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IC 607 T02 e T03 CÁLCULO DO pH DE MISTURAS RESUMO Ácido forte + Base forte → Sal (neutro) + Água Quando sobra ácido forte » Calcula-se o pH pelo excesso de ácido forte (Exemplo 1) [H3O+]=n0mmols de ácido/Vtotal da mistura Quando sobra base forte » Calcula-se o pH pelo excesso de base forte (Exemplo 2) [HO-]=n0mmols de base/Vtotal da mistura Quando não sobra reagente » Calcula-se o pH pela autoprotólise da água (Exemplo 3) [H3O+]=[HO-]=1,00.10-7 moL/L » pH=7,00 Ácido fraco + Base forte Sal (básico) + Água Quando sobra base forte » Calcula-se o pH pelo excesso de base forte (Exemplo 4) [HO-]=n0mmols de base/Vtotal da mistura Quando sobra ácido fraco (solução tampão ácida) » Calcula-se o pH pela expressão de STA (Exemplo 5) pH = pKa + log [sal]/[ácido] Quando não sobra reagente » Calcula-se o pH pela expressão para sal básico (Exemplo 6) [HO-]= (Kb.Cs)1/2 Ácido forte + Base fraca Sal (ácido) + Água Quando sobra ácido forte » Calcula-se o pH pelo excesso de ácido forte (Exemplo 7) [H3O+]=n0mmols de ácido/Vtotal da mistura Quando sobra base fraca (solução tampão básica) » Calcula-se o pH pela expressão de STB (Exemplo 8) pOH = pKb + log [sal]/[base] Quando não sobra reagente » Calcula-se o pH pela expressão para sal ácido (Exemplo 9) [H3O+]=(Ka.Cs)1/2 Exemplo 1: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 400 mL de HCl 0,100 moL/L com 100 mL de NaOH 0,100 moL/L. HCl + NaOH → NaCl + H2O 40 10 0 0 -10/30 -10/0 +10/10 [H3O+]=n0mmols de ácido/Vtotal da mistura= 30/500 [H3O+]=6,00.10-2 moL/L » pH=1,22 Exemplo 2: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 150 mL de HCl 0,100 moL/L com 300 mL de NaOH 0,150 moL/L. HCl + NaOH → NaCl + H2O 15 45 0 0 -15/0 -15/30 +15/15 [HO-]=n0mmols de base/Vtotal da mistura= 30/450 [HO-]=6,67.10-2 moL/L » pOH=1,18 » pH=12,8 Exemplo 3: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 150 mL de HCl 0,200 moL/L com 200 mL de NaOH 0,150 moL/L. HCl + NaOH → NaCl + H2O 30 30 0 0 -30/0 -30/0 +30/30 [H3O+]=[HO-]=1,00.10-7 moL/L » pH=7,00 Exemplo 4: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 100 mL de HAc 0,200 moL/L com 200 mL de NaOH 0,150 moL/L (Ka= 1,75.10-5). HAc + NaOH → NaAc + H2O 20 30 0 0 -20/0 -20/10 +20/20 [HO-]=n0mmols de base/Vtotal da mistura = 10/300 [HO-]=3,33.10-2 moL/L » pOH=1,48 » pH=12,5 Exemplo 5: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 300 mL de HAc 0,200 moL/L com 300 mL de NaOH 0,150 moL/L (Ka= 1,75.10-5). HAc + NaOH NaAc + H2O 60 45 0 0 -45/15 -45/0 +30/30 pH = pKa + log [sal]/[ácido] pH = 4,76 + log 30/15=5,06 Exemplo 6: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 300 mL de HAc 0,200 moL/L com 400 mL de NaOH 0,150 moL/L (Ka= 1,75.10-5). HAc + NaOH NaAc + H2O 60 60 0 0 -60/0 -60/0 +60/60 [HO-]= (Kb.Cs)1/2 [HO-]=[(10-14/1,75.10-5)x(60/700)]=7,00.10-6 pOH=5,15 » pH=8,85 Exemplo 7: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 200 mL de HCl 0,200 moL/L com 100 mL de NH3 0,250 moL/L (Kb= 1,75.10-5). HCl + NH3 NH4Cl 40 25 0 -25/15 -25/0 +25/25 [H3O+]=n0mmols de ácido/Vtotal da mistura=15/300 [H3O+]=5,00.10-2 moL/L » pH=1,30 Exemplo 8: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 100 mL de HAc 0,200 moL/L com 300 mL de NaOH 0,150 moL/L (Kb= 1,75.10-5). HCl + NH3 NH4Cl 20 45 0 -20/0 -20/25 +20/20 pOH = pKb + log [sal]/[base] pOH = 4,76 + log 20/25=4,66 pH=9,34 Exemplo 9: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 300 mL de HAc 0,200 moL/L com 400 mL de NH3 0,150 moL/L (Kb= 1,75.10-5). HAc + NaOH NH4Cl 60 60 0 -60/0 -60/0 +60/60 [H3O+]=(Ka.Cs)1/2 [H3O+]= [(10-14/1,75.10-5)x(60/700)]=7,00.10-6 mol/L » pH=5,15 _1164807288.bin
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