Preparo de soluções. Discussão dos resultados - Relatório Química Geral Experimental

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Tipos de Soluções
Concentração molar (mol/L)
0,2mol/L de NaCl em 250ml
Cálculo para achar a quantidade de mols em 0,250L
0,2mol-------------1L
x mol -------------0,250L
X=0,05 mol
Cálculo para achar a quantidade em g, correspondente a 0,05 mol.
1mol--------------58,5g
0,05mol----------------x g
X=2,925 g
Para preparar essa solução em concentração molar, foi necessário utilizar 2,9 g de NaCl.
Diluição (mol/L)
0,1 mol/L de NaCl em 100 ml
C1.V1=C2.V2
0,2.V1=0,1.100
V1=10/0,2
V1=50ml
Para preparar essa solução foi necessário utilizar 50ml da solução em concentração molar de 0,2ml/L de NaCl em 250ml, diluindo-a em água. 
Concentração percentual
0,2% m/v de NaOH em 100 ml
Então ,
0,2g-------------------100ml
Como na concentração percentual, cada 100% corresponde a 100 g, em relação a ml. Então 0,2% irá corresponder a 0,2g em 100ml.
Concentração comum 
CuSO₄ . 5H₂O em 250ml 
1,6 G/L
1,6g-----------------1L
x g------------------0,250L
X= 0,4 g de CuSO₄ . 5H₂O
Como na concentração comum é somente a massa em relação ao litro, então foi feito somente a relação, e achado a quantidade necessária que foi o X.
Observações 
Em todos os casos foi pesado exatamente o necessário, e utilizado volumes exatos, a menos que tenha algum defeito na balança e/ou nas vidrarias utilizadas. 
Foi também, prestado muita atenção para que não ocorresse o erro de Paralaxe, sendo assim , foi utilizada uma atenção um pouco mais rigorosa ao menisco. 
Conclusão:
Como sabemos, o preparo de soluções tem muita importância e é corriqueiro dentro de um laboratório. Sendo assim, deve-se ter conhecimento em como realizar tais procedimentos corretamente, desde a medida e pesagem das substâncias até o armazenamento das mesmas em recipientes apropriados, passando por passo-a-passo como a transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução e ambientação da vidraria utilizada, observando corretamente para evitar o erro de paralaxe...