Ácidos e Bases- Relatório Química Geral

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Curso: Licenciatura em Química
Disciplina: Química Geral I
Docente: Jusciele Araújo
ÁCIDOS E BASES
Ednalva Sampaio
Irinaldino Barbosa
Joanna Thaís
Washington dos Santos
Petrolina – PE
2016
Sumário
Introdução...................................................................................... 1
Objetivo..........................................................................................2
Materiais e Substâncias..................................................................3
Procedimento.................................................................................4
Resultados e Discussões...............................................................5
Conclusão......................................................................................6
 Anexos..........................................................................................7
Referências Bibliográficas..............................................................8
Introdução
Segundo Arrhenius os ácidos são substâncias que ,quando dissolvidas em água aumentam a concentração de íons H+. De forma semelhante, as bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons OH-. Esse conceito, embora útil, tem limitações porquê é restrito á soluções aquosas. Bronsted e Lowry propuseram definir ácidos e bases em termos de suas habilidades de tranferir prótons, de acordo com eles, um ácido é uma substância (molécula ou íon) que pode doar um próton para outra substância e bases são substâncias que podem receber um próton. (BROWN;2005)
Lewis propôs a definição do comportamento ácido-base em termos de doação e aceitação do par de elétrons. A definição de Lewis é, talvez, a mais amplamente usada devido à sua simplicidade e larga aplicabilidade, especialmente no campo das reações orgânicas. Lewis definiu uma base como um doador de par de elétrons e ácido como um aceitador de par de elétrons. Além de todas as reações já discutidas, a definição de Lewis inclui reações nas quais não há formação de íons e nem íons hidrogênio. (AYALA;2010)
Para indicar o grau de acidez ou basicidade de uma solução usa-se a escala de pH, que pode ser feita por indicadores de ácido – base ou o pHmetro (aparelho de medição de pH). Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos) que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas; isto significa que mudam de cor em função do pH. (ROSSI;2001)
2. Objetivo:
Observar a reação dos indicadores ádidos e bases, relacionando com a coloração adquirida;
Diferenciar as soluções ácidas-básicas;
Medir o pH das soluções no phmetro;
Identificar os indicadores de acidez e basicidade de acordo com a tonalidade adquirida;
Observar as colorações e os valores do pH das soluções ácidas e básicas.
3. Matériais e Substâncias
 3.1 Materiais
- Suporte para tubo de ensaio
- 14 tubos de ensaio
- pHmetro
- Pipeta graduada
- Pera
- Pincel
- Pipeta de pasteur
3.2 Substâncias
- HCl (0,1 molar)
- NaOH
- Fenolftaleína
- Alaranjado de metila
- Azul de Bromotimol
- Tornassol azul (substituido pelo amarelo)
- Tornassol vermelho
- Papel Universal
4. Procedimento 
Usando o pincel, os tubos de ensaio foram enumerados de 1 a 7, os mesmo foram colocados dentro da estante e organizados um ao lado do outro, seguindo a numeração que foi feita em pares ( dois tubos com o número um e repetindo com os demais números utilizando assim os 14 tubos de ensaio). Com o auxílio de uma pipeta graduada colocou-se 5mL de HCl em sete tubos e NaOH nos outros sete. 
Nos tubos de número 1 foi adicionado 4 gotas de fenolftaleína. Nos tubos de número 2 foi adicionado 4 gotas de alaranjado de metila. Nos tubos de número 3 foi adicionado 4 gotas de azul de bromotimol.
Nos tubos de número 4 foi colocado um pedacinho de papel tornassol amarelo (o tornassol azul estava em falta). Nos tubos de número 5 foi adicionado um pedacinho de tornassol vermelho. Nos tubos de número 6 foi adicionado um pedacinho de papel universal, logo após os papeis foram retirados e analisados em uma escala númerica, conhecida como escala de pH. Os tubos de número 7 foram colocados no pHmetro para medir o pH das substâncias ácida e básica.
5. Resultados e Discussões
Com os experimentos foi possível relacionar o pH de ácido(HCl) e base(NaOH), com as mudanças de cor dos indicadores ácido - base que ocorreu da seguinte maneira:
Nos tubos de nº1:
Notou-se que fenolftaleína em meio ácido não reagiu, permanecendo incolor e em meio básico adquiriu uma cor rosa, levando a conclusão de que a fenolftaleína é um indicador de meio básico.
Quando o meio está ácido (pH menor que 7), a molécula de indicador é “forçada” a manter seus hidrogênios devido o efeito do íon comum, quando o meio está básico (pH maior que 7), os hidrogênios do indicador são fortemente atraídos pelo grupo OH- (hidroxila) para formarem água, e neste processo são liberados os ânios do incicador que irão colorir o meio. (FERNANDES)
Nos tubos de nº2:
Observou-se que o alaranjado de metila em meio ácido apresentou uma coloração vermelha, já em meio básico não reagiu permanecendo com sua coloração original, indicando assim que é um indicador de meio ácido.
Nos tubos de nº3 
Notou-se que o azul de bromotimol em meio ácido adquiriu uma cor amarela, e em meio básico a cor azul.
“O azul de bromotimol é um ácido fraco; a característica essencial, como a de todos os outros indicadores ácido-base, é que as duas espécies ácido e base tem cores diferentes.” (SOARES; 2013)
Nos tubos de nº 4:
Notou-se que o tornassol amarelo em meio ácido adiquiriu coloração vermelha e em meio básico ficou da cor azul.
Nos tubos de nº 5:
Observou-se que o tornassol vermelho em meio ácido permanece a mesma tonalidadee em meio básico houve uma reação adiquirindo uma coloração azulada.
Nos tubos de nº 6:
Foi observado que o papel universal em meio ácido obteve pH 3 e em meio básico obteve pH 12. Foi observado a partir da escala númerica. (figura 1)
Nos tubos de nº 7:
Os tubos foram colocado no pHmetro (figura 2). Verificou-se que o HCl mediu 0,83 e o NaOH mediu 12,8. Ambos em concentração de 0,1 mol / litro.
6. Conclusão
Mediante os conceitos estudados de soluções ácidas e básicas e os experimentos realizados em laborátorio conclui-se que existe diversos indicadores de ácidos e bases, entre os indicadores estão substâncias como azul de bromotimol, fenolftaleína, entre outros, utilizados na aula experimental mencionada. Os indicadores ácido – base determinam o pH (potencial de hidrogênio de uma determinada substância, e esse pH determinará se a mesma é ácida ou básica. 
O objetivo da prática foi concluido com êxito
8. Anexos
(figura 1)
 (figura 2)
8. Referências Bibliográficas
BROWN, T, L; et al. Química: A ciência central. 9ª ed. São Paulo: Pearson 2005.
AYALA, José Danilo. Definições ácidos e bases- Química Inorgânica. Minas Gerais: UFMG, 2010.
ROSSI, Adriana Vitorino; TERCI, Daniela B.L. Indicadores naturais de pH: Usar papel ou solução?. São Paulo: UNICAMP, 2001.
FERNANDES, Carlos. pH- Estudo de determinação do pH. Disponível em: http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/ph_e_poh.htm . Acesso em : 28/08/2016
SOARES, Marcos César Prado. Titulação ácido – base e formação de solução tampão. São Paulo: UNICAMP, 2013.