Avaliação atomos e ions

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��	2012-2
UFCG – CES – UAE/UAS		2012-2
CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PROFESSOR: PAULO SÉRGIO GOMES DA SILVA
1ª AVALIAÇÃO (08/02/2013). 					RESOLUÇÃO
Aluno: ____________________________	Matrícula:____________
1. Para cada uma das seguintes espécies químicas: SO32-, NH3, indique: a) estrutura mais rovável (faça a estrutura de Lewis) b) o ângulo formado pelo átomo central com os átomos adjacentes. .(1,00)
1ª SO32-, NH3		
2ª. NH4+, CO2,
3ª. (ClO4)-, (CO3)2-
4ª. PCl5, (OCN)-,
5ª. PCl6, (NCO)-,
6ª SCl6, (NC)-, 
2- A energia mínima necessária para remover um elétron da superfície do Berílio é: 1,477 10-18J. Determine o comprimento de onda mínimo da luz capaz de produzir uma corrente de fotoelétrons do Berílio.(1,50)
1ª Berílio é: 1,477 10-18J E = hc/ (  = (6,626 10-34 Js . 3 108m/s)/1,477 10-18J = 1,346 10-7m
=134,4 nm
2ª. Silício é: 1,305 10-18J E = hc/ (  = (6,626 10-34 Js . 3 108m/s)/1,305 10-18J = 1,523 10-7m
= 152,3nm
3ª. Fósforo é 1,681 10-18J. E = hc/ (  = (6,626 10-34 Js . 3 108m/s)/1,681 10-18J = 1,183 10-7m
= 118,3nm
4ª. enxofre é: 1,661 10-18J E = hc/ (  = (6,626 10-34 Js . 3 108m/s)/1,661 10-18J = 1,197 10-7m
= 119,7nm
5ª. cloro é: 2,077 10-18J E = hc/ (  = (6,626 10-34 Js . 3 108m/s)/2,077 10-18J = 9,571 10-8m
= 95,71nm
6ª cloro é: 2,077 10-18J 18J E = hc/(  = (6,626 10-34 Js . 3 108m/s)/2,077 10-18J = 9,571 10-8 m
= 95,71nm encontra-se na faixa do Ultra-Violeta (UV-c)
3. Um determinado ânion (1-), na sua eletrosfera tem 18 elétrons. Baseando-se nessa informação, deduza o seguinte:.(1,50)
o número atômico do elemento
o número de elétrons existentes na camada de valência (mais externa) do átomo fundamental
o número de elétrons desemparelhados existentes no átomo.
1ª. (1-) ( 1s2; 2s2;2p6; 3s2; 3p5+1 ( ( 17A- ); a) Z = 17 ; b) 7e- ; c) 1e-
2ª. (1+) ( 1s2; 2s2;2p6; 3s2; 3p6; 4s1 ( ( 19A+ ); a) Z = 19 ; b) 1e- ; c) 1e-
3ª. (2+) ( 1s2; 2s2;2p6; 3s2; 3p6; 4s2 ( ( 20A2+ ); a) Z = 20 ; b) 2e- ; c) 0e-
4ª. (3-) ( 1s2; 2s2;2p6; 3s2; 3p3+3 ( ( 15A3- ); a) Z = 15 ; b) 5e- ; c) 3e-
5ª. (3+)( 1s2; 2s2;2p6; 3s2; 3p6; 4s2;3d1 ( ( 21A3+ ); a) Z = 21 ; b) 2e- ; c) 1e-
6ª (3+) ( 1s2; 2s2;2p6; 3s2; 3p6; 4s2;3d1 ( ( 21A3+ ); a) G-III 4º período ; b) 2e- ; c) 1e-
4. Dado as moléculas a seguir: (a) H2S(g); (b) CH4(g); (c) H2SO4(l); (d) NaCO3(s) e) (NaF)(s) f)CH3I(l), g)CH3NH2(l), h)CH3OH(l), i)CH3Br(l), j) CH2O(g), ordene: .(1,50) 
e) (NaF)(s)> (d) NaCO3(s) >(c) H2SO4(l) >( h)CH3OH(l) > g)CH3NH2(l) > j) CH2O(g)> f)CH3I(l) > i)CH3Br(l) > (a) H2S(g) (b) CH4(g) ( ordem decrescente de polaridade das moléculas
1ª. 	a) solubilidade crescente em álcool ( b<a<i<f<a<d<c<g<h
b) ponto de congelamento decrescente ( >d>c>h>g>j>f>i>a>b
2ª. a) solubilidade crescente em metano ( 	e<d<c<h<g<j<f<i<a<b
 b) ponto de congelamento crescente ( b<a<i<f<j<g<h<c<d<e
3ª. 	a) solubilidade crescente em etanol (e CH3CH​2OH) (	b<a<i<f<a<d<c<g<h
b) ponto de liquefação decrescente ( e<d<c<h<g<j<f<i<a<b
4ª. a) solubilidade crescente em CO2 líquido ( e<d<c<h<g<j<f<i<a<b
 b) ponto de liquefação decrescente ( e<d<c<h<g<j<f<i<a<b
5ª. 	a) solubilidade crescente em metanol (CH3OH ) ( b<a<i<f<a<d<c<g<h	
b) ponto de condensação crescente e<d<c<h<g<j<f<i<a<b
6ª. a) solubilidade crescente em metanol (CH3OH)( b<a<i<f<a<d<c<g<h
 b) por vicosidade crescente ( c<h<g<j<f<i<a<b
5. Escreva o conjunto dos quatro números quânticos para o elétron mais externo em: .(1,00)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6, 8s2, 5g18
1ª. a) 82Pb; 6p2 {6;1;0;-½ }	 b) 28Ni, 3d8 {3;2;0;+½}	c) 13Al3+, 2p6 {2;1;1;-½}
2a. a) 15P; 3p3 {3;1;1;-½}	 b) 7N, 2p3 {2;1;1;-½}		c) 26Fe3+,3d5 {3;2;2;-½}
3ª. a) 37Rb, 5s1 {5;0;0;-½} b) 41Nb, 4d2 {4;2;-1;-½}	c) 30Zn2+, 3d10 {3;2;2;-½}
4ª. a) 88Ra, 7s2 {7;0;0;+½}	 b) 60Nd, 4f4 {4;3;0;-½}	c) 30Zn1+, 4s1 {4;0;0;-½}
5ª. a) 88Ra, 7s2 {7;0;0;+½} b) 10Ne, 2p6 {2;1;1;+½}	c) 30Zn, 3d10 {3;2;2;+½}
6ª. a) 88Ra, 7s2 {7;0;0;+½} 	 b) 10Ne, 2p6 {2;1;1;+½}	c) 30Zn, 3d10 {3;2;2;+½}
	6. Cite dois postulados para os modelos atômicos de Rutherford, Bohr e Schröedinger.(1,00)
1ª. Rutherford ( (o átomo é esférico mas a carga positiva deve estar localizada no centro, com uma carga negativa difusa em torno dele
(O núcleo é cerca de 0,01% (1:10.000) do diâmetro do átomo, e todo o "vazio" em torno do núcleo representa a eletrosfera
Bohr ( (Os elétrons do átomo só podem se encontrar sobre órbitas particulares
(o átomo tem um conjunto de energias quantizadas (níveis de energia)
( o átomo está normalmente no estado fundamental (todos os e- estão no nível de energia mais baixo disponível)
(quando um e- absorve energia, “salta” para um nível de energia maior (estado excitado) 
como o nível de energia mais baixo fica livre, 1 elétron pode “decair” de um nível energético mais alto (E2) para um nível mais baixo (E1). Quando isto ocorre libera-se uma quantidade de energia (E = E2–E1 
(a energia é liberada na forma de um fóton com energia (E = Ef 
(como Ef = ( observa-se emissão de luz com compr. de onda (
Schröedinger ( ( Átomos ou moléculas podem existir apenas em certos estados discretos de energia. Ao mudar de estado o átomo absorve ou emite um quantum de energia. 
( Quando átomos ou moléculas mudam de estado, o comprimento de onda da radiação emitida é determinado pela variação da energia envolvida. DE = h c / l onde: DE = E final - E inicial .
(Os estados de energia permitidos para átomos e moléculas pode ser descrito por um conjunto de números quânticos.
2ª. Dalton( ( toda a matéria e composta de átomos;
(Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados nem destruídos;
(os átomos de um elemento são idênticos, mas são diferentes dos átomos de outro elemento transformações químicas consistem de combinações, separação ou rearranjo de átomos;
(compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa (lei da composição definida).
 Bohr e Schröedinger. 
3a. Thopson ( (o átomo seria uma esfera uniforme, carregada positivamente, com um raio de aproximadamente 10-8cm, na qual os elétrons estariam incrustados, semelhante a um pudim de ameixas. 
( consiste de entidades neutras e carregadas negativa e positivamente
Rutherford e Bohr
4a. Thopson, Rutherford e Bohr
5a. Rutherford, Bohr e o átomo quântico (Schröedinger)
6ª. Rutherford, Bohr e o átomo quântico (Schröedinger)
	7. Indique que tipo de ligação nos composto a seguir. .(1,00)
1ª.a)CH3COOH(covalente), b)HCl(covalente), c)SrCl2(covalente), d)(Fe)n(metálica), e)S8 (covalente)
2ª.a) CH3COH	(covalente), b)LiCl(iônica), c)SrCl2(covalente), d)(Zn)n(metálica), e)SO2 (covalente)
3ª.a)CH3OH(covalente), b)LiBr(iônica), c)RbCl(iônica), d)(ZnCu)n(metálica),e) SO2(covalente)
4ª.a)HOH (covalente), b) BaS(iônica), c)RbCl(iônica), d)(FeCr)n(metálica), e)(N​O2​​)-(covalente)
5ª.a) H2 (covalente, b) CaS(iônica), c)RbCl(iônica), d)(AuCu)n(metálica), e) HCl(covalente)
6ª. a) H2 (covalente) b) CaS(iônica), c)RbCl(iônica), d) (AuCu)n(metálica), e) HCl(covalente)
	8. Usando as espécies químicas da 4ª. questão cite exemplos com as seguintes 
interações: (1,50)
 1ª. (a) íon-dipolo (NaCO3(s) - CH3OH(l)); (b) dipolo induzido-dipolo induzido (ñ-Existe); (c) dipolo-dipolo na fase gás (CH4(g)); (d) íon-íon (NaF); (e) pontes de H – pontes de H (CH3OH - CH3NH2(l))
2ª. (a) íon-íon (NaF); (b) dipolo induzido-dipolo induzido(ñ-Existe); (c) dipolo-dipolo na fase gás (CH4); (d) íon-dipolo (NaCO3(s) - CH3OH(l)); (e) pontes de H – dipolo (CH3OH(l) - CH3Br(l))
3ª. (a) íon-pontes de H (NaF - CH3NH2(l)); (b) dipolo induzido-dipolo induzido(ñ-Existe); (c) dipolo-dipolo (CH3Br(l)); (d) íon-dipolo (NaCO3(s) - CH3OH(l)); (e) pontes de H – dipolo (CH3OH(l) - CH3Br(l))
4ª. (a) íon-pontes de H (NaF - CH3NH2(l)); (b) pontes de H-pontes de H (CH3OH - CH3NH2(l)); (c)dipolo-dipolo(CH3Br(l)); (d) íon-dipolo (NaCO3(s) - CH3OH(l)); (e) pontes de H – dipolo (CH3OH(l) - CH3Br(l))
5ª. (a) dipolo-dipolo (H2S); (b) íon-dipolo (NaCO3(s) - CH3OH(l)); (c) íons-pontes de H (NaF - CH3NH2(l)); (d) pontes de H-pontes de H(CH3OH - CH3NH2(l)); (e) pontes de H – dipolo (CH3OH(l) - CH3Br(l))
6ª. (a) dipolo-dipolo (CH2O(g)); (b) íon-dipolo (NaCO3(s) - CH3OH(l)); (c) íons-pontes de H (NaF - CH3NH2(l)); (d) pontes de H-pontes de H (CH3NH2(l)); (e) pontes de H – dipolo CH3NH2(l)
Dados: 1H; 3Li; 4Be; 5B; 6C; 7N; 8O; 9F; 11Na; 13Al; 15P; 16S; 17Cl; 19K; 20Ca; 38Sr 22Ti; 25Mn; 26Fe; 35Br; 37Rb; 82Pb; 53I; 55Cs; 28Ni; ; 88Ra; 10Ne; 60Nd; ; 41Nb E = hc/( = h(; h = 6,626 10-34J.s c = 3 108m/s -1/2 (() +1/2(() Obs: Leia a prova com atenção e inicie por aquelas que melhor dominar os conceitos
	 1nm = 10-9m; 1Hz = 1/s = s-1
1s
2s	2p
3s	3p	3d
4s	4p	4d	4f
5s	5p	5d	5f	5g
6s	6p	6d	6f	6g	6h
7s	7p	7d	7f 7g	7h	7i
8s………	
	Espectro de Radiação Eletromagnética
	Região
	Comp. Onda
(Angstroms)
	Comp. Onda
(centímetros)
	Frequência 
(Hz)
	Energia 
(eV)
	Rádio
	> 109
	> 10
	< 3 x 109
	< 10-5
	Micro-ondas
	109 - 106
	10 - 0.01
	3 x 109 - 3 x 1012
	10-5 - 0.01
	Infra-vermelho
	106 - 7000
	0.01 - 7 x 10-5
	3 x 1012 - 4.3 x 1014
	0.01 - 2
	Visível
	7000 - 4000
	7 x 10-5 - 4 x 10-5
	4.3 x 1014 - 7.5 x 1014
	2 - 3
	Ultravioleta
	4000 - 10
	4 x 10-5 - 10-7
	7.5 x 1014 - 3 x 1017
	3 - 103
	Raios-X
	10 - 0.1
	10-7 - 10-9
	3 x 1017 - 3 x 1019
	103 - 105
	Raios Gama
	< 0.1
	< 10-9
	> 3 x 1019
	> 105
http://www.if.ufrgs.br/oei/cgu/espec/intro.htm
2-
S
O
O
O
N
H
H
H
Piramidal ~109,5°
Piramidal ~109,5°
N
H
H
H
H
+
C
O
O
Tetraédrica 109,5°
Linear 180°
C
O
O
O
O
Tetraédrica 109,5°
-
C
O
O
O
Piramidal ~109,5°
2-
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Bipirâmide Trigonal 90°; 120° e 180°
C
N
O
-
Linear 180°
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Bipirâmide Tetragonal 90° e 180°
Cl
C
N
O
-
Linear 180°
Cl
Bipirâmide Tetragonal 90° e 180°
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
S
-
Linear 180°
N
C