Lista de Tabela Periodica

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Centro de Tecnologia e Ciências
Faculdade de Tecnologia 
Curso de Graduação em Engenharia de Produção
Lista de Tabela Periódica da disciplina Química Geral I				
Professor: Tadeu Leonardo 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
	
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	18
	
	1º
	1
H
1,0
	2
	
	
	
Z
E
M
 Nº Atômico
 Elemento
 Massa Atômica
	
	
	
	
	
	
	
	13
	14
	15
	16
	17
	2
He
4,0
	
	2º
	3
Li
6,9
	4
Be
9,0
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	5
B
10,8
	6
C
12,0
	7
N
14,0
	8
O
16,0
	9
F
19,0
	10
Ne
20,2
	
	3º
	11
Na
23,0
	12
Mg
24,3
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	11
	12
	13
Al
27,0
	14
Si
28,1
	15
P
31,0
	16
S
32,1
	17
Cl
35,5
	18
Ar
39,9
	
	4º
	19
K
39,1
	20
Ca
40,1
	21
Sc
45,0
	22
Ti
47,9
	23
V
50,9
	24
Cr
52,0
	25
Mn
54,9
	26
Fe
55,8
	27
Co
58,9
	28
Ni
58,7
	29
Cu
63,5
	30
Zn
65,4
	31
Ga
69,7
	32
Ge
72,6
	33
As
74,9
	34
Se
79,0
	35
Br
79,9
	36
Kr
83,8
	
	5º
	37
Rb
85,5
	38
Sr
87,6
	39
Y
88,9
	40
Zr
91,2
	41
Nb
92,9
	42
Mo
95,9
	43
Tc
(99)
	44
Ru
101,1
	45
Rh
102,9
	46
Pd
106,4
	47
Ag
107,9
	48
Cd
112,4
	49
In
114,8
	50
Sn
118,7
	51
Sb
121,8
	52
Te
127,6
	53
I
126,9
	54
Xe
131,3
	
	6º
	55
Cs
132,9
	56
Ba
137,3
	57/71
	72
Hf
178,5
	73
Ta
180,9
	74
W
183,8
	75
Re
186,2
	76
Os
190,2
	77
Ir
192,2
	78
Pt
195,1
	79
Au
197,0
	80
Hg
200,6
	81
Tl
204,4
	82
Pb
207,2
	83
Bi
209,0
	84
Po
(210)
	85
At
(210)
	86
Rn
(222)
	
	7º
	87
Fr
(223)
	88
Ra
(226)
	89/103
	104
Ku
(261)
	105
Ha
(260)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Lantanídios
	57
La
138,9
	58
Ce
140,1
	59
Pr
140,9
	60
Nd
144,2
	61
Pm
(147)
	62
Sm
150,4
	63
Eu
152,0
	64
Gd
157,3
	65
Tb
158,9
	66
Dy
162,5
	67
Ho
164,9
	68
Er
167,3
	69
Tm
168,9
	70
Yb
173,0
	71
Lu
175,0
	
	
	
Actinídios
	89
Ac
(227)
	90
Th
232,0
	91
Pa
(231)
	92
U
238,0
	93
Np
(237)
	94
Pu
(242)
	95
Am
(243)
	96
Cm
(247)
	97
Bk
(249)
	98
Cf
(251)
	99
Es
(254)
	100
Fm
(253)
	101
Md
(256)
	102
No
(253)
	103
Lr
(257)
	
A=Z+N 
A= nº de massa
Z=nº atômico 
N=nº de nêutrons
 
1L =1000 cm3=1000 mL
ENERGIA DO SUBNÍVEL: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 
Erro percentual%=[ (valor obtido experimental – valor verdadeiro) / (valor verdadeiro) ] x 100 
densidade relativa=densidade absoluta / densidade água à 4°C 
densidade da água à 4°C = 1,00 g.cm-3
Em que se baseou Mendeleev para construir sua tabela Periódica? Qual é a base para a disposição dos elementos na tabela periódica moderna?
Com base nas suas localizações na tabela periódica, por que não surpreende que o estrôncio-90, um isótopo radioativo perigoso, substitua o cálcio em ossos recém-formados?
No refino do cobre, quantidades consideráveis de prata e ouro são obtidas. Por que isto não constitui uma surpresa?
Faça um esboço da tabela periódica e assinale as áreas em que você encontra os elementos representativos, os elementos de transição e os elementos de transição interna.
Dê o nome de 5 propriedades físicas que geralmente observamos nos metais.
Quais não metais ocorrem como gases monoatômicos.
Que propriedades físicas nos permitem distinguir os metaloides dos metais e dos não metais.
Encontre na internet uma tabela periódica que liste as propriedades físicas dos elementos. Você consegue distinguir tendências na tabela periódica para o ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade?
O que significa carga nuclear efetiva? Como a carga nuclear efetiva sentida pelos elétrons externos varia ao descermos ao longo de um grupo? Como ela varia ao percorremos um período da esquerda para a direita?
Por que, ao percorremos a tabela periódica da esquerda para a direita, a variação do tamanho dos elementos de transição é menos pronunciada do que a dos elementos representativos?
Defina energia de ionização. Por que as energias de ionização dos átomos e dos íons positivos são endotérmicas?
Escreva para o átomo de oxigênio, uma reação para a variação associada à sua primeira e terceira energias de ionização?
Por que a segunda energia de ionização de um átomo é sempre maior que a primeira?
Por que a quinta energia de ionização do carbono é tão maior que a quarta?
Defina afinidade eletrônica.
Escreva para o enxofre, uma equação para a variação associada à sua primeira e segunda afinidade eletrônica. Em que elas se comparam?
Por que a segunda afinidade eletrônica de um átomo é sempre endotérmica?
Qual é a relação entre a afinidade eletrônica e a carga nuclear efetiva? Com base na sua resposta, explique os valores relativos das afinidades eletrônicas do oxigênio e do flúor?
Se os elétrons do caroço fossem 100% eficientes em blindar os elétrons de valência da carga nuclear e os elétrons de valência não oferecessem qualquer blindagem entre eles, qual seria a carga nuclear efetiva sofrida por um elétron de valência no a)Na b) S e c) Cl?
Escolha o maior átomo de cada par Mg ou S e As ou Bi.
Escolha o maior átomo entre os seguintes Ge, As, Sn e Sb.
Escolha o átomo com a maior primeira energia de ionização em cada par Li ou Rb, Al ou F, F ou C.
Use a tabela periódica para selecionar, entre os elementos a seguir, qual tem a maior diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização Na, Mg, Al, Si, P, Se e Cl.
Você pode explicar por que as massas atômicas de alguns elementos como Cl e Cu são tão afastadas de números inteiros?
Qual a diferença entre número de massa e massa atômica?
Por que foram deixados espaços vazios na tabela periódica de Mendeleev?
O que é contração dos lantanídeos?
Qual o nome das famílias 1A, 2 A, 3 A, 4 A, 5 A, 6 A, 7 A e 8 A?
O que são elétrons de valência e elétrons do caroço?
Quais são as principais propriedades periódicas?
O que raio atômico? Qual a sua dependência em função de n e da carga nuclear efetiva?
O que é raio iônico? Como variam os raios iônicos em função dos raios atômicos?
O que é uma série isoeletrônica?
O que é eletronegatividade? Como ela varia na tabela periódica?
Quais são as principais características dos elementos pertencentes às seguintes famílias 1A, 2 A, 3 A, 4 A, 5 A, 6 A, 7 A e 8 A?
Em sua opinião é verídica a afirmação de que os gases nobres são nobres pois não reagem com nenhum elemento? Justifique