Mols e massas molares

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MOLS E MASSAS MOLARES 
 
 
1) MOL (n): quantidade de substância 
 
1 mol = número de átomos em uma amostra de 12C = 
6,02 x 1023 átomos 
 
Exercícios 
a) Suponha que uma amostra de vitamina C contém 1,29 x 1024 
átomos de hidrogênio (além de outros tipos de átomos). Qual é 
a quantidade química (em mols) de átomos de H da amostra? 
Resposta: 2,14 mol de H 
 
b) Uma amostra de uma droga extraída de um fruto usado pela 
tribo peruana Achuar Jivaro para tratar infecções fúngicas 
contém 4,28 mol de átomos de oxigênio. Quantos átomos de O 
tem a amostra? 
Resposta: 2,58 x 1024 
MOLS E MASSAS MOLARES 
 
 
2) Massa molar 
 
Massa por mol de átomos, moléculas ou íons. 
 
n = m/MM 
 
Exercícios 
a) A massa de uma moeda de cobre é 3,20 g. Suponha que ela 
foi feita com cobre puro. 
i) Quantos mols de átomos Cu deveria conter a moeda, dada 
a massa molar de Cu de 63,54 g.mol-1? Resposta: 0,0504 mol 
ii) Quantos átomos Cu estão presentes? Resposta: 3,03 x 1022 
átomos de Cu. 
 
b) Qual a massa molar do composto iônico Al2(SO4)3? 
Resposta: 342,14 g.mol-1 
MOLS E MASSAS MOLARES 
 
 
3) Equações químicas 
 
Reação química: Reagentes → Produtos 
 
Sódio + água → hidróxido de sódio + hidrogênio 
Na + H2O → NaOH + H2 
 
EQUAÇÃO BALANCEADA: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 
 
2Na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g) 
 
Exercícios 
Balancear: 
a) H2 + O2 → H2O 
b) CH4 + O2 → CO2 + H2O 
MOLS E MASSAS MOLARES 
 
 
4) Concentração das soluções – Molaridade 
 
𝑴 = 
𝒏
𝑽 (𝑳)
 
 
 
Exercícios 
a) Suponha que dissolvemos 10,0 g de açúcar de cana em água 
até completar 200 mL de solução. O açúcar da cana é a 
sacarose (C12H22O11), que tem massa molar 342 g.mol
-1. Qual é a 
molaridade das moléculas de sacarose na solução? 
Resposta: 0,146 mol.L-1 
 
b) Calcule a massa de glicose (C6H12O6) necessária para 
preparar 150 mL de uma solução 0,442 M. 
Resposta: 11,9 g 
𝑴 =
𝒎
𝑴𝑴 𝒙 𝑽 (𝑳)
 Unidade = M 
(mol/L) 
MOLS E MASSAS MOLARES 
 
 
5) Diluição 
 
MiVi = MfVf 
 
 
 
Exercício 
 
a) Precisamos preparar 250 mL de uma solução 1,50 x 10-3 M de 
NaOH (aq) a partir de uma solução estoque de concentração 
0,038 M. Que volume de solução estoque devemos usar? 
Resposta: 9,87 x 10-3 L