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Experimento 8 - Potenciometria

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Química Analítica Experimental 
 
Universidade Federal de São Carlos - UFSCar 
Departamento de Química - DQ / Centro de Ciências Exatas e de Tecnologia - CCET 
Experimento n° 9 
Potenciometria: Determinação de ácido acético em vinagre 
 
1- Tópicos que serão abordados neste experimento 
- Volumetria de neutralização - Solução tampão 
- Curvas de titulação - Primeira e segunda derivadas e gráfico de Gran 
 
2- Introdução 
 Um exemplo de aplicação do método potenciométrico de análise, pode ser a determinação 
de acidez de diferentes tipos de amostras, como por exemplo, soluções de ácido acético. 
 O ácido acético (HAc) é um ácido orgânico fraco de Ka = 1,75 x 10-5, que em água se 
dissocia parcialmente gerando os íons acetato (Ac-) e o próton H+ (forma simplificada de H3O
+), 
segundo a reação: 
H++H3C C
O
OH
H3C C
O
O-
H++H3C C
O
OH
H3C C
O
OH
H3C C
O
O-
H3C C
O
O-
 
Este ácido é utilizado amplamente na indústria química na forma de ácido acético glacial 
(densidade 1,053 e 99,8% peso/peso; 3,5 a 8% peso/volume), como vinagre, ou na forma de 
soluções diluídas de diferentes concentrações. A legislação brasileira define o vinagre como o 
produto da fermentação acética do vinho e deve conter acidez volátil mínima de 40 g/L (4%), 
expressa em ácido acético e máxima de 8%. Os vinagres mais comuns, comercializados no Brasil 
são provenientes de sucos de frutas, como uva e maça, ou obtidos a partir do álcool. Sua 
composição é bastante complexa, contendo outros ácidos, éteres, ésteres, corantes naturais, sais 
minerais, etc., dependendo da matéria prima de partida. 
Em uma titulação potenciométrica, as variações no potencial de uma célula galvânica são 
observadas em função da quantidade do titulante adicionado. Esta técnica oferece uma série de 
vantagens com relação a outros métodos de determinação do ponto de equivalência. Por 
exemplo, em sistemas que se apresentam intensamente coloridos, o método visual de 
determinação do ponto final impede a observação da transição de cor de um indicador. Além 
disso, é desnecessária a utilização de um branco como referência, caso da espectrofotometria 
UV-Vis (molecular). O equipamento necessário para conduzir uma titulação potenciométrica é 
relativamente simples, como mostra o esquema da Figura 1. Em titulações ácido-base 
normalmente se utiliza um eletrodo combinado de vidro (caso da Figura 1), substituindo os 
eletrodos indicador e de referência. O instrumento é constituído de um pHmetro, uma célula de 
titulação, uma bureta contendo o titulante padrão e um eletrodo. Para manter uma agitação 
eficiente e contínua da solução, utiliza-se um agitador magnético. 
Normalmente, o titulante pode ser adicionado rapidamente no início da titulação, até 80-
85% do volume requerido para atingir o ponto de equivalência. A partir deste volume, até 
ultrapassar o ponto de equivalência, o titulante deve ser adicionado em pequenos incrementos e, 
Renato
Textbox
Química Analítica Experimental 
 
Universidade Federal de São Carlos - UFSCar 
Departamento de Química - DQ / Centro de Ciências Exatas e de Tecnologia - CCET 
após cada adição, aguarda-se o tempo suficiente para atingir o equilíbrio, a fim de permitir que o 
potencial do eletrodo indicador se mantenha razoavelmente constante. Em seguida, volta-se a 
adicionar maiores volumes de titulante. Para a determinação dos pontos de equivalência, uma 
titulação prévia deve ser conduzida, com o objetivo de se conhecer a partir de qual volume de 
titulante os incrementos deverão ser menores e de mesma magnitude, até ultrapassá-lo. 
 
Agitador magnético
Béquer 
contendo a 
amostra
Bureta
Barra 
agitadora
Eletrodo de 
vidro
6,98
pHmetro
Agitador magnético
Béquer 
contendo a 
amostra
Bureta
Barra 
agitadora
Eletrodo de 
vidro
6,98
pHmetro
 
Figura 1: Esquema dos 
equipamentos básicos 
para uma titulação 
potenciométrica. 
 
3- Objetivos 
Determinar a porcentagem de ácido acético em vinagre comercial, com emprego da titulação 
potenciométrica. 
 
4- Parte experimental 
 
4.1- Materiais 
- Béquer de 100 mL - Pipeta volumétrica de 3,00 mL 
- Agitador magnético e barra magnética - Bureta de 25,0 mL- pHmetro 
- Eletrodo de vidro - Papel absorvente 
 
4.2. Reagentes e Soluções 
- Solução Padronizada de hidróxido de sódio - Amostra de Vinagre comercial 
- água destilada 
 
4.3- Procedimento Experimental 
 
4.3.1- Preparo e Padronização da Solução de NaOH: (essa solução já estará preparada e 
padronizada). 
 
Pesar 1,00 g de NaOH e transferir para um béquer de 100 mL. Dissolver o hidróxido com 
água destilada e transferir a solução para balão volumétrico de 250 mL. Completar o volume do 
balão volumétrico com água destilada. Em seguida, pesar uma massa de ftalato ácido de potássio 
Química Analítica Experimental 
 
Universidade Federal de São Carlos - UFSCar 
Departamento de Química - DQ / Centro de Ciências Exatas e de Tecnologia - CCET 
necessária para padronizar a solução de NaOH 0,100 mol/L. Transferir para o erlenmeyer de 125 
mL, dissolver com 25,0 mL de água destilada e adicionar 3 gotas de indicador fenolftaleína. Titular 
com a solução de NaOH até a viragem do indicador. 
 
4.3.2.- Titulação Potenciométrica da acidez do vinagre. 
 
 Montar o sistema apresentado na Figura 1. O eletrodo e o potenciômetro são instrumentos 
delicados, que exigem manuseio cuidadoso tanto durante a montagem, quanto durante o 
experimento. 
 Transferir com uma pipeta volumétrica 3,00 mL da solução (amostra de vinagre) a ser 
titulada para um béquer de 100 mL. Diluir com 40,0 mL de água destilada e acoplar ao sistema 
potenciométrico para titulação. 
Efetuar a titulação adicionando a solução de NaOH previamente padronizada (Anote a 
concentração desta solução), em intervalos, como a seguir: 
De zero a 20,0 mL adicionar incrementos de 1,00 mL. 
De 20,0 a 22,0 mL adicionar incrementos de 0,50 mL. 
De 22,0 a 25,0 mL adicionar incrementos de 0,10 mL. 
De 25,0 mL a 30,0 mL adicionar incrementos de 0,50 mL. 
De 30,0 a 40,0 mL adicionar incrementos de 1,00 mL. 
Para cada incremento de volume adicionado, anotar o pH registrado no equipamento. 
 
5- Resultados: 
a) Construir o gráfico de pH observado, em função do volume de titulante adicionado. Faça 
também gráficos de primeira e segunda derivada. 
b) Construir o gráfico de Gran e, através deste, determinar o ponto de equivalência 
referente à titulação. 
c) Calcular a porcentagem de ácido acético na amostra. 
 
6. Referências Bibliográficas: 
- SKOOG, D. A. "Principles of Instrumental Analysis"- 3a ed., New York, Saunders, 1985. 
- Skoog. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R., Fundamentos de Química Analítica, 
Thomson, São Paulo, 2004. 
- Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K., Análise Química Quantitativa, LTC 
Editora, Rio de Janeiro, 2002. 
- Skoog, D. A.; Holler, F. J.; Nieman, T. A., Principles of Instrumental Analysis, Saunders College 
Publishing, Philadelphia, 1998. 
- Harris, C. D. Análise Química Quantitativa, LTC Editora, Rio de Janeiro, Tradução: Bonapace, J. 
A. P. e Barcia, O. E. 2005.

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