Avaliação atomos e ions.

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UFCG – CES – UAE/UAS	2014-1.
CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PROFESSOR: PAULO SÉRGIO GOMES DA SILVA
1ª AVALIAÇÃO (03/07/2014)
Aluno: ____________________________	Matrícula: ____________
1ª - Dados os elétrons mais energéticos com os seguintes conjuntos de números quânticos, diga o número atômico e o bloco da tabela periódica que pertencem.(1,25)
a) 3, 2, 2, ½	 (0,42)	 b) 4, 1, -1, - ½ 		c) 4, 1, 0, ½ 
3d10			 Z =’30, blc.“d”; 4p1		Z = 31, blc.“p”; 4p5 Z = 35, blc, “p” 
(0,14)
ii - d) 3, 2, - 1, - ½ 		e) 2, 0, 0, ½ 		f) 4, 1, 0, ½
3d2			 Z = 22, blc.“d”; 2s2	 Z = 4, blc.“s”; 4p5 Z = 35, blc, “p” 
iii - d) 3, 2, -1, - ½ 		e) 2, 0, 0, -½ 		f) 4, 1, 1, ½
3d2			 Z = 22, blc.“d”; 2s1	 Z = 3, blc.“s”; 4p6 Z = 36, blc, “p” 
iv - a) 3, 2, -1, ½ 		b) 4, 1, 1, - ½ 		c) 5, 1, 0, ½
3d7			 Z = 27, blc.“d”; 4p3	 Z = 33, blc.“p”; 5p5 Z = 53, blc, “p”
v - d) 5, 2, - 1, - ½ 		e) 3, 1, 0, ½ 		f) 4, 3, 0, ½ Z = 67, blc,“f”
5d2			 Z = 72, blc.“d”; 3p5	 Z = 17, blc.“p”; 4f111
2ª – Identifique, apresentando suas razões, que substância em cada par tem, provavelmente, o ponto de liquefação normal mais baixo: (1,25)
(a) H2S ou H2O, O é mais eletronegativo que o S; (0,63)
 (b) NH3 ou PH3; N é mais eletronegativo que o P
ii - o ponto de ebulição normal mais alto: 
(c) KBr ou CH3Br,HBr é iônico e CH3Br é só covalente polar ; 
(d) CH4 ou SiH4,Si tem maior massa que C.
iii - ponto de congelamento normal mais alto: 
(c) KBr ou CH3Br,HBr é iônico e CH3Br é só covalente polar ; 
(d) CH4 ou SiH4,Si tem maior massa que C.
iv - ponto de ebulição normal mais baixo: 
(a) H2S ou H2O; o S é menos eletronegativo que o O
(b) NH3 ou PH3; o P é menos eletronegativo que o N
v – ponto de congelamento normal mais baixo: (c) KBr ou CH3Br; (d) CH4 ou SiH4.
(c) KBr ou CH3Br,HBr é iônico e CH3Br é só covalente polar ; 
(d) CH4 ou SiH4,Si tem maior massa que C.
3ª – Escreva uma tabela comparativa das principais propriedades (mínimo três (0,42)propriedades cada) físicas e químicas dos metais, semimetais e não metais. (1,25)
	
	Metais (0,14)
	Semi-metais
	ametais
	Condutividade elétrica 
	Bom condutor, 
	Baixa condutividade, 
	Não condutores
	Condutividade elétrica 
	Condutividade varia inversamente proporcional com a temperatura
	ao contrário dos metais sua condutividade varia diretamente proporcional com a temperatura
	Não condutores
	deformação
	maleável
	Mínimo lite de maleabilidade
	frágil
	brilho
	Reflete quase todo o espectro visível, geralmente prateados
	Alguns podem apresentar brilho
	opacos
	Arranjo dos átomos
	cristalino
	semicristalinos
	amorfo
	Formação de íons
	cátions
	Não ionizam
	ÂNIONS
4ª – Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (1,25)
S, é 3p4 e P é 3p3 		 orbital semi-peenchido do P é mais estável, há repulsão do 4º e- no S		(0,63)		
(b) Al é 3p1 e B 2p1 ambos são do mesmo grupo, o boro é menor que Al
ii - (c) Sr é 6s2 orbital totalmente preenchido e Rb é 6s1 orbital semipreenchido, 
(d) Cu, é 4s1 3d10 com um orbital incompleto ; Zn, 4s2, 3d10				
iii - (c) Be é 2s2 orbital totalmente preenchido e B é 2p1 orbital semipreenchido, 
(d) Ag, é 5s1 4d10 com um orbital incompleto ; Cd, 5s2, 4d10			 
iv - S é 3p4 e P é 3p3 		 orbital semi-peenchido do P é mais estável, há repulsão do 4º e- no S 			
(b) Ca é 4s2 e Mg 4s2 ambos são do mesmo grupo, o Mg é menor que Ca 
v - (c) Sr é 6s2 orbital totalmente preenchido e Rb é 6s1 orbital semipreenchido, 
(d) Cu, é 4s1 3d10 com um orbital incompleto ; Zn, 4s2, 3d10				
5ª - Explique a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o átomo quântico de Bohr e Schrödinger. (1,25)
	Dalton (0,25)definiu o átomo como uma esfera maciça, considerou as leis ponderais. Thomson comprovou a existência de subpartículas com cargas positivas e negativas distribuídas uniformemente na esfera, verificou a relação carga massa destas partículas. Rutheford demonstrou a distribuição das partículas não eram uniformes mas sim um núcleo desta esfera com carga positiva e concentrava a massa do átomo, dimensionou o raio e mostrou que a distribuição espacial das cargas positivas e negativas assemelhava-se ao sistema solar, o núcleo seria o sol, e os elétrons, seriam os planetas. Bohr tentou explicar as forças para justificar o modelo do átomo planetário usando a física clássica, pelo equilíbrio entre a cinética dos elétrons e a força centrípeta coulômbica destes com o núcleo positivo. Shrödinger percebeu o comportamento dos átomos com a radiação eletromagnética, as energias envolvidas na movimentação do elétron no átomo, quando absorve energia e quando emite na forma de radiação eletromagnética, verificou o comportamento ondulatório do elétron, estabeleceu equações que podem descrever o comportamento energético dos elétrons nos átomos que culminou com a definição do conjunto de números quânticos que descrevem os elétrons no átomo.
6ª – Os compostos iônicos seguintes cristalizam, todos em uma rede NaCl: MgO, MgS, MgSe e MnO. Suas distâncias interiônicas são: 2,10; 2,60; 2,73 e 2,24 Å. Se o raio do íon S2- é de 1,84 Å. (1,25)
i - Quais o raio do manganês (Mg)?, para S(Mg = 2,60 = x+1,84 ( rg = 0,76Å (0,63)
ii - Qual o diâmetro da molécula de O2?para S(Mg = 2,60 = x+1,84 ( rMg = 0,76Å; como Mg(O = 2,10 = 0,76+rO ( rO = 1,34, assim o diâmetro da molécula O2 é rO + rO + rO + rO = 4(1,34) = -5,36
iii - Qual o raio do oxigênio (O)? para S(Mg = 2,60 = x+1,84 ( rS = 0,76Å; como Mg(O = 2,10 = 0,76+rO ( rO = 1,34
iv - Qual o raio do manganês (Mn)? para S(Mg = 2,60 = x+1,84 ( rMg = 0,76Å; como Mg(O = 2,10 = 0,76+rO ( rO = 1,34; e Mn(O =2,24 = rMn + 1,34 ( rMn = 0,9.
v - Qual o diâmetro da molécula de Se2? para S(Mg = 2,60 = x+1,84 ( rMg = 0,76Å; como Mg(Se = 2,73 = 0,76+rSe ( rSe = 1,97
7ª – Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons, dê o número de pares de elétrons ligantes e não-ligantes em cada espécie química e prediga a geometria mais provável. (1,25) 8 x (0,16)
a) SF6	 					b) [SO3]2-		
6 pares ligantes				3 pares ligantes
18 pares ñ-ligantes				10 pares ñ-ligantes
ii - a)[PO4]3- 					b) CO2	
4 pares ligantes					4 pares ligantes	
12 pares ñ-ligantes					4 pares ñ-ligantes
iii - a)[CO3]2- 								
4 pares ligantes						
8 pares ñ-ligantes					
b) PCl5
5 pares ligantes		
15 pares ñ-ligantes
iv - 	a) SF6							
6 pares ligantes		
18 pares ñ-ligantes
b) SO3
4 pares ligantes		
08 pares ñ-ligantes
v - 	b) SO2							a)[ClO3]-
3 pares ligantes								3 pares ligantes	
6 pares ñ-ligantes								10 pares ñ-ligantes
8ª – Dê a fórmula ou íon na qual o átomo de. (1,25)
a - P forma quatro ligações utilizando orbitais híbridos sp3 [PO4]3-	(0,42)
b - N forma uma ligação pi (() e duas sigmas ((). H3CN=O
c - C forma quatro ligações, três nas quais se utilizam orbitais híbridos sp2. H2C=O	
ii - a - S forma cinco ligações utilizando orbitais híbridos sp3d SF5
b - N forma três ligações sigmas ((). NH3
c - C forma quatro ligações, duas nas quais se utilizam orbitais híbridos sp. CO2
iii - a - Cl forma quatro ligações utilizando orbitais híbridos sp3 	[ClO4]-
b - N forma uma ligação pi (() e duas sigmas (().H3CN=O
c -S forma quatro ligações, três nas quais se utilizam orbitais híbridos sp2. [SO3]2-
iv - a - S forma quatro ligações utilizando orbitais híbridos sp3 	[SO4]2-
b - N forma uma ligação pi (() e duas sigmas (().H3CN=O
c - C forma quatro ligações, três nas quais se utilizam orbitais híbridos sp2 H2C=O
v - a - S forma seis ligações utilizando orbitais híbridos sp3d2 ClF6
b - P forma três ligações sigmas ((). PH3
c - C forma quatro ligações, duas nas quais se utilizam orbitais não hibridizados p puros. CO2
Dados: 33As; 53I; 13Al; 9F; 20Ca; 6C; 11Na; 34Se; 1H; 52Te; 25Mn; 16S; 8O; 7N; 5B; 15P; 17Cl; 14Si; 26Fe; 12Mg.
Piramidal ~109,5° polar
S*
O
O
O
2-
S
F
F
F
F
F
Bipirâmide Tetragonal 90° e 180° APOLAR
F
Tetraedrico; 109,5 apolar°
 3-
P
O
O
O
O
C
O
O
Linear 180° polar
angular ~120° polar
O
O
C
O
O
CV
CV
C
O
O
CV
CV
O
C
O
O
CV
CV
2-
2-
2-
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Bipirâmide Trigonal 90°; 120° e 180°
apolar
S
F
F
F
F
F
Bipirâmide Tetragonal 90° e 180° APOLAR
F
Trigonal plana ~120° polar
O
O
S
O
O
CV
CV
S
O
O
CV
CV
O
S
O
O
CV
CV
2-
2-
2-
Piramidal ~109,5° polar
Cl
O
O
O
S
O
O
CV
CV
CV
angular ~120° polar
S
O
O
CV
CV
CV
1s 
2s	2p 
3s	3p	3d 
4s	4p	4d	4f 
5s	5p	5d	5f	5g 
6s	6p	6d	6f	6g	6h 
7s	7p	7d	7f’	7g	7h	7i
8s
 ?? -1/2 (, +1/2 (