relatorio 2 final

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UFF - Universidade Federal Fluminense
PUVR – Pólo Universitário de Volta Redonda
Prática nº. 02: Densidade
28/09/2011
Disciplina: Química Experimental I
Turma: VC
Nomes:
Arthur Coelho Abrantes
Vinícius de Almeida Barreto
Professor: Gilmar Clemente Silva
Introdução
A densidade é extremamente importante para as ciências exatas e experimentais, com ela pode-se encontrar a quantidade de massa em um determinado volume de matéria ou o volume da matéria com uma quantidade de massa.
Para se determinar a densidade de um sólido é necessário medir sua massa e seu volume. No caso do volume do sólido é necessário mergulha-lo dentro de um recipiente com água e notar a diferença de volume.
Para se determinar a densidade de um liquido é necessário medir sua massa e seu volume. No caso da massa do liquido será necessário conte-lo em um recipiente e consequentemente desconsiderar a massa do recipiente.
Objetivo
Determinar a massa especifica (densidade) de metais e compostos.
Parte Experimental
Materiais e reagentes utilizados
	Os materiais que foram utilizados para os experimentos foram:
-erlenmeyer de 125 mL
-béquer de 25 mL
-proveta de 10 mL
-balança digital
-termômetro
-pipeta volumétrica de 10 mL
	Os reagentes usados para os experimentos foram:
-água destilada
-alumínio
-ferro
-zinco
-chumbo
-cobre
-álcool etílico
-acetona
Procedimento Experimental
Para a determinação da densidade dos metais:
Pesam-se as amostras dos cinco metais. E em seguida, em uma proveta de 10 mL, adiciona água destilada ate aproximadamente metade, para que se possa medir seu volume.
Coloca-se cuidadosamente cada amostra metálica na proveta. E sem bolhas aderidas ao metal, deve ler e anotar o seu volume. Assumindo que o metal não se dissolve e nem reage com a água, a diferença entre os níveis de água na proveta representa o volume das amostras metálicas.
Após o uso da amostra, deve guardar cuidadosamente em um recipiente apropriado.
E este procedimento foi repetido para as cinco amostras metálicas, dando origem a tabela a seguir:
	Amostras (metais)
	Massa obtida (g)
	Volume obtido (mL)
	Densidade experimental (g/mL)
	Alumínio
	1,388
	0,5
	2,776
	Ferro
	1,205
	0,2
	6,025
	Zinco
	6,198
	0,9
	6,887
	Chumbo
	3,635
	0,5
	7,27
	Cobre
	6,025
	0,8
	7,531
Para a determinação da densidade dos líquidos:
Para esse experimento, é necessário medir a temperatura de cada amostra de liquido: água, álcool etílico e acetona, e o valor encontrado para os líquidos foram 23,4ºC.
Logo, coloca-se a água destilada no erlenmeyer de 125mL, até cerca de metade de seu volume, em seguida, após 5 minutos é medida a temperatura.
É pesado o béquer de 25mL, estando este limpo e seco, e encontrando o valor de 44,343 gramas.
Após isso, com a pipeta volumétrica, é transferido 10mL da água para o béquer, e pesando o conjunto, obtendo o valor de 53,994 gramas, sendo então o valor da água de 9,651 gramas.
É repetido esse experimento para o álcool etílico, obtendo a massa de 7,894 gramas, e para acetona que se obtém a massa de 7,841 gramas.
Com todos esses dados, foi montada a tabela abaixo:
	Amostras (líquidos)
	Massa obtida (g)
	Volume usado (mL)
	Densidade calculada (g/mL)
	Água
	9,651
	10
	0,965
	Álcool etílico
	7,897
	10
	0,789
	Acetona
	7,841
	10
	0,784
	
Resultados e Discussões
Pelos resultados obtidos no primeiro experimento, encontramos as densidades experimentais, que os valores encontrados na literatura encontram-se na tabela abaixo:
	Amostras (metais)
	Densidade na literatura (g/mL)
	Alumínio
	2,700
	Ferro
	7,900
	Zinco
	7,100
	Chumbo
	11,340
	Cobre
	8,890
Pode-se notar que houve pouca variação a densidade do alumino, zinco e o cobre. O restante houve uma variação maior. Talvez por uma quantidade maior de massa e uma medição errada para o volume.
E neste experimento, foi necessário usar água destilada para que se pudesse obter o volume apenas do metal, e não do metal com outras substâncias, para que não houvesse erros no calculo da densidade.
No segundo experimento, as densidade calculadas tiveram uma variação bem baixa, com relação a densidade encontrada em fontes (que se encontram nas referencias bibliográficas), sendo estas ultimas, citadas na tabela abaixo:
	Amostras (líquidos)
	Densidade calculada (g/mL)
	Água*
	1,000
	Álcool etílico
	0,789
	Acetona
	0,791
*Em uma temperatura de 4ºC.
Conclusões
Conclui-se que com os valores obtidos, mesmo com as fontes de erros, os valores encontrados são bem próximos dos valores esperados e, portanto satisfatórios. Sendo que a densidade é a relação de massa por volume. E para a precisão do volume de um metal, deve-se usar água destilada afim de que se obtenha somente o valor do metal sem impurezas.
Questionário
A seguir estão perguntas do questionário do relatório.
a)Um béquer contendo 4,00.10² cm³ de um liquido com uma densidade de 1,85 g.cm-3 apresentou uma massa igual a 884 gramas. Qual é a massa do béquer vazio?
R: 44 gramas.
b)O mercúrio despejado dentro de um béquer com água fica depositado no fundo do béquer. Se a gasolina é adicionada no mesmo béquer ela flutua na superfície da água. Um pedaço de parafina colocado dentro de a mistura fica entre a água e a gasolina, enquanto um pedaço de ferro vai situar-se entre a água e o mercúrio. Coloque estas cinco substancias em ordem crescente de densidade.
R: Gasolina, parafina, água, ferro e mercúrio.
c)Calcule o volume de 42,0 gramas de uma lata cujo metal apresenta uma densidade de 7,29 g/mL?
R: 5,76mL
d)Calcule a massa de 48mL de chumbo(densidade 11,34g/mL)?
R: 544,32 gramas
e)Calcule a densidade de 25,0mL do ácido clorídrico concentrado que pesa 34,25 gramas.
R: 1,37 g/mL
f)Qual diferença entre a densidade e massa especifica?
R: A diferença entre densidade e massa específica fica bem clara quando falamos de objetos ocos. Neste caso a densidade leva em consideração o volume completo e a massa específica apenas a parte que contêm substância.
Bibliografia
Usado como referências os sites a seguir:
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070624152541AA7Ce17
http://www.if.ufrj.br/teaching/fis2/hidrostatica/tabela_LIQ.html
http://pt.wikipedia.org/wiki/Etanol
http://www.cursodefisica.com.br/mecanica/hidrostatica/116-densidade-massa-especifica-telecurso