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Lista de Ligações químicas

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Centro de Tecnologia e Ciências
Faculdade de Tecnologia 
Curso de Graduação em Engenharia de Produção
Lista de Ligações Químicas da disciplina Química Geral I				
Professor: Tadeu Leonardo 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
	
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	18
	
	1º
	1
H
1,0
	2
	
	
	
Z
E
M
 Nº Atômico
 Elemento
 Massa Atômica
	
	
	
	
	
	
	
	13
	14
	15
	16
	17
	2
He
4,0
	
	2º
	3
Li
6,9
	4
Be
9,0
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	5
B
10,8
	6
C
12,0
	7
N
14,0
	8
O
16,0
	9
F
19,0
	10
Ne
20,2
	
	3º
	11
Na
23,0
	12
Mg
24,3
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	11
	12
	13
Al
27,0
	14
Si
28,1
	15
P
31,0
	16
S
32,1
	17
Cl
35,5
	18
Ar
39,9
	
	4º
	19
K
39,1
	20
Ca
40,1
	21
Sc
45,0
	22
Ti
47,9
	23
V
50,9
	24
Cr
52,0
	25
Mn
54,9
	26
Fe
55,8
	27
Co
58,9
	28
Ni
58,7
	29
Cu
63,5
	30
Zn
65,4
	31
Ga
69,7
	32
Ge
72,6
	33
As
74,9
	34
Se
79,0
	35
Br
79,9
	36
Kr
83,8
	
	5º
	37
Rb
85,5
	38
Sr
87,6
	39
Y
88,9
	40
Zr
91,2
	41
Nb
92,9
	42
Mo
95,9
	43
Tc
(99)
	44
Ru
101,1
	45
Rh
102,9
	46
Pd
106,4
	47
Ag
107,9
	48
Cd
112,4
	49
In
114,8
	50
Sn
118,7
	51
Sb
121,8
	52
Te
127,6
	53
I
126,9
	54
Xe
131,3
	
	6º
	55
Cs
132,9
	56
Ba
137,3
	57/71
	72
Hf
178,5
	73
Ta
180,9
	74
W
183,8
	75
Re
186,2
	76
Os
190,2
	77
Ir
192,2
	78
Pt
195,1
	79
Au
197,0
	80
Hg
200,6
	81
Tl
204,4
	82
Pb
207,2
	83
Bi
209,0
	84
Po
(210)
	85
At
(210)
	86
Rn
(222)
	
	7º
	87
Fr
(223)
	88
Ra
(226)
	89/103
	104
Ku
(261)
	105
Ha
(260)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Lantanídios
	57
La
138,9
	58
Ce
140,1
	59
Pr
140,9
	60
Nd
144,2
	61
Pm
(147)
	62
Sm
150,4
	63
Eu
152,0
	64
Gd
157,3
	65
Tb
158,9
	66
Dy
162,5
	67
Ho
164,9
	68
Er
167,3
	69
Tm
168,9
	70
Yb
173,0
	71
Lu
175,0
	
	
	
Actinídios
	89
Ac
(227)
	90
Th
232,0
	91
Pa
(231)
	92
U
238,0
	93
Np
(237)
	94
Pu
(242)
	95
Am
(243)
	96
Cm
(247)
	97
Bk
(249)
	98
Cf
(251)
	99
Es
(254)
	100
Fm
(253)
	101
Md
(256)
	102
No
(253)
	103
Lr
(257)
	
A=Z+N 
A= nº de massa
Z=nº atômico 
N=nº de nêutrons
 
1L =1000 cm3=1000 mL
ENERGIA DO SUBNÍVEL: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 
Erro percentual%=[ (valor obtido experimental – valor verdadeiro) / (valor verdadeiro) ] x 100 
densidade relativa=densidade absoluta / densidade água à 4°C 
densidade da água à 4°C = 1,00 g.cm-3
O que está errado na configuração eletrônica do íon In+ que é vista a seguir?Qual deve ser a configuração eletrônica correta?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 5p1
De que maneira muda a configuração eletrônica quando um átomo de cromo forma os seguintes íons a) Cr2+ b) Cr3+ d) Cr6+
Quais são as configurações eletrônicas dos íons S2- e Cl-
Utilize os símbolos de Lewis para criar um diagrama da formação do CaI2 a partir dos átomos de Ca e I.
Faça um diagrama para a reação entre os átomos de magnésio e oxigênio que formam os íons Mg2+ e O2-
A extremidade do cloro na molécula de monóxido de cloro possui uma carga de +0,167e. O comprimento de ligação é 154,6pm. Calcule o momento de dipolo da molécula em debye.
Apesar de serem instáveis, os íons isolados Na+ e Cl- podem existir no estado gasoso como um par iônico. Um par iônico consiste em uma unidade de NaCl na qual o comprimento de ligação é 236 pm. O momento de dipolo do par iônico é 9,00 D. Quais são as quantidades de carga nos átomos de sódio e de cloro no par iônico NaCl? Que porcentagens das cargas totais 1+ e 1- são estas?
O bromo e o cloro formam uma substância molecular com fórmula BrCl A ligação é polar? Em caso afirmativo, que átomo carrrega a carga negativa?
Para cada uma das ligações vistas a seguir, escolha o átomo que carrega a carga parcial negativa a) P-Br b) Si-Cl e c) S-Cl
Faça uma previsão razoável do esqueleto da estrutura do H2PO4- e determine o número de elétrons de valência que devem estar presentes na sua estrutura de Lewis
Faça previsões razoáveis dos esqueletos das estruturas para SO2, NO3-, HBrO3 e H3AsO4
Quantos elétrons de valência deveriam estar presentes nas estruturas de Lewis do SO2, SeO42- e NO+?
Desenhe as estruturas de Lewis do OF2, NH4+, SO2, NO3-, ClF3 e HClO4
Atribua cargas formais aos átomos das seguintes estruturas de Lewis a) N2O b) SCN-
Selecione a estrutura de Lewis preferida para a) SO2 b) HClO3 e c) H3PO4
Utilize as estruturas de Lewis para mostrar como a formação de NH4+, a partir de NH3 e H+, envolve a formação de uma ligação covalente coordenada. De que maneira essa ligação difere das outras ligações NH e NH4+?
Utilize as estruturas de Lewis para explicar de que maneira a reação entre o íon hidróxido e o íon hidrogênio envolve a formação de uma ligação covalente coordenada.
Desenhe as estruturas de ressonância para o HCO3-
Determine a estrutura de Lewis preferida para o íon bromato, BrO3- e , se for apropriado, desenhe as estruturas de ressonância.
O que precisa ser verdade em relação à variação da energia potencial total de um conjunto de átomos para que um composto estável seja formado por esses átomos?
O que é uma ligação iônica?
Qual é a tendência a formar ligações iônicas em relação à EI e à AE dos átomos envolvidos?
Defina a expressão energia reticular.
O magnésio forma íons Mg2+, mas não forma o íon Mg3+. Por quê?
Em cada um dos pares de compostos vistos a seguir, qual teria a maior energia reticular a) CaO b) Al2O3 c) BeO d) SrO e) NaCl f) NaBr
Em relação à variação da energia potencial, por que não ocorre a ligação iônica quando dois não metais reagem entre si?
Descreva o que acontece com a densidade eletrônica ao redor de dois átomos de hidrogênio à medida que se aproximam um do outro para formar uma molécula de H2.
A formação de uma ligação covalente é endotérmica ou exotérmica?
Que fatores controlam o comprimento de ligação em uma ligação covalente?
O que é regra do octeto? O que é responsável por ela?
Defina a) ligação simples b) ligação dupla c) ligação tripla
Por que o hidrogênio não obedece à regra do octeto? Quantas ligações covalentes um átomo de hidrogênio forma?
O que é uma ligação covalente polar?
Defina momento de dipolo na forma de uma equação. Qual é o valor do debye?
Defina eletronegatividade?
Qual é o elemento que possui a maior eletronegatividade?
Em que grupos da tabela periódica são encontrados os metais mais reativos? Onde encontramos os metais menos reativos?
De que maneira a eletronegatividade de um elemento está relacionada com a sua reatividade?
Qual é o número mínimo de elétrons que se esperaria encontrar na camada de valência do As no AsCl5?
Defina comprimento de ligação e energia de ligação.
Defina ordem de ligação. Como o comprimento de ligação e a energia de ligação estão relacionados com a ordem de ligação?
Qual é a definição de carga formal?
Como as cargas formais são utilizadas para selecionar a melhor estrutura de Lewis para uma molécula? Qual é a fundamentação para este método de seleção?
Quais são as cargas formais sobre os átomos na molécula de HCl? Quais são as cargas reais sobre os átomos nesta molécula?
Por que é necessário o conceito de ressonância?
O que é um híbrido de ressonância?
Desenhe as estruturas de ressonância para a molécula de benzeno
O que é uma ligação covalente coordenada?
Uma vez formada, em que uma ligação covalente coordenada difere de uma ligação covalente comum?
Qual é a forma da molécula SeF6?
Qual é a forma esperada para a molécula SbCl5?
Qual a forma da molécula HArF?
Qual é a forma esperada para o íon I3-?

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