Lista de forças intermoleculares

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Centro de Tecnologia e Ciências
Faculdade de Tecnologia 
Curso de Graduação em Engenharia de Produção
Lista de Forças Intermoleculares da disciplina Química Geral I				
Professor: Tadeu Leonardo 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
	
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	18
	
	1º
	1
H
1,0
	2
	
	
	
Z
E
M
 Nº Atômico
 Elemento
 Massa Atômica
	
	
	
	
	
	
	
	13
	14
	15
	16
	17
	2
He
4,0
	
	2º
	3
Li
6,9
	4
Be
9,0
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	5
B
10,8
	6
C
12,0
	7
N
14,0
	8
O
16,0
	9
F
19,0
	10
Ne
20,2
	
	3º
	11
Na
23,0
	12
Mg
24,3
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	11
	12
	13
Al
27,0
	14
Si
28,1
	15
P
31,0
	16
S
32,1
	17
Cl
35,5
	18
Ar
39,9
	
	4º
	19
K
39,1
	20
Ca
40,1
	21
Sc
45,0
	22
Ti
47,9
	23
V
50,9
	24
Cr
52,0
	25
Mn
54,9
	26
Fe
55,8
	27
Co
58,9
	28
Ni
58,7
	29
Cu
63,5
	30
Zn
65,4
	31
Ga
69,7
	32
Ge
72,6
	33
As
74,9
	34
Se
79,0
	35
Br
79,9
	36
Kr
83,8
	
	5º
	37
Rb
85,5
	38
Sr
87,6
	39
Y
88,9
	40
Zr
91,2
	41
Nb
92,9
	42
Mo
95,9
	43
Tc
(99)
	44
Ru
101,1
	45
Rh
102,9
	46
Pd
106,4
	47
Ag
107,9
	48
Cd
112,4
	49
In
114,8
	50
Sn
118,7
	51
Sb
121,8
	52
Te
127,6
	53
I
126,9
	54
Xe
131,3
	
	6º
	55
Cs
132,9
	56
Ba
137,3
	57/71
	72
Hf
178,5
	73
Ta
180,9
	74
W
183,8
	75
Re
186,2
	76
Os
190,2
	77
Ir
192,2
	78
Pt
195,1
	79
Au
197,0
	80
Hg
200,6
	81
Tl
204,4
	82
Pb
207,2
	83
Bi
209,0
	84
Po
(210)
	85
At
(210)
	86
Rn
(222)
	
	7º
	87
Fr
(223)
	88
Ra
(226)
	89/103
	104
Ku
(261)
	105
Ha
(260)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Lantanídios
	57
La
138,9
	58
Ce
140,1
	59
Pr
140,9
	60
Nd
144,2
	61
Pm
(147)
	62
Sm
150,4
	63
Eu
152,0
	64
Gd
157,3
	65
Tb
158,9
	66
Dy
162,5
	67
Ho
164,9
	68
Er
167,3
	69
Tm
168,9
	70
Yb
173,0
	71
Lu
175,0
	
	
	
Actinídios
	89
Ac
(227)
	90
Th
232,0
	91
Pa
(231)
	92
U
238,0
	93
Np
(237)
	94
Pu
(242)
	95
Am
(243)
	96
Cm
(247)
	97
Bk
(249)
	98
Cf
(251)
	99
Es
(254)
	100
Fm
(253)
	101
Md
(256)
	102
No
(253)
	103
Lr
(257)
	
A=Z+N 
A= nº de massa
Z=nº atômico 
N=nº de nêutrons
 
1L =1000 cm3=1000 mL
ENERGIA DO SUBNÍVEL: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 
Erro percentual%=[ (valor obtido experimental – valor verdadeiro) / (valor verdadeiro) ] x 100 
densidade relativa=densidade absoluta / densidade água à 4°C 
densidade da água à 4°C = 1,00 g.cm-3
Identifique os tipos de forças intermoleculares entre as moléculas de cada uma das substâncias a seguir: a) HNO3 b) N2H4 c) NO d) CF4
Para quais das seguintes moléculas as interações do tipo dipolo-dipolo são importantes: a) CH4 b) CH3Cl c) CH2Cl2 d) CHCl3 e) CCl4
Coloque os seguintes tipos de interações moleculares e iônicas em ordem crescente de magnitude: a) íon-dipole b) dipolo-induzido-dipolo-induzido c) dipolo-dipolo em fase gasosa d) íon-íon e) dipolo-dipolo na fase sólida
 Quais moléculas formam pontes de hidrogênio? a) H2S b) CH4 c) H2SO3 d) PH3
Qual das seguintes moléculas nos pares abaixo possui o maior ponto de ebulição: a) HCl ou NaCl b) C2H5OC2H5 ou C4H9OH c) CHI3 ou CHF3 d) C2H4 ou CH3OH
Explique em termos do tipo e da força de interações intermoleculares:
O ponto de fusão do xenônio sólido é -112 graus Celsius e do argônio é -189 graus Celsius.
A pressão de vapor do C2H5OC2H5 é maior do que a da água.
O ponto de ebulição do pentano é mais alto do que do 2,2-dimetilpropano.
Prediga nos pares de líquidos abaixo, qual tem a maior tensão superficial:
Cis-dicloroeteno ou trans-dicloroeteno
Benzeno a 20 graus Celsius e benzeno a 60 graus Celsius
Coloque em ordem crescente de viscosidade a 50 graus Celsius as seguintes moléculas: C6H5SH, C6H5OH e C6H6.
Explique a grande diferença do ponto de ebulição da água e das substâncias presentes na série H2S-H2Te
Glucose, benzofenona e metano são exemplos de sólidos moleculares. Coloque estas substâncias em ordem crescente de ponto de ebulição
Classifique cada um dos respectivos sólidos como iônico, metálico, molecular e network
SiO2
CaCO3
Gelo seco
Sucrose C12H22O11
Polietileno
 Por que moléculas de hidrocarboneto que não possuem ligações múltiplas, tais como o decano, não formam os chamados cristais líquidos?
Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três temperaturas de ebulição: 373 K, 112K e 240 K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, Pede-se:
a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias.
b) Justificar a correlação que você estabeleceu.
14) A propilamina e a trimetilamina possuem a mesma fórmula molecular, C3H9N, mas estruturas muito diferentes. Qual destas substâncias espera-se que possua o ponto de ebulição mais alto? Por quê?
15) Por que as forças atrativas intermoleculares são mais fortes nos líquidos e sólidos do que nos gases?
16) O que são as forças de London? Como elas são afetadas pelo tamanho dos átomos de uma molécula? Como são afetadas pelo número de átomos de uma molécula? E como são afetadas pela forma da molécula?
17) Defina polarizabilidade. Como esta propriedade afeta as intensidades das forças de London?
18) Explique o por que o ponto de ebulição do éter é tão mais baixo do que o ponto de ebulição do etanol?
19) Por que a difusão ocorre mais lentamente nos líquidos do que nos gases? Por que a difusão ocorre de maneira extremamente lenta nos sólidos?
20) Com base na teoria cinética, você esperaria aumentar ou diminuir a velocidade de difusão em um líquido quando a temperatura é aumentada? Explique a sua resposta.
21) O que é tensão superficial? Por que as moléculas na superfície de um líquido comportam-se de maneira diferente daquelas que estão no seu interior?
22) O que significa molhabilidade de uma superfície? A que se propõem e como cumpre essa função?
23) Em relação ao que acontece em nível molecular, por que a evaporação baixa a temperatura de um líquido?
24) O que é um sólido amorfo?
25) Faça uma comparação entre o que acontece quando os sólidos amorfos e cristalinos são fragmentados?
Resposta:
a) Forças de London, dipolo-dipolo, ponte de hidrogênio b) Forças de London, dipolo-dipolo, ponte de hidrogênio c) Força de London e dipolo-dipolo d) Força de London
b, c e d
b=c<e<a<d
c
NaCl composto iônico, butanol ponte de hidrogênio, CH3I Força de London, CH3OH ponte de hidrogênio
Xenonio tem mais forte forças de London, pontes de hidrogênio ocorrem na água, 2,2-dimetilpropano é mais compacto.
A) Cis-dicloroetano é polar b) benzeno em 20 graus Celsius, em altas temperaturas as forças intermoleculares são rompidas.
C6H6< C6H5SH< C6H5OH
Ponte de hidrogênio está presente na água
Metano< benzofenona< glucose
A) network, b) iônica c) molecular d) molecular e) network
Devido ao fato de que existem muitas formas de rotação para esta molécula, elas não permanecem imóveis. As moléculas têm somente ligações simples e assim cada molécula pode adotar muitas configurações
A) água 373K, amônia 240K e metano 112K b) água polar, amônia polar e metano apolar
 A propilamina, devido o fato de ser linear e formar pontes de hidrogênio.