ListaExerc_Comp_Halogenados_2013

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QFL-2143 - QUÍMICA DOS ELEMENTOS – 2013 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS - COMPOSTOS COM HALOGÊNIOS 
 
1. De um modo geral, os compostos formados entre os elementos do bloco s e o flúor apresentam 
pontos de fusão/ebulição superiores aos dos compostos com iodo. Já os compostos formados com 
os elementos do bloco p apresentam comportamento contrário. Interprete esses fatos. 
 
2. O LiF é o sal de menor solubilidade entre os haletos de metais alcalinos. O AgI é o sal menos 
solúvel entre os haletos de prata. Podem esses fatos ser interpretados pelo modelo iônico de 
ligação? (Note: o raio iônico do Ag+ é comparável ao do K+). Em caso negativo, como esses 
fatos podem ser explicados? 
 
3. O cloreto de alumínio é uma substância de grande importância comercial, utilizada, por exemplo, 
na síntese do etilbenzeno (transformado posteriormente em estireno) através da reação de Friedel-
Crafts. Pergunta-se: 
 
a) qual a função do cloreto de alumínio na reação acima citada? 
b) como se explica o fato do cloreto de alumínio se dissolver em benzeno e em água? 
 
4. Dentre os compostos halogenados dos elementos do bloco p, os de boro possuem energia de 
ligação maior que os demais. Os comprimentos de ligação nos haletos de boro são menores que 
os esperados para uma ligação simples entre o elemento central e o átomo de halogênio. Como 
esses fatos podem ser interpretados? 
 
5. Interprete as seguintes observações: 
a) Os líquidos HF e BF3 são ambos condutores muito fracos de eletricidade, mas uma mistura 
1:1 dos dois líquidos é um bom condutor; 
b) BF3 é mais existente à hidrólise que BCl3; 
c) A constante de equilíbrio para a formação do composto A aumenta quando X é variado na 
seguinte ordem: F < Cl < Br. 
BX3
+ BX3
A
 
 
6. Considere a família do nitrogênio e explique por que: 
 
a) o nitrogênio só forma a molécula NX3 enquanto que os demais elementos do grupo formam as 
espécies EX3 e EX5 (E=elemento central e X=halogênio); 
b) os elementos mais pesados Sb e Bi tendem a 
formar compostos halogenados poliméricos, 
como o representado ao lado. 
 
 
 
 
 
 
 
SbF5 no estado líquido - cadeia polimérica
Sb
F
F
F
F F
F
FF
F
F
Sb
F
FF
F
F
F
Sb
F
F
F
F
F
Sb
 2 
7. A tabela abaixo mostra os valores de afinidade protônica (em fase gasosa) de alguns compostos do 
Grupo 15. Como você interpreta a variação observada? 
 
 PF3 PH3 CH3PH2 (CH3)2PH (CH3)3P 
Afinidade Protônica 
(kJmol
-1
) 
670 804 867 908 959 
 
8. Observe os dados de entalpia de dissociação (em kJ mol-1) das ligações (E-X) representadas na tabela 
abaixo: 
 
C-Cl 346 C-H 416 C-C 347 C-N 286 
Si-Cl 400 Si-H 322 Si-C 307 Si-N 333 
Ge-Cl 340 Ge-H 288 Ge-C 245 Ge-N 257 
 
De um modo geral, a energia de dissociação das ligações E-X diminui à medida que se desce em um 
grupo, se o átomo X não possui par de elétrons livres (ou não compartilhados). Porém, quando X possui 
elétrons livres, o valor da energia da ligação E-X tende a ser maior para os elementos (E) do terceiro 
período da Tabela Periódica. Como tal comportamento pode ser interpretado? 
 
9. Observe os dados de entalpia de dissociação (em kJ mol-1) das ligações E-X, nas quais X é um 
halogênio e E é um elemento que pode apresentar mais de um valor de estado de oxidação : 
 
PF3 490 PCl3 323 SF2 367 XeF2 133 
PF5 461 PCl5 257 SF4 339 XeF4 131 
 SF6 329 XeF6 126 
 
De um modo geral, a energia de dissociação das ligações E-X diminui à medida que aumenta o número de 
ligações (ou número de coordenação) do elemento E. Como tal comportamento pode ser interpretado? 
 
10. Considere os valores de momento de dipolo (em Debye) de alguns compostos com elementos do 
grupo 15 da Tabela Periódica: 
 
 (D) (D) 
NH3 1,47 NCl3 0,39 
PH3 0,57 PCl3 0,56 
AsH3 0,20 AsCl3 1,59 
 
(a) Por que o momento de dipolo da amônia é maior que o do NCl3? 
(b) Como interpretar as seguintes variações de momento de dipolo? 
 
NH3 > PH3 > AsH3 
 
NCl3 < PCl3 < AsCl3 
 
VRLC/2013