Terceira P. Q.G. (1)
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Terceira P. Q.G. (1)

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ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA

TERCEIRA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V2
25/06/2009 – 16:00 às 18:00h. - SALA N4C

Aluno(a):_________________________________________________________
(DADOS: 1H1 ; 7Li3 16O8 ; 23Na11 ; 226Pb82 	; Fe3+/Fe2+ E° = 0,77V. ; Mg2+/Mg° E° = –2,34V. )

Duzentos mililitros de solução a 12%(m/V) de hidróxido de sódio são adicionados a 400 mL de água destilada. Qual a concentração da solução resultante em mols/L?

Montar e equilibrar as equações químicas representativas das semi reações abaixo ocorrendo em meio ácido:
a) SO42– / HSO31–	E° = 0,20 V.
b) MnO2/ Mn2+ 		E° = 1,28 V.

Montar a equação química equilibrada da reação entre os itens a e b da questão 2 acima e indicar, justificando, o sentido da reação espontânea.

Identificar e classificar, justificando, as reações químicas que ocorrem com o tempo, quando uma barra de magnésio é colocada em contato com uma barra de ferro.

Explique o que ocorre com os pontos de ebulição e congelamento da água, quando se adiciona a mesma, separadamente, uma mesma quantidade em mols de glicose e de cloreto de sódio.

Além da ddp, (diferença de potencial) explique qual a principal diferença entre as pilhas de chumbo utilizadas em automóveis e as pilhas de lítio utilizadas em telefones celulares.

Prof: Wilson Andrade

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