3ª Lista de Química Geral para Engenharia 2016 UFC

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QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA – 2016 - 3ª LISTA DE EXERCÍCIOS – UNIDADE 5 
Nome: ____________________________Professor: ___________________ Curso:_________________________ 
1. Três (3) diferentes sólidos de um dado metal M com diferentes halogênios apresentam as seguintes fórmulas: MF2, 
MCl2 e MBr2 e apresentam as seguintes porcentagens de M: 51,33%, 36,11% e 20,05%, respectivamente. Descubra qual 
o metal M e disponha os sólidos em ordem crescente de ponto de fusão. 
 
2. LiI(s) tem calor de formação de -272 kJ/mol e energia de rede de -753 kJ/mol. A energia de ionização do Li(g) é 520 
kJ/mol, a energia de ligação do I2(g) é 151 kJ/mol, e a afinidade eletrônica do I(g) é de -295 kJ/mol. Use estes dados 
para determinar o calor de sublimação para o Li(s). Apresente o Ciclo de Born-Haber. 
 
3. O germânio forma uma série de ânions conhecidos como “germetos”. No íon Ge4n– os quatro átomos de Ge 
formam um tetraedro, com cada átomo de Ge ligando-se aos outros três. Cada átomo tem um par isolado de 
elétrons. Qual o valor de n, a carga do ânion? Explique seu raciocínio. 
 
4. O tetrafluoreto de enxofre (SF4) reage vagarosamente com O2 para formar o composto A de acordo com a seguinte 
reação: SF4(g) + O2(g)  A(g) Sabendo-se que a massa molar do composto A é de aproximadamente 124,0 g.mol-1 e que 
ele apresenta em sua constituição, 12.90 % de O; 61.26 % de F e 25.84 % de S, pede-se: 
(a) fórmula molecular 
(b) estrutura de Lewis na qual as cargas formais de todos os átomos seja zero 
(c) arranjo e geometria da molécula 
(d) se na reação de obtenção do composto A foram utilizados 2.5 g de SF4 (reagente limitante) qual será a massa de A, 
em gramas, produzida para um rendimento d e 80%. Quanto de O2 foi consumido. 
 
5. O óxido de dinitrogênio, N2O, tem três estruturas possíveis. Desenhe as três estruturas e calcule a carga formal de 
cada átomo. Com base nas cargas formais e eletronegatividade, diga qual a estrutura de ressonância mais favorável. 
 
6. Preencha a tabela a seguir justificando suas respostas: 
Composto Grupo do 
elemento X 
Pares de 
elétrons livres 
Geometria Hibridização Polaridade 
XF4 16 polar 
XCl2 3 
XCl5 Bipirâmide trigonal 
XCl4 – 17 
 
7. Considere uma molécula hipotética quadrado planar XY2Z2, na qual X é o átomo central e Z é mais eletronegativo que 
Y. Dois isômeros são possíveis. Desenhe-os e explique como uma medida de momento dipolar de cada isômero pode 
distingui-los. 
 
8. Um composto XOCl2 reage violentamente com água para formar HCl e H2XO3. Quando 0,2975 g de XOCl2 dissolvido 
em 50 mL de água é titulado com uma solução 0,1 M de NaOH precisa-se de um volume de 50,0 mL dessa solução para 
neutralizar o HCl. 
a) Escreva a equação balanceada entre XOCl2 e água 
b) Qual a massa atômica de X? 
c) Desenhe a estrutura de Lewis e descreva a geometria para XOCl2 e H2XO3. 
 
9. Dados os compostos apresentados abaixo informe: I) Estrutura de Lewis com carga formal; II) tipo de ligação; III) sua 
geometria; IV) polaridade; V) Hibridização do átomo sublinhado; VI) Previsão do ângulo de ligação: 
a) XeO2F2 b) SO2 c) POCl3 d) SO3 e) BBr3 f) ICl41– g) SnF31– h) BrF3 i) BrF5 j) COCl2 
 
10. Muitos compostos importantes na indústria química são derivados do etileno (C2H4). Dois desses compostos são a 
acrilonitrila e o metil metacrilato: 
2 
 
 
Complete a estrutura de Lewis para essas moléculas, informe os ângulos indicados de “a” a “f” e a hibridização de cada 
átomo de carbono. 
 
11. O comprimento da ligação da molécula CF é 1,29 Å, enquanto para o íon molecular CF+ é 1,17 Å. Explique esta 
diferença nos comprimentos de ligação utilizando o diagrama de orbitais moleculares. Discuta o caráter magnético de 
ambas as espécies. 
12. Óxido nítrico (NO) reage com muitos metais de transição, incluindo o ferro na hemoglobina do nosso sangue o que 
pode levar a intoxicações graves. Nesses compostos, chamados nitrosilo complexos, o óxido nítrico pode se encontrar 
em diferentes estados de oxidação (NO+, NO0 ou NO-). Utilize o diagrama de OM’s dessas espécies para compará-las 
com respeito ao caráter magnético, estabilidade, comprimento e força de ligação. 
13. A aurora boreal é um fenômeno óptico composto de um brilho observado nos céus noturnos na região do pólo 
norte terrestre em decorrência do impacto de partículas de poeira espacial com a alta atmosfera da Terra. Quando 
atingem as camadas superiores da atmosfera, os elétrons colidem com as espécies químicas existentes, 
transformando-as em espécies ionizadas e eletronicamente excitadas. Quando estas acabam por decair para o seu 
estado fundamental ocorre a emissão de luz. Por exemplo, as cores azul e violeta, frequentemente observadas nas 
auroras, resultam da transição da molécula de azoto (N2+) ionizada, acompanhada da libertação de fótons com 391< 
<470 nm e a cor vermelha resulta da transição da molécula de N2, acompanhada da liberação de fótons com 650< 
<680nm. Baseado nos diagramas de OM’s mostrados abaixo, responda: As OL’s para as espécies iniciais (N2* e N2+*) e 
as espécies formadas (N2 e N2+), respectivamente, são iguais? Quais espécies são mais estáveis? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bons estudos!