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Universidade do Estado do Rio de Janeiro Centro de Tecnologia e Ciências Faculdade de Tecnologia Curso de Graduação em Engenharia de Produção Lista de Gases da disciplina Química Geral I Professor: Tadeu Leonardo CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 1 18 1º 1 H 1,0 2 Z E M Nº Atômico Elemento Massa Atômica 13 14 15 16 17 2 He 4,0 2º 3 Li 6,9 4 Be 9,0 5 B 10,8 6 C 12,0 7 N 14,0 8 O 16,0 9 F 19,0 10 Ne 20,2 3º 11 Na 23,0 12 Mg 24,3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Al 27,0 14 Si 28,1 15 P 31,0 16 S 32,1 17 Cl 35,5 18 Ar 39,9 4º 19 K 39,1 20 Ca 40,1 21 Sc 45,0 22 Ti 47,9 23 V 50,9 24 Cr 52,0 25 Mn 54,9 26 Fe 55,8 27 Co 58,9 28 Ni 58,7 29 Cu 63,5 30 Zn 65,4 31 Ga 69,7 32 Ge 72,6 33 As 74,9 34 Se 79,0 35 Br 79,9 36 Kr 83,8 5º 37 Rb 85,5 38 Sr 87,6 39 Y 88,9 40 Zr 91,2 41 Nb 92,9 42 Mo 95,9 43 Tc (99) 44 Ru 101,1 45 Rh 102,9 46 Pd 106,4 47 Ag 107,9 48 Cd 112,4 49 In 114,8 50 Sn 118,7 51 Sb 121,8 52 Te 127,6 53 I 126,9 54 Xe 131,3 6º 55 Cs 132,9 56 Ba 137,3 57/71 72 Hf 178,5 73 Ta 180,9 74 W 183,8 75 Re 186,2 76 Os 190,2 77 Ir 192,2 78 Pt 195,1 79 Au 197,0 80 Hg 200,6 81 Tl 204,4 82 Pb 207,2 83 Bi 209,0 84 Po (210) 85 At (210) 86 Rn (222) 7º 87 Fr (223) 88 Ra (226) 89/103 104 Ku (261) 105 Ha (260) Lantanídios 57 La 138,9 58 Ce 140,1 59 Pr 140,9 60 Nd 144,2 61 Pm (147) 62 Sm 150,4 63 Eu 152,0 64 Gd 157,3 65 Tb 158,9 66 Dy 162,5 67 Ho 164,9 68 Er 167,3 69 Tm 168,9 70 Yb 173,0 71 Lu 175,0 Actinídios 89 Ac (227) 90 Th 232,0 91 Pa (231) 92 U 238,0 93 Np (237) 94 Pu (242) 95 Am (243) 96 Cm (247) 97 Bk (249) 98 Cf (251) 99 Es (254) 100 Fm (253) 101 Md (256) 102 No (253) 103 Lr (257) A=Z+N A= nº de massa Z=nº atômico N=nº de nêutrons 1L =1000 cm3=1000 mL ENERGIA DO SUBNÍVEL: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p Erro percentual%=[ (valor obtido experimental – valor verdadeiro) / (valor verdadeiro) ] x 100 densidade relativa=densidade absoluta / densidade água à 4°C densidade da água à 4°C = 1,00 g.cm-3 Se a água fosse o líquido de um barômetro, qual seria o comprimento (h) da coluna de água a 1 atm de pressão? Se 100 cm3 de um gás, inicialmente a 100 kPa, são comprimidos a uma pressão de 125 kPa, a uma temperatura constante, qual é o seu volume final? Uma amostra de um gás ocupa 250 cm3 a 27 graus Celsius. Que volume ocupará a 35 graus Celsius, se não existir variação de pressão? Qual seria a pressão de um gás, inicialmente a 115 kPa, se a temperatura fosse reduzida de 35 graus Celsius para 25 graus Celsius, a um volume constante? Qual seria o volume de um gás, nas CNTP, se ocupasse um volume de 255 cm3, a 25 graus Celsius e 85 kPa? A amostra de um gás exerce uma pressão de 82,5 kPa em um recipiente de 300 cm3 a 25 graus Celsius. Qual a pressão que o mesmo gás exerceria em um recipiente de 500 cm3 a 50 graus Celsius? Se 200 cm3 de nitrogênio a 25 graus Celsius e a uma pressão de 35 kPa são misturados com 350 cm3 de oxigênio a 25 graus Celsius e a uma pressão de 45 kPa, de modo que o volume resultante seja de 300 cm3, qual será a pressão final da mistura a 25 graus Celsius? Que volume de oxigênio, nas CNTP, é necessário para a combustão completa de 4,50 dm3 de butano, C4H10, nas CNTP? O butano é o combustível usado nos isqueiros descartáveis. Um produto comercial, usado para a limpeza de esgotos, “Diabo Verde”, contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com o NaOH, para produzir borbulhas de hidrogênio. Estas borbulhas, presumivelmente, têm o objetivo de agitar a mistura e acelerar sua ação. Qual o volume em cm3 de hidrogênio, medidos nas CNTP, que serão liberados, quando 0,150g de Al forem dissolvidos? A equação química é 2 Al + 2OH- + 2 H2O 3 H2 + 2 AlO2- Qual o valor de R, quando a pressão está expressa em atmosferas padrão e o volume em dm3? Que volume ocuparão 25g de oxigênio, a 20 graus Celsius e a uma pressão de 89 kPa? Uma estudante coletou gás natural de uma tubulação de gás de laboratório, a 25 graus Celsius, em um frasco de 250 cm3, até que a pressão do gás fosse 73,5 kPa. Determinou, então, que a amostra de gás pesava 0,118g a uma temperatura de 25 graus Celsius. A partir destes dados, calcule a massa molar do gás. Uma estudante ao medir a densidade de um gás, a 25 graus Celsius e a 1,000 atm, encontrou o valor de 1,34 g dm-3 e soube que o gás era composto de 79,8% de carbono e 20,2% de hidrogênio, em massa. Qual a fórmula empírica do composto? Qual sua massa molar? Qual a fórmula molecular do composto? Qual destes gases efundirá mais rapidamente, amônia ou dióxido de carbono? Quais são suas velocidades relativas de efusão? Um procedimento para separar os isótopos do urânio para obter material usado na construção de armas nucleares emprega um composto de urânio de fórmula UF6. O composto entra em ebulição a 56 ºC, sendo um gás a 100 ºC. Qual é a massa específica do UF6 a 100 ºC sob pressão de 740 torr? Um frasco de 1,00L é cheio, a 20ºC, com 10,0 g de Ar, 10,0 g de N2 e 10,0 g de O2. Qual é a pressão parcial de cada gás e quanto vale a pressão total no frasco? Uma amostra de oxigênio é recolhida sobre água a 20 ºC e à pressão de 738 torr. O volume da amostra é 310 mL. a) Qual é a pressão parcial do oxigênio? Qual seria seu volume seco a CNTP? Suponha que seja preparada uma mistura de oxigênio e nitrogênio na qual haja 0,200 mol de O2 e 0,500 mol de N2. Se a pressão total da mistura for 745 torr, quais serão as pressões parciais dos dois gases na mistura? Quais são os postulados da Teoria Cinética dos Gases? Qual é a diferença entre difusão e efusão? Enuncie a lei de Graham em forma de equação. Como a teoria cinética explica a existência do zero absoluto? Respostas: 1,03.104 mm de água 80 cm3 257 cm3 p= 111 kPa 196 cm3 49,5 kPa 75 kPa 29,3 dm3 de oxigênio 187 cm3 de hidrogênio 0.082 atm.dm3.mol-1.K-1 21,4 dm3 15,9 g/mol a) CH3 b) 32,8 g/mol c) C2H6 NH3 e razão=1,6 11,2 g L-1 Par= 6,01 atm; p n2= 8,59 atm; pO2= 7,53 atm; ptotal= 22,13 atm PO2= 7,20 torr V= 274 mL 213 torr e 532 torr
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