AULA 2 ok

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EXEMPLO 1
Um manómetro de mercúrio é utilizado para medir a pressão no recipiente mostrado na Fig. 1. O mercúrio apresenta massa específica igual a 13590 kg/m3 e a diferença entre as alturas das colunas foi medida e é igual a 0,24 m. Determine a pressão absoluta no recipiente.
Figura - 1
Um recipiente fechado e com volume de 5 m3 contém 900 kg de granito e ar (massas específicas respectivamente iguais a 2400 e 1,15 kg/m3). Determine a massa de ar contida no recipiente e o volume específico médio do arranjo.
EXEMPLO 2
EXEMPLO 3
Um conjunto cilindro - pistão apresenta área da seção transversal igual a 0,01 m2. A massa do pistão é 100 kg e ele está apoiado nos esbarros mostrados na Fig. 2. Se a pressão no ambiente vale 100 kPa, qual deve ser a mínima pressão na água para que o pistão se mova ?
Figura 2
 Propriedades de uma Substância Pura 
Substância pura é aquela cuja composição química é invariável e homogênea. Pode existir em mais de uma fase, mas a composição química é a mesma em todas as fases. 
1- SUBSTÂNCIA PURA
Exemplo de substância pura: 
Água
Mistura de gases homogênea 
Mistura de água sólida e líquida
Exemplo de substância não pura: 
Mistura de água e óleo
2 - EQUILÍBRIO ENTRE FASES VAPOR – LÍQUIDA – SÓLIDA PARA UMA SUBSTÂNCIA PURA
Efeito Causado:
 A temperatura aumenta consideravelmente;
 o volume específico aumenta ligeiramente;
 a pressão permanece constante.;
 Quando a temperatura atinge 99,6 °C, uma transferência adicional de calor implica numa mudança de fase ((a) para (b)), isto é, uma parte do líquido se transforma em vapor e, durante este processo, a pressão e a temperatura permanecem constantes, havendo um aumento considerável do volume específico;
 Quando a última gota de líquido tiver vaporizado, uma transferência adicional de calor resulta num aumento da temperatura e do volume específico do vapor, fase (c);
Consideraçõe:
1- massa de água igual a 1 kg; 
2- Pressão imposta pelo êmbole de 0, 1 Mpa; 
3- temperatura inicial seja igual a 20 °C; 
4- Calor é transferido à água.
2 - EQUILÍBRIO ENTRE FASES VAPOR – LÍQUIDA – SÓLIDA PARA UMA SUBSTÂNCIA PURA
Quando uma substância é composta por uma parcela na fase líquida e outra na fase vapor, na temperatura de saturação, seu título é definido como a razão entre a massa de vapor e a massa total.
A pressão e temperatura do vapor superaquecido são propriedades independentes, pois a temperatura pode aumentar enquanto a pressão permanece constante. 
2 - EQUILÍBRIO ENTRE FASES VAPOR – LÍQUIDA – SÓLIDA PARA UMA SUBSTÂNCIA PURA
Para uma substância pura há uma relação definida entre a pressão de saturação e a temperatura de saturação.
2 - EQUILÍBRIO ENTRE FASES VAPOR – LÍQUIDA – SÓLIDA PARA UMA SUBSTÂNCIA PURA
Se a pressão for alterada para 22,09 MPa, representado pela linha MNO. N é um ponto de inflexão com inclinação nula e é chamado de ponto crítico. 
Neste ponto os estados líquido saturado e vapor saturado são idênticos. 
Pode-se ocorrer um processo a pressão constante, numa pressão maior do que a crítica, que está representado pela
linha PQ.
A linha NJFB da desta figura representa a linha do líquido saturado e a NKGC a linha do vapor saturado.
vl – volume especifico do líquido saturado
vv – volume específico do vapor saturado
x - título
2 - EQUILÍBRIO ENTRE FASES VAPOR – LÍQUIDA – SÓLIDA PARA UMA SUBSTÂNCIA PURA
Considere a água como fluido de trabalho e os estados termodinâmicos definidos por: a) 120 ºC e 500 kPa; b) 120 ºC e 0,5 m3/kg. Determine a fase de cada um dos estados fornecidos utilizando as tabelas do apêndice B.
EXEMPLO 1