Lista de Modelos Atomicos

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Centro de Tecnologia e Ciências
Faculdade de Tecnologia 
Curso de Graduação em Engenharia de Produção
Lista de Modelos Atômicos da disciplina Química Geral I				
Professor: Tadeu Leonardo 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
	
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	18
	
	1º
	1
H
1,0
	2
	
	
	
Z
E
M
 Nº Atômico
 Elemento
 Massa Atômica
	
	
	
	
	
	
	
	13
	14
	15
	16
	17
	2
He
4,0
	
	2º
	3
Li
6,9
	4
Be
9,0
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	5
B
10,8
	6
C
12,0
	7
N
14,0
	8
O
16,0
	9
F
19,0
	10
Ne
20,2
	
	3º
	11
Na
23,0
	12
Mg
24,3
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	11
	12
	13
Al
27,0
	14
Si
28,1
	15
P
31,0
	16
S
32,1
	17
Cl
35,5
	18
Ar
39,9
	
	4º
	19
K
39,1
	20
Ca
40,1
	21
Sc
45,0
	22
Ti
47,9
	23
V
50,9
	24
Cr
52,0
	25
Mn
54,9
	26
Fe
55,8
	27
Co
58,9
	28
Ni
58,7
	29
Cu
63,5
	30
Zn
65,4
	31
Ga
69,7
	32
Ge
72,6
	33
As
74,9
	34
Se
79,0
	35
Br
79,9
	36
Kr
83,8
	
	5º
	37
Rb
85,5
	38
Sr
87,6
	39
Y
88,9
	40
Zr
91,2
	41
Nb
92,9
	42
Mo
95,9
	43
Tc
(99)
	44
Ru
101,1
	45
Rh
102,9
	46
Pd
106,4
	47
Ag
107,9
	48
Cd
112,4
	49
In
114,8
	50
Sn
118,7
	51
Sb
121,8
	52
Te
127,6
	53
I
126,9
	54
Xe
131,3
	
	6º
	55
Cs
132,9
	56
Ba
137,3
	57/71
	72
Hf
178,5
	73
Ta
180,9
	74
W
183,8
	75
Re
186,2
	76
Os
190,2
	77
Ir
192,2
	78
Pt
195,1
	79
Au
197,0
	80
Hg
200,6
	81
Tl
204,4
	82
Pb
207,2
	83
Bi
209,0
	84
Po
(210)
	85
At
(210)
	86
Rn
(222)
	
	7º
	87
Fr
(223)
	88
Ra
(226)
	89/103
	104
Ku
(261)
	105
Ha
(260)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Lantanídios
	57
La
138,9
	58
Ce
140,1
	59
Pr
140,9
	60
Nd
144,2
	61
Pm
(147)
	62
Sm
150,4
	63
Eu
152,0
	64
Gd
157,3
	65
Tb
158,9
	66
Dy
162,5
	67
Ho
164,9
	68
Er
167,3
	69
Tm
168,9
	70
Yb
173,0
	71
Lu
175,0
	
	
	
Actinídios
	89
Ac
(227)
	90
Th
232,0
	91
Pa
(231)
	92
U
238,0
	93
Np
(237)
	94
Pu
(242)
	95
Am
(243)
	96
Cm
(247)
	97
Bk
(249)
	98
Cf
(251)
	99
Es
(254)
	100
Fm
(253)
	101
Md
(256)
	102
No
(253)
	103
Lr
(257)
	
A=Z+N 
A= nº de massa
Z=nº atômico 
N=nº de nêutrons
 
1L =1000 cm3=1000 mL
ENERGIA DO SUBNÍVEL: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 
Erro percentual%=[ (valor obtido experimental – valor verdadeiro) / (valor verdadeiro) ] x 100 
densidade relativa=densidade absoluta / densidade água à 4°C 
densidade da água à 4°C = 1,00 g.cm-3
Escreva o símbolo para o isótopo de plutônio que contém 146 nêutrons. Quantos elétrons tem este isótopo?
Quantos prótons, nêutrons e elétrons estão presentes em cada átomo de cloro 35?
Os átomos de Al têm uma massa que é 2,24845 vezes a de um átomo de carbono 12. Qual a massa atômica do alumínio?
Quanto o átomo médio de cobre que ocorre naturalmente é mais pesado que um átomo de carbono 12?
O boro presente na natureza é constituído de 19,8% de B10 e 80,2% de B11. Os átomos de boro 10 têm uma massa de 10,0129 e os átomos de boro 11 têm uma massa de 11,0093u. Calcule a massa atômica média do boro.
Onde está aproximadamente toda a massa de um átomo?
Defina as expressões número atômico e número de massa.
O He tem seu nome derivado do Sol em latim. O seu comprimento de onda é de 588 nm. Qual é a frequência dessa radiação?
A radiação mais intensa emitida pela Terra tem um comprimento de onda de aproximadamente 10,0 μm. Qual é a frequência dessa radiação em hertz?
Uma estação de rádio transmite radiação eletromagnética à frequência de 104,3 MHz. Qual é o comprimento de onda dessas ondas de rádio, expresso em metros?
Calcule o comprimento de onda em micrômetros da radiação esperada quando n1=4 e n2=6. Obtenha o seu resultado com três algarismos significativos.
Calcule o comprimento de onda em nanômetros da linha espectral no espectro visível do hidrogênio para a qual n1= 2 e n2=3. Qual é a cor dessa linha?
Quantas subcamadas há em cada uma das seis primeiras camadas de um átomo.
Quantas subcamadas são encontradas nas camadas com n=3 e n=4.
Use a tabela periódica para prever a configuração eletrônica dos seguintes átomos Mg, Ge, Cd e Gd. Agrupe as subcamadas da mesma camada.
Descreva com suas palavras como usar a tabela periódica para escrever a configuração eletrônica de um elemento.
Faça um diagrama de orbitais para os seguintes átomos Na, S e Fe.
Use um diagrama de orbitais para determinar quantos elétrons desemparelhados estão em cada um dos seguintes elementos Mg, Ge, Cd e Gd
Pode um elemento com Z par ser paramagnético?
Escreva as configurações e os diagramas de orbitais simplificados para os átomos P e Sn. Quantos elétrons desemparelhados tem cada um desses átomos/
Dê exemplo de uma camada de valência com mais de oito elétrons. Se isso não for possível, explique por quê?
Qual é a configuração eletrônica da camada de valência do Se, Sn e I?
Que propriedade das ondas de luz é uma medida do brilho da luz? Que propriedade especifica a cor da luz? Que propriedade está ligada à energia da luz?
Escreva uma equação que relacione o comprimento de onda à frequência da luz.
O que é fóton?
O que é um espectro atômico? Em que um espectro atômico difere de um espectro contínuo?
Que fato fundamental a existência dos espectros atômicos implica?
Quais foram os principais modelos atômicos? Quem foram os seus proponentes? O que afirmava cada um dos respectivos modelos atômicos?
Descreva o modelo de Niels Bohr da estrutura do átomo de hidrogênio.
Em termos qualitativos, como o modelo de Bohr explicou o espectro do átomo de hidrogênio?
O que é o estado fundamental?
Em que sentido a teoria de Bohr foi um sucesso? E como fracassou?
O que é dualidade onda-partícula?
O que é o paradoxo do colapso do átomo?
Como a mecânica quântica resolveu o paradoxo do colapso do átomo?
Qual o comprimento de onda de um grão de areia que pesa 0,000010g e está se movendo a uma velocidade de 0,010 ms-1?
Calcule a energia liberada quando um elétron cai do quinto para o segundo nível de energia no hidrogênio.
Calcule a energia necessária para remover um elétron do nível de energia mais baixo do átomo de hidrogênio para produzir o íon H+.
Calcule o comprimento de onda da terceira linha da série de Brackett para o hidrogênio.
Qual é a frequência da radiação infravermelha que tem um comprimento de onda de 1,25x103nm.
Quais foram as experiências realizadas para a descoberta dos elétrons, prótons e nêutrons?
Descreva os três tipos de radiação emitida pelas substâncias radioativas.
O que são raios canais e raios catódicos? Qual é a principal diferença entre eles?
Descreva as contribuições dadas pelos seguintes cientistas, para o desenvolvimento da teoria atômica: Faraday, Thomson, Rutherford, Millikan, Moseley, Schrondiger, de Broglie e Planck
Explique o que é quantização. Dê um exemplo.
Qual foi a principal importância das experiências de Planck (corpo negro) e Eisntein (efeito fotoelétrico)?
Por que usamos probabilidade para descrever a posição de um elétron no espaço em torno do núcleo de um átomo?
O que é um quantum de energia?
O que é o princípio da incerteza?
Quais são os números quânticos obtidos pela resolução da equação de Schrondiger? O que significa cada um deles?
O que é uma função de onda?
 
Respostas:
 94Pu240 94 elétrons
17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons
26.9814u
5.2955 vezes
10,8u
8) 5,10x1014 Hz
9) 3,00x1013 Hz
10) 2874m
11) 2,63 μm
12) 656,6 nm
36) 6,6x10-24m
37) 4,58x10-19J
38) 2,18x10-18 J
39) 2166,12nm
40) 2,40x1014 s-1