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EXERCÍCIOS Um frasco rígido de 200 cm3 contém CO2 nas CNTP, se o frasco é aquecido a 546°C qual a pressão final do sistema? V = 0,2 L ; P1 = 1 atm ; T1 = 0°C = 273K ; T2 = 546°C = 819K P1/T1 = nR/V = P2/T2 ; P2 = P1 T2/T1 ; P2 = 1 . 819/273 ; P2 = 3 atm A densidade do mercúrio a 25°C é 13,5 g/cm3 e a da água 0,997 g/cm3. Se nessa temperatura a pressão ambiente é 1,0 atm, qual a altura de uma coluna barométrica de água? F = PA = Pπr2 F = mg = Vdg = Ahdg = πr2hdg Pπr2 = πr2hdg; P = hdg ; P = 1atm = 760mmHg P = h1d1g = h2d2g ; h1d1 = h2d2 h2 = h1d1/d2 h2 = 760 . 13,5 / 0,997 ; h2 = 10363mm Um pequeno orifício é feito em um frasco contendo quantidades molares idênticas dos gases hidrogênio e oxigênio. Determine a razão entre as velocidades de efusão dos gases no momento em que começam a escapar pelo orifício. PV = ½ mv2 ; v = √(2PV/m); v1/v2 = √(2PV/m1)/√(2PV/m2) ; v1/v2 = √( m2/m1) mH2 = 2g/mol ; mO2 = 32g/mol vH2/vO2 = √( 32/2) ; vH2/vO2 = 4 Transfere-se 50 mL de hidrogênio medidos nas CNTP para um frasco rígido de 50 mL contendo hélio nas mesmas condições. Determine a pressão final do sistema a 0°C. Admitindo processo isotérmico: T1 = T2 = 273K. P1 = 1atm ; VH2 = VHe = 0,05L PH2VH2 + PHeVHe = PV = nRT P = 1 . 0,05 + 1 . 0,05 = P . 0,05 ; P = 2atm Determine a massa em gramas de 1,12 L de oxigênio medidos nas CNTP. PV = nRT ; n = m/MM PV = m RT/MM ; m = PV. MM / RT P = 1atm ; T = 273K ; V = 1,12L ; MM = 32g m = 1 . 1,12 . 32 / 0,082 . 273 ; m = 1,6g Um frasco rígido contendo 0,15 mols de oxigênio a temperatura de 127°C e pressão de 1 atm é submetido à ação de raios ultravioleta, transformando todo o oxigênio em ozônio. Determine a pressão do frasco nessa mesma temperatura. 3O2 ( 2O3 ; O2 = 0,15mols ; O3 = 2/3 O2 ; O3 = 2/3 0,15 = 0,1mols V1 = V2 ; T1 = T2 = 400K ; P1 = 1atm P1/ n1 = P2/ n2 = RT/V ; 1 / 0,15 = P2 /0,1 = RT/V P2 = 1 . 0,1 / 0,15 P2 = 0,67atm Se 30 L de oxigênio nas CNTP são comprimidos a 15 L qual a pressão final do sistema a 25°C? T1 = 273K ; T2 = 298K ; P1 = 1atm ; V1 = 30L ; V2 = 15L P1V1/T1 = P2V2/T2 = nR 1 . 30/273 = P2 . 15/298 ; P2 = 2,18atm Se 150 cm3 de CO2 nas CNTP são aquecidos a 546°C, qual a pressão final do sistema? V = 0,15 L ; P1 = 1 atm ; T1 = 0°C = 273K ; T2 = 546°C = 819K P1/T1 = P2/T2 = nR/V ; P2 = P1 T2/T1 ; P2 = 1 . 819/273 ; P2 = 3atm Admitindo as mesmas condições de volume, pressão e temperatura, determine a razão entre as velocidades médias de difusão dos gases metano e hidrogênio. PV = ½ mv2 ; v = √(2PV/m); v1/v2 = √(2PV/m1)/√(2PV/m2) ; v1/v2 = √( m2/m1) mH2 = 2 ; mCH4 = 16 vH2/CH4 = √( 16/2) ; vH2/CH4 = 2,83 Se 0,8 g de oxigênio são irradiados com ultravioleta e formam 0,48 g de ozônio, determine o volume da mistura na temperatura de 123°C sob pressão de 1 atm. mO3 = 0,48g ; mO2 = 0,8 – 0,48 = 0,32g nO3 = 0,48/48 = 0,01 ; nO2 = 0,32/32 = 0,01 ; n = nO3 + nO2 = 0,01 + 0,01 = 0,02 T = 396K ; P = 1atm V = nRT/P ; V = 0,02 . 0,082 . 396/1 ; V = 0,63L Um recipiente inicialmente com 5,2 litros de capacidade contém os gases oxigênio (O2) e ozônio (O3) em equilíbrio a 25°C. Se uma ação externa diminui isotermicamente esse volume para 3,8 litros, as quantidades relativas de ozônio e oxigênio aumentam, diminuem, ou não se alteram? Justifique sua resposta. P1V1 = P2V2 ; P2 = P1V1/ V2 ; P2 = P1 . 5,2/3,8 ; P2 = 1,37 P1 3O2 ( 2O3 Se a pressão aumenta, a quantidade de oxigênio diminui e a de ozônio aumenta, diminuindo a quantidade total de gás do sistema; Transfere-se 60 mL de hidrogênio nas CNTP para um frasco rígido de 40 mL que contém nitrogênio nas mesmas condições. Admitindo que estes gases não reagem não reagem entre si, determine a pressão do sistema e a pressão parcial de cada gás a 0°C. Admitindo processo isotérmico, Ti = Tf = 273K ; Pi = 1atm ; Vf = 0,04L PiVi = PfVf = nRT H2 : 1 . 0,06 = Pf . 0,04 = nRT ; Pf = 0,06/0,04 ; PH2 = 1,5atm N2 : 1 . 0,04 = Pf . 0,04 = nRT ; Pf = 0,04/0,04 ; PH2 = 1atm Sistema: P = PH2 + PN2 ; P = 1,5 + 1 ; P = 2,5 atm Dois frascos rígidos idênticos, um contendo o gás A sob pressão de 3 atm e o outro contendo o gás B com pressão de 5 atm são colocados em contato de modo que os gases fluem livremente de um para o outro frasco. Considerando que metade do gás A reage com o gás B formando o gás C segundo a reação: A(g) + B(g) ==== 2C(g), determine a pressão parcial de cada um dos gases A, B e C. VA = VB ; Vf = VA + VB = 2VA = 2VB P1V1 = P2 V2 = nRT ; Início: A: 3 . VA = PA. 2VA ; PA = 1,5 atm B: 5 . VB = PB. 2VB ; PB = 2,5 atm A + B ( 2C ; 1 + 1 ( 2 ; Sistema: ni = nf P = PA + PB ; P = 1,5 + 2,5 ; P = 4 atm Reação: A: nf = ½ ni B: nf = ½ ni Pi/ni = Pf/nf = RT/Vf; A: 1,5/ni = Pf/ ½ ni ; PA = 0,75atm B: 2,5/ni = Pf/ ½ ni ; PB = 1,25atm P = PA + PB + PC ; 4 = 0,75 + 1,25 + PC ; PC = 2atm Dois mols de N2O4 estão contidos num recipiente rígido a pressão de 2 atm. Se metade desse gás se decompõe isotermicamente no gás NO2 , determine a pressão o sistema e a pressão parcial de cada gás. Vi = Vf ; Ti = Tf ; ni = 2mols ; Pi = 2 atm N2O4 ( 2NO2 ; 1 ( 2 ; N2O4 : nf = ni /2 ; nf = 2/2 ; nf = 1mol NO2 : nf = 2 . 2 /2 nf = 2mol Pi/ni = Pf/nf = RT/Vf; N2O4 : 2/2 = Pf /1 ; Pf = 1atm NO2 : 2/2 = Pf /2 ; Pf = 2atm Sistema: P = PN2O4 + PNO2 ; P = 1 + 2 ; P = 3atm Dois frascos rígidos iguais, um contendo um mol do gás hidrogênio (H2) e o outro contendo um mol de iodo gasoso (I2), ambos sob pressão de 4 atm e na mesma temperatura, são colocados em contato, de modo que os gases podem fluir de um para outro frasco. Se metade do iodo reage isotermicamente com hidrogênio formando HI gasoso, determine a pressão do sistema e a pressão parcial de cada gás. VH2 = VI2 ; Vf = VH2 + VI2 = 2VH2 = 2VI2 P1V1 = P2 V2 = nRT ; Início: H2: . nH2 = 1 mol ; PH2 = 4 atm; 4 . VH2 = P H2 . 2VH2 ; P H2 = 2 atm I2: . nI2 = 1 mol ; PI2 = 4 atm 4 . VI2 = P I2 . 2VI2 ; P I2 = 2 atm H2 + BI2( 2HI ; 1 + 1 ( 2 ; Sistema : ni = nf : P = PH2 + PI2 ; P = 2 + 2 ; P = 4 atm Reação: H2: nf = ½ ni I2: nf = ½ ni Pi/ni = Pf/nf ; H2: 2/ni = Pf/ ½ ni ; PH2 = 1atm I2: 2/ni = Pf/ ½ ni ; PI2 = 1atm P = PH2 + PI2 + PHI ; 4 = 1 + 1 + PHI ; PHI = 2atm Um mol de ozônio é colocado em um frasco de 1,0 litro a 27oC. Esse gás sofre decomposição fotoquímica isotérmica, onde 50% do mesmo se converte em oxigênio. Qual a pressão final do sistema? V = 1L ; T = 300K ; ni = 1; Pi = nRT/V ; Pi = 1. 0,082 . 300/1 ; Pi = 24atm 3O2 ( 2O3 ; nO3 = 50%1 = 0,5mols ; nO2 = 50%1 . 3/2 = 0,75mols nf = nO3 + nO2 = 0,5 + 0,75 = 1,25mols Pi/ni = Pf/nf = RT/V 24/1 = Pf/1,25 ; Pf = 30atm Dois frascos exatamente iguais contendo respectivamente os gases A e B que não reagem entre si, ambos a 27 oC, são colocados em contato, de modo que os gases possam fluir livremente de um para outro frasco. Se a pressão de 1520 mmHg do gás A é três vezes maior que do gás B e admitindo que a mistura se processa instantaneamente e sem troca de calor com o ambiente, diga qual a pressão final desses gases. Admitindo mistura isotérmica; VA = VB ; Vf = VA + VB = 2VA = 2VB PA = 2 atm = 3PB ; PB = 2/3atm P1V1 = P2 V2 = nRT ; A: 2 . VA = PA. 2VA ; PA = 1atm B: 2/3.VB = PB. 2VB ; PB = 2/6atm O gás SO2 e um outro gás X foram, sob idênticas condições, simultaneamente colocados nas extremidades opostas de um tubo reto e na horizontal com 100 centímetros de comprimento. Após 15 segundos, o gásX percorreu 80 centímetros dentro do tubo e entrou em contato com o SO2. Determine o peso molecular desse gás admitindo comportamento ideal. PV = ½ mv2 ; v = √(2PV/m); v1/v2 = √(2PV/m1)/√(2PV/m2) ; v1/v2 = √( m2/m1) mSO2 = 64 ; v = dx/dt ; dxX = 80cm ; dxSO2 = 20cm ; dtX = dtSO2 ; vX/vSO2 = 4 vX/SO2 = √( 64/mX) = 4; mX = 2 Explique o comportamento de um gás quando este é continuamente comprimido acima da temperatura crítica e quando continuamente comprimido abaixo da temperatura crítica. ‘ A temperatura crítica é a máxima que permite a condensação de gases. Acima dessa temperatura não há formação de líquido. A compressão de um gás abaixo da temperatura crítica permite a liquefação do mesmo. Um recipiente de 200 cm3 contendo CO2 nas CNTP é aquecido a 546 °C. Qual a pressão final do sistema? T1 = 273K ; T2 = 819K ; P1 = 1atm ; V1 = V2 = 0,2L ; P1/T1 = P2/T2 = nR/V 1 / 273 = P2 /819 ; P2 = 3atm
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