Formulario Area 1

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FORMULÁRIO, CONVERSÕES E DADOS 
 
 
P – D 
 
 
 
 
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 62,3 mmHg.L.mol-1K-1 = 1,987 cal.mol-1K-1 = 8,314 J.mol-1K-1 
1 atm = 760 mmHg = 760 Torr = 101,325 kPa 
M = n/V Fração molar, xi = ni/nt Diluição: M1V1 = M2V2 
1 cal = 4,18 J 1 atm.L = 101,3 J Eq. gás ideal PV = nRT 
Eq. gás real 
U = q + w w = – PV w = – nRT xi = Pi/Pt d = PṀ/RT, onde Ṁ = massa molar 
G = H – TS S = q/T Cs: capacidade calorífica específica, J/K.g 
q = mCsΔT/ q = nCmΔT Cm: capacidade calorífica molar, J/K.mol 
 
k = A.e(-Ea/RT) Equação de Arrhenius 
A
RT
E
k a lnln 
 
)
11
(ln
121
2
TTR
E
k
k a 
 
Leis de velocidade integrada 
[A] = [A]0 – kt (reação de ordem 0) 
ln[A] = ln [A]0 – kt (reação de 1ª ordem) 
1/[A] = 1/[A]0 + kt (reação de 2ª ordem)