1ª lista 2016

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1ª LISTA DE EXERCÍCIO - QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA – 2016 
NOME:________________________________________________ PROFESSOR: __________________ CURSO: __________________________ 
 
1.Suponha que você tenha dois frascos ambos contendo cristais de cor branca: 
a) pelas suas observações iniciais você suspeita que as duas amostras tenham a mesma identidade. Indique e descreva experimentos que 
poderiam ser realizados para testar essa hipótese 
b) seria mais fácil provar que as amostras são iguais ou diferentes? Explique 
c) Quais dos experimentos que você descreveu acima são mais definitivos na verificação dessa identidade? Justifique 
2. Todos os seguintes processos envolvem a separação ou de uma mistura em substâncias ou de um composto em seus elementos. Para cada 
um decida se é requerido um processo físico ou químico: 
a) Sódio metálico é obtido do cloreto de sódio 
b) Cobre é obtido quando zinco metálico é mergulhado em solução de sulfato de cobre 
c) Cristais de açúcar são separados de xarope pela evaporação da água 
 
3. Hidrogênio tem dois isótopos estáveis 1 
2H e 1 
1H e enxofre tem quatro isótopos estáveis 16 
32S, 
16 
33 S, 16 
34S e 16 
36
 S. Quantos picos seriam observados no espectro de massa correspondente ao íon positivo do H2S? Assuma que não se 
observa decomposição desse íon em fragmentos menores. 
 
4. A abundância isotópica para o 
boro é: 10B 19.9%, 11B 80.1%, e para o 
cloro: 35Cl 75.77%, 37Cl 24.23%. Qual dos 
seguintes padrões( A-E ) de espectro de massa 
corresponde ao fragmento BCl+? Justifique 
 
 
 
5. Determine a fórmula mínima, molecular e estrutural de um composto que apresenta 33,2% de C, 4,65% de H, 29,46% de O e 32,69% de Cl 
e apresenta o espectro de ressonância magnética nuclear 1H (RMN 1H) mostrado abaixo. O composto apresenta carbonila (C=O) . Sugira a 
estrutura de um isômero que apresenta no RMN 
1
H dois tripletos e um singleto em 11,2 ppm.
 
 
6.Determine a fórmula estrutural do composto que apresenta o espectro de massa e o espectro de RMN 1H mostrado abaixo e a seguinte 
composição percentual: carbono (29,29%), hidrogênio (5,700%) e um halogênio (X) (65,01%). Sabendo que a massa molar do composto 
(determinada por espectroscopia de massa) foi de 122 e 124 devido a presença de dois isótopos de X. Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. Análise de várias amostras de um material contendo 
apenas ferro e oxigênio apresentou os seguintes 
resultados: 
Pode esse material ser um composto? 
 
 Massa da amostra 
(g) 
Massa do Ferro 
(g) 
Massa do oxigênio 
(g) 
Amotra A 1,518 1,094 0,424 
AmostraB 2,056 1,449 0,607 
AmostraC 1,873 1,335 0,538 
 
 
8.Um composto orgânico foi analisado e a única informação 
inicial que foi dada ao analista é de que a amostra era 
constituída de C, H e O. A análise por combustão de 3,06 g de 
amostra forneceu 1,67 g de C e 0,28 g de H. Uma análise 
mostrou que a massa molar do composto é 88 g/mol e foi 
determinado a presença de ligações do tipo C-O, C=O e C-H. O 
espectro de 1H RMN da amostra está apresentado na figura ao 
lado. De posse desses dados mostre a fórmula mínima, fórmula 
molecular e a fórmula estrutural da substância. 
 
 
 
9.Um determinado composto carbonilado foi estudado por análise 
elementar. Sua composição percentual foi: 54,55% de carbono; 9,09% de 
hidrogênio e 36,36% de oxigênio. Os espectros de massa (Figura A) e RMN 
de 1H (Figura B) estão mostrados abaixo. A partir das análises fornecidas, 
determine a fórmula mínima, a fórmula molecular e a fórmula estrutural 
do composto. Massa molar 88,0 g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
10.Duas amostras de diferentes compostos de enxofre e oxigênio têm a seguinte composição. Mostre que esses compostos seguem a lei das 
proporções múltiplas. 
 
 Massa de S 
 (g) 
Massa de O 
 (g) 
Composto A 1,210 1,811 
Composto B 1,783 1,779 
11.Uma amostra de cocaína C17H21O4N, é diluída com açúcar, C12H22O11 . Quando 1.00-mg dessa mistura é queimada forma-se 1.00 mL 
dióxido de carbono (d = 1.80 g/L). Qual o percentual de cocaína na mistura? 
12.Dois compostos têm a mesma composição: 92,25% de carbono e 7,75% de hidrogênio. a) obtenha a fórmula empírica correspondente a 
esses compostos b) Um dos compostos tem massa molecular de 52,03 uma e outro de 78,05 uma.Obtenha a fórmula molecular dos dois 
compostos 
13. A análise por combustão de 1,00 g do hormônio sexual masculino, testosterona, produz 2,90 g de CO2 e 0,875g de H2O. Qual a fórmula 
empírica desse composto? 
14. Anilina, um composto utilizado na produção de espuma de plástico consiste de C, H e N. A combustão de 9,71 mg de anilina produz 6,63 
mg de H2O, e 1,46 mg de N2,qual a fórmula empírica? A massa molecular da anilina é 93 uma. Qual a sua fórmula molecular? 
15. Penicilina V foi tratada quimicamente para converter enxofre em sulfato de bário BaSO4.Uma amostra de 8,19 mg de penicilina V 
produziu 5,46 mg de BaSO4..Qual o percentual de enxofre na vitamina C? Se há um átomo de enxofre nessa molécula, qual a massa 
molar? 
16. Uma mistura de Fe2O3 e FeO contem 72,0% de Fe em massa. Qual a massa de Fe2O3 em 0,500 g dessa mistura? 
17. Uma mistura contém somente carbonato de estrôcio (SrCO3) e carbonato de bário (BaCO3). Quando 1,60 g dessa mistura é tratada com 
ácido clorídrico , 0,421 g de dióxido de carbono (CO2) é produzida. Calcule o percentual em massa de SrCO3 nesta mistura. 
18. O ácido H2A (onde A representa um elemento desconhecido) tem massa molar igual a 168 g/mol. H2A reage com a base XOH (massa 
molar 125 g/mol) para produzir H2O e sal X2A. Em um experimento, 1,20 g de H2A reagiu com 1,00g de XOH para formar 0,985g de X2A. 
Qual o rendimento percentual da reação? 
19. A redução de ozônio( O3) na estratosfera tem sido alvo de grande debate em anos recentes. Acredita-se que ozônio pode reagir com NO 
que é descarregado pelos aviões que circulam em grande altitudes. A reação é: O3 + NO → O2 + NO2 
 Se 0,740 g de O3 reage com 0,670 g de NO quantos gramas de NO2 serão produzidos? Qual o reagente limitante? Calcule a massa de 
reagente em excesso que permanece após a reação. 
20. Os foguetes impulsionadores de combustível sólido do ônibus espacial são baseados na seguinte reação entre o perclorato de amônio e 
o alumínio: 3 NH4ClO4(s) + 3 Al(s) Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3 NO(g) + 6 H2O(g) 
 Se um dos reagentes estiver em excesso será adicionada massa desnecessária ao ônibus, logo deseja-se uma mistura estequiométrica. 
Qual massa de cada reagente deve ser usada para cada quilograma da mistura combustível inicial? 
21. DDT, um inseticida prejudicial para peixes, pássaros e humanos é produzido pela seguinte reação: 
2C6H5Cl + C2HOCl3  C14H9Cl5 + H2O 
clorobenzeno cloral DDT 
 Em um laboratório uma massa de 1142g de clorobenzeno foi colocada para reagir com 485g de cloral. 
a) Qual massa de DDT foi formada? B)Que massa do reagente em excesso ficou sem reagir? 
c) Se foram obtidos 200,0g de DDT qual o rendimento percentual? 
22. Sulfadiazina de prata , é a base de creme usado para tratamento de queimaduras criando uma barreira contra a invasão de bactérias e 
liberando agentes anti microbiais diretamente dentro da lesão.Se é preciso preparar 500,0 g de sulfadiazina de prata AgC10H9N4SO2 e o 
rendimento da reação é de 92% quanto seria necessário de Ag2O? Ag2O + 2 C10H10N4SO2 →2 AgC10H9N4SO2 + H2O 
23. Uma bateria de chumbo necessita de ácido sulfúrico. A menor concentração recomendada para máxima performance é 4,8M. Uma 
amostra de 10,0 mL da solução de uma bateria requer 66,52 mL de KOH 1,325 M para completa neutralização. A concentração da 
solução dessa bateria está satisfatória? H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 
24.Você ordena um copo de suco em um restaurante e verifica que o mesmo está quentee muito doce. O suco tem concentração 3,47 M 
(mol/L) em açúcar e você quer reduzir essa concentração para 1,78 M (mol/L). Quantos gramas de gelo deve adicionar a 100 mL do suco 
sabendo que um terço do gelo vai derreter antes de dar o primeiro gole? ( densidade da água = 1 g/mL) 
25.A indústria de plásticos utiliza grandes quantidades de anidrido ftálico, C8H4O3, obtido pela oxidação controlada de naftaleno (C10H8): 
2 C10H8 + 9O2  2 C8H4O3 + 4CO2 + 4H2O 
Uma vez que parte do naftaleno é oxidada, formando outros produtos, apenas 70% do rendimento máximo previsto pela equação é 
observado. (a) Quantos gramas de naftaleno são necessários para obtenção de 1 tonelada de anidrido ftálico? (b) Se 1L de uma solução 
2,5 mol/L de naftaleno é misturada com 240 g de O2 que massa de anidrido ftálico de fato será obtida? 
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +7H2O + K2SO4 
26. g (Fe2O3) dos canos. De acordo com a reação: 
Fe2O3(s) + 6 H2C2O4(aq)  2 Fe(C2O4)3
3-
(aq) + 3H2O + 6H
+
(aq) 
Calcule a quantidade de ferrugem em gramas que pode ser removida com 5,00 x 102 . 
27.A concentração de íons chumbo (Pb2+ g (Na2SO4). 
Calcule a concentração molar de Pb2+ na água, sabendo que foram adicionados 0,00450 g de Na2SO4 para a completa precipitação dos 
íons Pb2+ sob a forma de PbSO4, em 500 mL da amostra.