Química Aplicada - Oxi redução

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Curso Ciências e Tecnologia 
Campus Caraúbas
Aula teórica 02Aula teórica 02
Professor: Antônio Vitor Machado
machadoav@ufersa.edu.br
Aula teórica 02Aula teórica 02
1
É a perda de elétrons
É o ganho de elétrons
ClNa
+ –
PROCESSOS ÓXIDO-REDUÇÃO
• Oxidação - Perda de elétrons por uma substância 
• Redução – Ganho de elétrons 
• n° de elétrons perdidos oxidado = n° de elétrons ganhos reduzido
PROCESSOS ÓXIDO-REDUÇÃO
PROCESSOS ÓXIDO-REDUÇÃO
SEMI-REAÇÃO ou MEIA REAÇÃO
• Capacidade de separar uma reação redox em 
dois componentes
• Modo indicar quem ganhou ou perdeu elétrons
• Zn+ Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu (reação global)
– Zn ↔ Zn2+ + 2e- (oxidação)
– Cu2+ + 2e- ↔ Cu (redução)
SEMI-REAÇÃO ou MEIA REAÇÃO
SEMI-REAÇÃO ou MEIA REAÇÃO
• Zn+ Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu (reação global)
• Agentes oxidantes – reduzem-se, retiram elétrons da
substância redutora(aceptor de e-) e seu n° de oxidação é
diminuído
– Cu2+ + 2e- ↔ Cu (redução)– Cu2+ + 2e- ↔ Cu (redução)
• Agentes redutores – oxidam-se, fornecem elétrons as
substância oxidante(doador de e-) e seu n° de oxidação é
aumentado
– Zn ↔ Zn2+ + 2e- (oxidação)
• O par redox é escrito como Ox/Red
É o número elétrons perdidos ou 
recebidos por um átomo 
na formação de uma ligação 
química.
É o número que mede
a carga real ou aparente
Nox = + 1 Nox = – 1
de uma espécie química
ClNa
+ –
Em compostos covalentes 
H Cl + 1 – 1 
H H ZERO ZERO 
É a perda de elétrons
ou
aumento do Nox
É o ganho de elétrons
ou
diminuição do Nox
Nox Real
� Determinação do Nox pela fórmula estrutural:
Depende basicamente da observação da diferença de 
eletronegatividade entre os átomos de cada ligação →
(F > O > N > Cl , etc.)
Exemplo: HNO3
H – O – N = O ⇒ Nox (H) = +1
O Nox (N) = +5
Nox (O) = -2
Nox Médio
� Determinação do Nox pela Fórmula Molecular:
Nesse caso o cálculo realizado se refere ao Nox Médio.
Regras Gerais:
1) Substâncias simples Nox = zero.1) Substâncias simples Nox = zero.
2) Íons simples Nox = carga do íon.
3) Íons compostos, a soma algébrica dos Nox dos 
elementos é igual a carga do íon.
4) Nas moléculas, a soma algébrica dos Nox dos elementos 
é igual a zero.
1ª REGRA 
Todo átomo em uma substância 
simplessimples
possui Nox igual a ZERO
H2 Nox = 0P4He 
2ª REGRA 
Alguns átomos em uma 
substância compostasubstância composta
possui Nox 
CONSTANTE (Fixo)
Ag
1A 
H
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 
Nox = + 1 
NO3Ag
Nox = + 1
Br K
Nox = + 1
Cd
2A 
Zn
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 
Nox = + 2 
CO3Ca
Nox = + 2
Br2Mg
Nox = + 2
Al
Nox = + 3 
O3Al Br3Al2
Nox = + 3
Zn
Nox = + 2 
Ag
Nox = + 1
calcogênios (O, S, Se, Te, Po)
quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula) 
Nox = – 2 
O Al2 S H23
Nox = – 2 Nox = – 2
Halogênios (F, Cl, Br, I, At)
quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula) 
Nox = – 1 
Cl Al F H3
Nox = – 1 Nox = – 1
3ª REGRA 
A soma algébrica do Nox de 
todos os átomos em uma todos os átomos em uma 
substância composta
É igual a ZERO
(+1) 
HO Na
(+1) 
(– 2) 
(+1) (+1) (– 2) 0 + + = 
Ba O2 As 2 7
(+2) (– 2) x 
4 
0 + + = (+2) 2 . 2 . x 7 . (– 2) 
+ 2 . x – 14 0 = 
4 –2 . x 14 = 10 
10 
2 
x = = + 5 
Na ON 2
(+1) (– 2) 
x 
1 
0 + + = (+1) 1 
x 
. 1 . x 2 . (– 2) 
+ x – 4 0 = 
–x 4 = 1 + 3 
K O2 S 4
(+1) (– 2) x 
2 
0 + + = (+1) 2 . x 4 . (– 2) 
+ x – 8 0 = 
–x 8 = 2 + 6 
Ex: Em moléculas, a soma total do Nox e´ zero.
HCl
+1 -1
H2O
+1 -2
CaSO4
+2 +6 -2
HMnO4
+1 +7 -2
x -1=0 X -2=0 +2+X-8=0 +1+X-8=0
4ª REGRA 
A soma algébrica do Nox de 
todos os átomos em um íon é todos os átomos em um íon é 
igual à
CARGA DO ÍON
OS 4
(– 2) 
x 
2 –
– 2 + = x 4 . (– 2) 
x – 8 – 2= 
x = + 6 x 8 – 2= 
OP 4
(– 2) 
x 
3 –
– 3 + = x 4 . (– 2) 
x – 8 – 3= 
x = + 5 x 8 – 3= 
OP 2 7
(– 2) x 
4 –
+ = 2 . x 7 . (– 2) 
2 . x – 14 = 
4 –2 . x 14 = 10 10 
2 
x = = +5 
– 4 
– 4 
O hidrogênio nos hidretosO hidrogênio nos hidretos
metálicos tem
Nox = - 1 
Ca H 2 Al H 3
Nox = – 1 Nox = – 1
01) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de
oxidação do hidrogênio é, respectivamente:
a) + 1 e + 3.
b) – 2 e + 3.
c) – 1 e + 1.
d) – 1 e – 1.
Nox = – 1 Nox = + 1
d) – 1 e – 1.
e) – 2 e – 3.
MgH2
H N ox = - 1 n os : H IDR ET OS M ET ÁLICO S
H3PO4
O oxigênio nos peróxidos
temtem
Nox = - 1 
H O 22 Na O 22
Nox = – 1 Nox = – 1
01) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número
de oxidação, respectivamente, igual a:
a) – 2 e – 2.
b) – 2 e – 1.
c) – 1 e – 1.
d) – 2 e – 4.
Nox = – 2
Na2O2CaO
Nox = – 1
d) – 2 e – 4.
e) – 2 e + 1.
O xi gên io N ox = - 1 n os : PER ÓX IDOS
Nox = – 2 Nox = – 1
As reações que apresentam os 
fenômenos de
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO
são denominadas de
reações de óxido-redução (oxi-
redução ou redox).
Determine o número de oxidação do elemento destacado em 
cada um dos compostos a seguir:
01. S8 09. CH2 Cl2
02. ZnS 10. HCOOH
Exercícios de fixação:
03. HBrO4 11. Co2+
04. NaHCO3 12. NH41+
05. BaH2 13. CN1-
06. K2 Cr2 O7 14. MnO42-
07. Ca3 (PO4)2 15. P2O54-
08. PbI2
Pratique Determine o nox do elementos em destaque:
H2 Nox = 0
HIO4 H=1, O=-2; 1+x-(4x2)=? Nox = +7
H3PO4 3+x-(4x2)=? Nox = +5H3PO4 3+x-(4x2)=?
H4P2O7 4+2x-(7x2)=? Nox = +5
BrO3-3 x-(3x2)=-3 Nox = +3
AlO2-1 x-(2x2)=-1 Nox = +3
5º regra Em ions compostos, a soma total dos Nox 
dos elementos corresponde a sua carga:
SO4-2
+6 -2
NO3-1
+5 -2
S2O3-2
+2 -2
PtCl6-4
+2 -1
X-8=-2 X-6= -1 2x – 6= -2 X – 6 = -4 
x = + 4
01) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO3, o número de
oxidação do titânio é:
a) + 4.
b) + 2.
c) + 1.
d) – 1.
e) – 2.
Ca Ti O3
+ 2 x – 2
R EGR A S PR Á T ICA S
S UBS T . SIM PLES : N ox = 0
S UBS T . COM PO STA : N ox = 0
ÍON S SIM P LES : N ox = C A RGA D O ÍON
ÍON S COM P LEXO : N ox = CA RGA DO ÍON
N ox con st an t e em com pos t os
2 + x – 6 = 0
x = 6 – 2
e) – 2. N ox con st an t e em com pos t os
H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1
Z n , C d , Be, M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2
O , S , S e, Te, Po : N ox = - 2 ( )f im da f órm ula
F, C l, Br, I , A t : N ox = -1 ( )f im d a f órm u la
x = 6 – 2
x = + 4
02) Nas espécies químicas BrO3 , Cl2 e Hl, os halogênios
têm números de oxidação, respectivamente, iguais a:
1 –
a) – 5, zero e – 1.
b) – 5, – 5 e – 1.
c) – 1, – 5 e + 1.
d) zero, zero e + 1.
R EGRA S PR Á T ICA S
S UBS T . SIM PLES : N ox = 0
S UBS T . COM PO STA : N ox = 0
ÍON S SIM P LES : N ox = C A RGA D O ÍON
ÍON S COM P LEXO : N ox = CA RGA DO ÍON
N ox con st an t e em com pos t os
H , A g, L i , N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1
e) + 5, zero e – 1.
Br O3 Cl2 HI
1 –x – 2
H , A g, L i , N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1
Z n , Cd , Be, M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2
O , S , S e, Te, Po : N ox = - 2 ( )f im da f órm ula
F, C l, Br, I , A t : N ox = -1 ( )f im d a fórm u la
x – 6 = – 1
x = 6 – 1
x = + 5
Nox = zero Nox = – 1
Elemento
Perde Elétrons Ganhar Elétrons
Sofre
Redução
Sofre
oxidação
Aumente o nox Diminui o nox
Agente Redutor Agente Oxidante
Essa regra e´ muito importante. Pois a falta 
de atenção pode confundir tudo.Fe + HCl
+10
2 FeClH 2 + 2
+20
OXIDAÇÃO
REDUÇÃOREDUTOR
OXIDANTE
Esta é uma reação de
OXI-REDUÇÃO
A espécie química que provoca 
a redução de um elemento 
chama-se AGENTE REDUTOR 
A espécie química que provoca 
a oxidação de um elemento 
chama-se AGENTE OXIDANTE 
01) Na equação representativa de 
uma reação de oxi-redução:
Ni + Cu � Ni + Cu
2+ 2+
a) O íon Cu é o oxidante porque ele
é oxidado.
2+
2+
b) O íon Cu é o redutor porque ele
é reduzido.
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu é o
redutor.
2+
2+
02) Tratando-se o fósforo branco ( P4 ) com solução
aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido
fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a
equação química equilibrada.
P4 H2O3 H3PO4+ 1220 8HNO3 + NO20+
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são,
respectivamente:
P4 H2O3 H3PO4+ 35 2HNO3 + NO5+
+2+5+50
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
OXIDANTE
REDUTOR HNO3 P4
a) P4 e HNO3.
b) P4 e H2O.
c) HNO3 e P4.
d) H2O e HNO3.
e) H2O e P4.
03) (UVA-CE) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita,
uma das reações que ocorre nos altos fornos é:
“Fe2O3 + 3 CO� 2 Fe + 3 CO2”.
Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número
de oxidação do metal reagente são, respectivamente:
a) CO2 e zero.
b) CO e + 3.
Fe2O3 + 3 CO � 2 Fe + 3 CO2
0 +4+ 2+ 3 – 2 – 2 – 2
c) Fe2O3 e + 3.
d) Fe e – 2.
e) Fe e zero.
Redução
OXIDANTE
Oxidação 
REDUTOR
04) Assinale a afirmativa correta em relação à reação
2 HCl + NO2� H2O + NO + Cl2
a) O elemento oxigênio sofre redução.
b) O elemento cloro sofre redução.
c) O HCl é o agente oxidante.
d) O NO2 é o agente redutor.
e) O NO2 é o agente oxidante.e) O NO2 é o agente oxidante.
2 HCl + NO2 � H2O + NO + Cl2
+1+41 –1 –2 –2 +2 –2 0
Oxidação /// REDUTOR
Redução /// OXIDANTE