PRATICA 4 SOLUCOES (1)

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Faculdade Novos Horizontes – Engenharia Civil e Engenharia de Produção
Química Tecnológica – prof.: Celina
Aula Prática n0 4 – Preparo, concentração e diluição de soluções
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TÍTULO: Preparo, concentração e diluição de soluções
INTRODUÇÃO
	Na natureza raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância, as misturas. As misturas homogêneas de duas ou mais substâncias são denominadas soluções. Os componentes de uma solução são o soluto (substância que está sendo dissolvida) e o solvente (substância que efetua a dissolução). Genericamente se diz que o componente que existir em menor quantidade é chamado de soluto e aquele em maior quantidade é chamado de solvente. Qualquer substância que forme um sistema homogêneo com a água, esta será sempre considerada como solvente, mesmo que esteja em menor quantidade (solução aquosa).
	As soluções podem ser sólidas (ligas metálicas), gasosas (ar atmosférico) ou líquidas. As soluções líquidas são as mais comuns no nosso dia a dia e podem ser formadas por gás e líquido (refrigerantes), liquido e líquido (gasolina) ou sólido e líquido (água do mar). 
	Ao trabalhar com soluções, além de conhecer seus componentes, é de fundamental importância estabelecer as relações de quantidade de soluto, em uma determinada quantidade de solução ou de solvente. Essas relações são denominadas concentração da solução e podem ser calculadas através da expressão geral:
�� EMBED Equation.3 
	As quantidades de soluto, solvente e solução podem ser expressas em massa, volume ou quantidade de matéria (mol).
	No preparo de soluções deve-se seguir a seguinte ordem:
Pesar ou medir o soluto
Dissolver o soluto em um béquer, usando pequena quantidade de solvente 
Transferir, quantitativamente, para um balão volumétrico 
Completar o volume com o solvente até o traço de referência
Homogeneizar a solução
Padronizar a solução preparada, quando necessário
Guardar a solução em recipiente adequado e rotulado
OBJETIVO: Preparar uma solução de concentração conhecida e entender os processos de concentração e diluição
MATERIAL: Balança, espátula, balão volumétrico de 100 mL, proveta de 50 ml, 3 béqueres de 100 ml, 1 béquer de 50 mL, bastão de vidro, funil de vidro, garrafa lavadeira, bico de busen, tripé, tela de amianto, fita crepe.
REAGENTE: Dicromato de potássio (K2Cr2O7)
PROCEDIMENTO:
1 – Pesar 3,00 g de dicromato de potássio (K2Cr2O7) em um béquer de 50 mL e acrescentar pequena quantidade de água. Agitar, com o auxílio do bastão de vidro, até que o sistema se torne homogêneo. Transferir, quantitativamente, para um balão volumétrico de 100 mL. Completar o volume com água até o traço de referência. Homogeneizar a solução. Essa será a solução 1.
2 – Transferir, com o auxílio de uma proveta, 20 ml da solução 1 para um béquer de 50 mL. Em seguida aquecer o sistema até que o volume total da solução atinja 10 ml. Essa será a solução 2. . (Enquanto ocorre o aquecimento execute os procedimentos 3 e 4).
3 - Transferir, com o auxílio de uma proveta, 20 ml da solução 1 para um béquer de 100 mL e, em seguida, acrescentar 20 ml de água. Agitar até que o sistema se torne homogêneo. Essa será a solução 3.
4 - Transferir, com o auxílio de uma proveta, 30 ml da solução 3 para um béquer de 100 mL e, em seguida, acrescentar 40 ml de água. Agitar até que o sistema se torne homogêneo. Essa será a solução 4.
5 – Rotule suas quatro soluções.
QUESTIONÁRIO:
1 – A solução 2 apresenta coloração mais ou menos intensa que a solução 1? _______________
Qual delas é mais concentrada? Justifique sua resposta.
2 – Que outro procedimento poderia ter sido realizado para tornar a solução 2 mais concentrada?
3 - A solução 3 apresenta coloração mais ou menos intensa que a solução 1?______________
Qual delas é mais concentrada? Justifique sua resposta.
4 – Coloque as quatro soluções em ordem crescente de coloração. ____________________
Qual delas é a menos concentrada? Justifique sua resposta.
5 – a) Qual a massa de (K2Cr2O7) utilizada na preparação da solução 1?________________
b) Qual o volume obtido na preparação da solução 1?____________________
c) Qual a concentração da solução 1 em g/ml, ou seja, gramas de soluto por mililitro de solução? Demonstre seu raciocínio.
d) Qual a concentração da solução 1 em g/L, ou seja, gramas de soluto por litro de solução? Demonstre seu raciocínio.
e) Qual a concentração da solução 1 em mol/L, ou seja, mols de soluto por litro de solução? Demonstre seu raciocínio.
Massas molares em g/mol: K = 39,1 ; Cr = 52,0; O = 16,0 
 n = número de mols do soluto
 m = massa do soluto em gramas
 MM = massa molar do soluto em gramas/mol
 
6 – a) Calcule a massa de (K2Cr2O7) contida em 20 ml da solução 1, que é a massa que foi utilizada na preparação da solução 2.
b) Qual o volume final (após a ebulição) obtido na preparação da solução 2?____________
c) Qual a concentração da solução 2 em g/ml, ou seja, gramas de soluto por mililitro de solução? Demonstre seu raciocínio.
d) Qual a concentração da solução 2 em g/L, ou seja, gramas de soluto por litro de solução? Demonstre seu raciocínio.
e) Qual a concentração da solução 2 em mol/L, ou seja, mols de soluto por litro de solução? Demonstre seu raciocínio.
7 – Seguindo os passos do exercício 6, determine as concentrações das soluções 3 e 4 em g/L e em mol/L.
8 – Complete a tabela com os dados referentes às soluções 1, 2, 3 e 4
	Solução
	Massa do soluto (g)
	Volume da solução (ml)
	Concentração
em g/L
	Concentração
em mol/L
	Intensidade da coloração *
	Concentração em relação à solução 1 **
	1
	
	
	
	
	
	
	2
	
	
	
	
	
	
	3
	
	
	
	
	
	
	4
	
	
	
	
	
	
* Numere da solução de cor menos intensa até a solução de cor mais intensa 
** Indicar quantas vezes a solução é mais ou menos concentrada que a solução 1
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