantes.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.

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HMnO4 ; ácido permangânico

3. Valor = 0,25 cada.
Dada a tabela periódica esquematizada abaixo:
Escreva na tabela um elemento que seja:

 Um metal de transição de Z = 29. (Use símbolo X).

 O mais eletronegativo da família 15. (Use símbolo E).

 O mais eletropositivo da tabela. (Use símbolo R).

 Um metal da família do boro de Z = 81 (Use símbolo M).

4. Justificar a resposta. (valor = 0,25 cada)

Dadas as fórmulas moleculares abaixo:
Qual a fórmula molecular e o nome da substância que apresenta o manganês de maior número de oxidação ?
 Respostas:
5. Teste (Valor = 0,5).

Considere a seguinte sequência de reações de formação dos compostos X, Y e Z.
As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente,

a) Ca(OH)2 , Ca2S e CaCℓ.
b) Ca(OH)2 , CaS e CaCℓ2.
c) CaO2 , CaS2 e CaCℓ2.
d) Ca(OH)2 , CaS e CaCℓ.
e) CaO2 , Ca2S e Ca2Cℓ.

CaCO3 (s) + 2 HX (aq) CaX2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

MnO2 H2MnO4 HMnO4 MnO Mn2O3
4+ 2- 1+ 6+ 2- 1+ 7+ 2- 2+ 2- 3+ 2-

4+ 4- 2+ 6+ 8- 1+ 7+ 8- 2+ 2- 6+ 6-

1

2

18

13 14 15 16 17

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

R

X

E

M

CaO + H2O CaO2H2 Ca(OH)2

não existe hidróxido de cálcio

 Ca(OH)2 + H2S CaS + 2 H2O

CaS + 2 HCl CaCl 2 + H2S

sulfeto da cálcio

cloreto de cálcio

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6. Justificar as respostas. (valor = 0,5 cada).
 Um atleta, depois de uma corrida, ingeriu 2,0 (dois) litros de água. Sabendo-se que a massa específica (ou
 densidade) da água é igual a 1,00 g / mL, calcule:

a) A massa, em quilo, de água ingerida pelo atleta.

 ρ =

b) A quantidade de matéria ingerida pelo atleta.

7. Justificar as respostas. (valor = 0,5 cada)

Ao respirar, um certo animal de estimação inspira 500 g de gás oxigênio na T.P.N.
(dado: Massa específica do gás oxigênio = 1,43.10

−3
 g / mL)

 ou
a) Qual o volume de gás oxigênio inspirado?

b) Qual o número de moléculas de gás oxigênio inspirado pelo animalzinho?

m

V
1,00 g

 mL

 m

2 (L.10
3
) mL

=

m = 2.10
3
 g

H2O

 1 mL H2O 1 g H2O

2 (L.10
3
) mL x

ou

x = m =
H2O

1,00 g / mL . 2.10
3
 mL

 1 mL

m = 2.10
3
 g

H2O

1 kg 10
3
 g

y 2.10
3
 g

y =2 kg
1 mol H2O 6,02.10

23
 moléculas 18 g

y 2.10
3
 g

y = nº de mol H2O =
1 mol . 2.10

3
 g

 18 g

nº de mol H2O = 0,11.10
3
 mol = 1,1.10

2
 mol

M.M do H2O = (2.1u)+(1.16u) = 18 u

 M do H2O = 18 g / mol

1 mol O2 6,02.10
23

 moléculas 32 g 22,4 L

 500 g x

x = V
O2

500 g . 22,4 L

 32 g=

V
O2

= 350 L ou 3,50.10
2
 L

1 mL O2 1,43.10
-3

 g

x 500 g

x = V
O2

500 g . 1 mL

 1,43.10
-3

 g
=

V
O2

= 350 L ou 3,50.10
2
 L

1 mol O2 6,02.10
23

 moléculas 32 g 22,4 L

 y 500 g 350 L
ou

y = nº de moléculas de O2 =
6,02.10

23
 moléculas . 500 g

 32 g

nº de moléculas = 94,06.10
23

 moléculas = 9,4.10
24

 moléculas