Exercícios Tabela Periódica

Prévia do material em texto

Exercícios Tabela Periódica 
 
 http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini 
1. (UFPR 2008) Considera-se que quatorze elementos químicos 
metálicos são essenciais para o correto funcionamento do 
organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os 
referidos elementos estão listados na tabela a seguir: 
 
Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais 
no estado fundamental, assinale a alternativa correta. 
a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o 
elétron mais energético em orbitais d e são por isso conhecidos 
como metais de transição. 
b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela 
Periódica. 
c) A camada de valência de K possui a configuração 3s2 3p6 3d1. 
d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f. 
e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos 
parcialmente. 
 
2. (UFSC 2008) A cor de muitas pedras preciosas se deve à 
presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é 
vermelho devido à presença de Cr3+ e a cor da safira é atribuída 
aos íons de Co2+, Fe2+ ou Ti4+. 
 
A partir das informações do enunciado e com base nos seus 
conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto 
encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos 
elementos. 
02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti4+. 
04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo. 
08) a configuração eletrônica do íon Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
3d8. 
16) o íon Co2+ é isótopo do manganês. 
32) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a 
configuração eletrônica do átomo de escândio. 
 
3. (G1 - cftmg 2010) Referindo-se à tabela periódica, afirma-se: 
 
I- O óxido de cálcio é formado por átomos das colunas 1A e 6A. 
II- O ácido sulfúrico é constituído por elementos presentes nos 
1º, 2º e 3º períodos. 
III- A organização dos átomos nos períodos baseia-se em suas 
semelhanças físicas. 
IV- Os elementos químicos são dispostos nas colunas de acordo 
com suas semelhanças químicas. 
São verdadeiras apenas as afirmativas 
a) I e II. b) I e III. c) II e IV. d) III e IV. 
 
4. (FUVEST 2010) Os elementos químicos se relacionam de 
diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos 
são parte da estrutura das moléculas que constituem os 
organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção 
da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres 
vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos. 
Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão 
destacados quatro elementos químicos, identificados pelas 
letras w, x, y e z. 
 
Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a 
alternativa que melhor associa esses quatro elementos químicos 
com as propriedades discutidas acima. 
 
5. (Uepg 2010) Com relação às propriedades periódicas dos 
elementos, assinale o que for correto. 
01) Em um mesmo período o raio atômico aumenta com o 
número atômico devido ao aumento da repulsão eletrostática 
ocasionada pelo aumento do número de elétrons. 
02) Os elementos de maior tamanho (volume) e menor 
densidade na Tabela Periódica são os metais alcalinos. 
04) Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos 
metais alcalinos para os gases nobres, porque o raio atômico 
diminui neste sentido. 
08) Os não metais formam ânions com mais facilidade que os 
metais porque, em um mesmo período, estes apresentam uma 
afinidade eletrônica maior. 
16) Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio 
atômico cresce com o aumento do número atômico. Isto ocorre 
porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem 
os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo. 
 
 Elemento 
W 
Elemento 
X 
Elemento 
Y 
Elemento 
Z 
a) elemento 
radioativo 
íon essencial metal tóxico 
elemento 
estrutural 
b) 
metal tóxico íon essencial 
elemento 
estrutural 
elemento 
radioativo 
c) elemento 
radioativo 
elemento 
estrutural 
íon essencial metal tóxico 
d) elemento 
estrutural 
elemento 
radioativo 
íon essencial metal tóxico 
e) elemento 
radioativo 
metal tóxico 
elemento 
estrutural 
íon essencial 
 
 
 
Exercícios Tabela Periódica 
 
 http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini 
6. (UFPR 2010) Com base nos elementos da tabela periódica e 
seus compostos, considere as seguintes afirmativas: 
 
1. Elementos que apresentam baixos valores da primeira energia 
de ionização, mas altos valores de afinidade eletrônica são 
considerados bastante eletronegativos. 
2. Os compostos gerados por elementos de baixa 
eletronegatividade possuem caráter metálico. 
3. Os compostos gerados por elementos de alta 
eletronegatividade possuem caráter covalente. 
4. Os elementos representativos que possuem valores mais altos 
da primeira energia de ionização são os mais eletronegativos. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
 
7. (Uff 2010) Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o 
estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que 
se tornou necessário classificá-los de acordo com suas 
propriedades. A observação experimental tornou evidente que 
certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que 
permite reuni-los em grupos. 
Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande 
sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por 
Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas 
massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades 
químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever 
a existência de elementos que ainda não haviam sido 
descobertos. 
 
Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: 
a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima 
necessária para remover um elétron do átomo desse elemento 
no estado gasoso. 
b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível 
de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f. 
c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada 
à saída de um elétron num átomo do elemento no estado 
gasoso. 
d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de 
seus números atômicos. 
e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível 
de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s 
ou p. 
 
8. (UFSC 2010) Depois de mais de uma década de seu 
descobrimento, o elemento de número atômico 112 foi aceito 
oficialmente na tabela e recebeu, temporariamente, o nome de 
ununbium (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112). Ele é 
superpesado e altamente instável – existe por apenas alguns 
milionésimos de segundo e depois se desfaz. 
Demorou muito para que a descoberta da equipe alemã do 
Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por Sigurd 
Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). É 
que sua existência teve que ser confirmada de maneira 
independente – até agora apenas quatro átomos foram 
observados. 
Hofmann começou sua busca por elementos para a tabela 
periódica em 1976. Para criar o elemento 112, a equipe de 
Hofmann usou um acelerador de partículas com 120 metros de 
comprimento para lançar um fluxo de íons de zinco contra 
átomos de chumbo. Os núcleos dos dois elementos se fundiram 
para formar o núcleo do novo elemento. 
Estes núcleos muito grandes e pesados também são muito 
instáveis. Eles começam a se desintegrar pouco depois deformados. Isso libera energia, que os cientistas podem medir 
para descobrir o tamanho do núcleo que está se desfazendo. 
 
Disponível em: 
<http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/0,,OI3818860-
EI238,00.html> 
Acesso em: 11 jun. 2009. (Texto adaptado) 
 
Com base nas informações acima, é CORRETO afirmar que: 
01) este novo elemento químico de número atômico 112 será 
classificado como um elemento de transição. 
02) o elemento químico de número atômico 112 pertence ao 
período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos 
elementos. 
04) os dois núcleos que se fundiram para formar o núcleo deste 
novo elemento foram o do íon Cd2+ e o do átomo de Pb. 
08) um átomo deste novo elemento terá maior raio que um 
átomo do elemento frâncio. 
16) o nome definitivo deste novo elemento de número atômico 
112 será definido pela IUPAC para substituir o nome provisório 
ununbium. 
32) seu número de massa será calculado através da soma dos 30 
prótons do zinco e dos 82 prótons do chumbo. 
64) seu subnível de maior energia da distribuição eletrônica é 
7s2. 
 
9. (Ufla 2010) Com relação às propriedades periódicas dos 
elementos, assinale a alternativa cujos termos preenchem 
CORRETAMENTE os espaços na ordem apresentada: 
 
I – Os raios __________ dos elementos do Grupo 17 são 
menores que seus respectivos raios __________. 
II – A primeira _________________ de um átomo é sempre um 
processo ______________. 
III – A primeira _________________ de um átomo geralmente é 
um processo _________________. 
 
a) I – atômicos, iônicos. II – afinidade eletrônica, endotérmico. 
III – energia de ionização, exotérmico. 
b) I – iônicos, atômicos. II – energia de ionização, exotérmico. III 
– afinidade eletrônica, endotérmico. 
c) I – iônicos, atômicos. II – afinidade eletrônica, exotérmico. 
III – energia de ionização, endotérmico. 
d) I – atômicos, iônicos. II – energia de ionização, endotérmico. 
III – afinidade eletrônica, exotérmico. 
 
 
 
Exercícios Tabela Periódica 
 
 http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini 
10. (Uepg 2011) Sobre a classificação periódica dos elementos, 
assinale o que for correto. 
 
01) Os elementos com configuração ns2np5 na camada de 
valência têm pouca afinidade eletrônica. 
02) Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos 
têm tamanhos iguais. 
04) O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio 
atômico do átomo de origem. 
08) Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada 
de valência e formam o grupo mais eletronegativo da Tabela 
Periódica. 
16) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição 
com subnível d de camada interna incompleto. 
 
11. (Uepg 2011) Um determinado elemento químico pertence 
ao quarto período da tabela periódica e apresenta como 
subnível mais energético, o subnível p com 5 elétrons. Sobre 
esse elemento, assinale o que for correto. 
01) Átomos desse elemento têm 5 elétrons na camada de 
valência. 
02) Átomos desse elemento formam compostos com metais 
alcalinos através de ligações covalentes. 
04) O número atômico desse elemento é igual a 35. 
08) Trata-se de um elemento com elevada eletronegatividade. 
 
12. (UFPR 2010) O silício é um elemento químico muito comum, 
presente, por exemplo, na areia da praia e em 
microprocessadores de computador. Em relação a esse 
elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica da 
figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o 
nome do elemento químico com uma camada eletrônica a 
menos e o nome do elemento químico com um elétron a mais 
na camada de valência. 
Boro Carbono Nitrogênio 
Alumínio Silício Fósforo 
Gálio Germânio Arsênio 
a) Germânio e fósforo. 
b) Germânio e alumínio. 
c) Alumínio e fósforo. 
d) Carbono e alumínio. 
e) Carbono e fósforo. 
 
13. (Pucrj 2010) Sobre as propriedades dos elementos na tabela 
periódica, está correto afirmar que 
a) de todos os metais, os metais alcalinos são os menos reativos. 
b) os halogênios formam ligação covalente na união com átomos 
de metais alcalinos. 
c) os gases nobres recebem esse nome porque reagem 
espontaneamente com todos os ametais. 
d) os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos do que 
o oxigênio. 
e) os metais de transição têm o seu elétron diferenciador no 
subnível s. 
 
Texto para a próxima questão. 
O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno 
século XXI, ainda é muito empregado, haja vista a possibilidade 
de instalação, no Pará, de uma termoelétrica alimentada por 
carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém os 
valores mais comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria volátil, 
81% de carbono e materiais minerais diversos que levam, após a 
combustão, à formação de, aproximadamente, 10% de cinzas. 
Estas cinzas ou "pó do carvão" são muito leves e, para que não 
levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com 
umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma de série 
elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, 
Aℓ2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. 
Além desses, outro óxido importante é o SO3, produzido e 
liberado na forma gasosa durante o processo de combustão. 
 
14. (Ufpa 2008) Entre os elementos que constituem os 
compostos presentes nas cinzas (exceto oxigênio), o que 
apresenta a maior energia de ionização é o 
a) bário. 
b) fósforo. 
c) manganês. 
d) titânio. 
e) alumínio. 
 
Dados que podem ser usados na prova de Química 
Elemento Número atômico Massa atômica 
H 1 1,0 
C 6 12,0 
N 7 14,0 
O 8 16,0 
Al 13 27,0 
P 15 31,0 
S 16 32,0 
Co 27 58,9 
Ni 28 58,7 
Ag 47 108,0 
Po 84 209,0 
 
15. (Uece 2010) O elemento químico fósforo não é encontrado 
no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se 
espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico 
emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do 
fósforo encontram-se os oceanos, que liberam em torno de 9 
milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm 
em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um 
elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação 
molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no 
para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de 
adenosina. Visualizando a posição desse elemento na tabela 
periódica, pode-se afirmar corretamente que 
a) possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre. 
b) este elemento encontra-se no terceiro período e na décima 
quarta coluna (4A). 
c) apresenta em sua configuração eletrônica no estado 
fundamental o subnível 3p4. 
d) forma os fosfatos empregados para a produção de 
fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3
-. 
 
Bons Estudos. 
delmarcio
Realce
delmarcio
Realce
 
 
 
Exercícios Tabela Periódica 
 
 http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: [B] 
 
Resposta da questão 2: 04 
 
Resposta da questão 3: [C] 
I- Afirmativa falsa. O óxido de cálcio é formado por átomos das 
colunas 2A e 6A. 
II- Afirmativa correta. O ácido sulfúrico é constituído por 
elementos presentes nos 1º (H), 2º (O) e 3º (S) períodos. 
III- Afirmativa falsa. A organização dos átomos nos períodos 
baseia-se no número de camadas. 
IV- Afirmativa correta. Os elementos químicos são dispostos nas 
colunas de acordo com suas semelhanças químicas. 
 
Resposta da questão 4: [A] 
O elemento x é o sódio (Na), que forma o íon Na+. 
O elemento z é o nitrogênio. Presente em inúmeros compostos 
orgânicos e inorgânicos. 
O elemento y é o mercúrio, que é um metal tóxico. 
O elemento w é o amerício. Um elemento radioativo que surge 
na decomposição de vários núcleos.Resposta da questão 5: 02 + 04 + 08 + 16 = 30 
 (01) Incorreta. O raio diminui com o aumenta da carga nuclear. 
(02) Correta. Os metais alcalinos apresentam menor densidade. 
(04) Correta. Em um mesmo período, a energia de ionização 
aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque o 
raio atômico diminui neste sentido. 
(08) Correta. Os não metais formam ânions com mais facilidade 
que os metais porque, em um mesmo período, estes 
apresentam uma afinidade eletrônica maior. 
(16) Correta. Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela 
Periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número 
atômico. Isto ocorre porque o número de níveis de energia nos 
quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no 
grupo. 
 
Resposta da questão 6: [A] 
1. Incorreta. Elementos que apresentam altos valores da 
primeira energia de ionização e altos valores de afinidade 
eletrônica são considerados bastante eletronegativos. 
2. Correta. Os compostos gerados por elementos de baixa 
eletronegatividade possuem caráter metálico. 
3. Correta. Os compostos gerados por elementos de alta 
eletronegatividade possuem caráter covalente. 
4. Correta. Os elementos representativos que possuem valores 
mais altos da primeira energia de ionização são os mais 
eletronegativos. 
 
Resposta da questão 7: [B] 
 
Resposta da questão 8: 01 + 02 + 16 = 19 
 
01) Afirmação correta; este novo elemento químico de número 
atômico 112 será classificado como um elemento de transição. 
02) Afirmação correta; o elemento químico de número atômico 
112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação 
periódica dos elementos. 
16) Afirmação correta.;o nome definitivo deste novo elemento 
de número atômico 112 será definido pela IUPAC para substituir 
o nome provisório ununbium. 
 
Resposta da questão 9: [D] 
Os raios atômicos dos elementos do Grupo 17 são menores que 
seus respectivos raios iônicos. Por exemplo: I < I-. 
A primeira energia de ionização de um átomo é sempre um 
processo endotérmico. 
A primeira afinidade eletrônica de um átomo geralmente é um 
processo exotérmico. 
 
Resposta da questão 10: 04 + 16 = 20 
Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência 
têm grande afinidade eletrônica, pois apresentam sete elétrons 
na última camada. 
Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos 
têm o mesmo número de camadas, mas o raio varia de acordo 
com o número de prótons. 
O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico 
do átomo de origem. 
Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de 
valência. Não formam o grupo mais eletronegativo da Tabela 
Periódica. 
O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com 
subnível d de camada interna incompleto (Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4s2 3d2). 
 
Resposta da questão 11: 04 + 08 = 12 
Átomos desse elemento têm 7 elétrons na camada de valência. 
Átomos desse elemento formam compostos com metais 
alcalinos através de ligações iônicas. 
O número atômico desse elemento é igual a 35 (bromo). 
Trata-se de um elemento com elevada eletronegatividade. 
 
Resposta da questão 12: [E] 
14Si = 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p2 
6C = 1s
2 2s2 2p2 (uma camada a menos) 
15P = 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p3 (um elétron a mais) 
 
Resposta da questão 13: [D] 
Os metais alcalino-terrosos (família IIA) são menos 
eletronegativos do que o oxigênio (família VIA). 
 
Resposta da questão 14: [B] 
 
Resposta da questão 15: [A] 
Num mesmo período ou série (linha) da tabela periódica o raio 
aumenta da direita para a esquerda, pois o número de prótons 
diminui e, conseqüentemente, a atração entre os prótons do 
núcleo e os elétrons também.