Lista de Exercicios equilibrio complexacao

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Exercícios de Equilibrio de Complexação
Calcular a concentração do íon metálico e dos ligantes presentes nas seguintes soluções (desprezar os equilíbrios secundários, como basicidade de ânions). O volume de todas as soluções é de 1,0 litro.
0,01 mol de AgNO3 e 2,0 mol de NH3
0,01 mol de Zn(NO3)2 e 1,0 mol de etilenodiamina (en)
0,05 mol de CaCl2 e 1,05 mol de EDTA
Calcular (a) a concentração final do ligante e, (b) o número total de moles do agente complexante que deverá se adicionar a 1,0 litro de solução para solubilizar completamente o precipitado.
0,01 mol de AgCl em NH3
0,05 mol CaC2O4 em EDTA (EDTA=Y)
0,01 mol Ag2S em KCN
Uma solução contém 0,1 mol L-1 de |Ag(CN)2|-1 e um excesso de íon CN-1 livre igual a 1,0 mol L-1. Adicionando-se 16,6 gramas de KI a solução ocorrerá precipitação de AgI?
Qual o intervalo de concentração de S-2 que permite separar Zn+2 de Cd+2 em solução a 0,01 mol L-1.
Sem adicionar agente complexante
Em solução que com NH3 1,0 mol L-1
Uma solução contém Ni+2 0,01 mol L-1 e Zn+2 0,01 mol L-1 e foi tratada com etilenodiamina. Qual o intervalo de concentração de OH- para poder separar quantitativamente Zn+2 do Ni+2, mediante a precipitação de Zn(OH)2, restando |Ni(en)2|+2 em solução. A concentração total de Zn+2 e |Zn(en)2|+2 deve ser inferior a 0,1% da concentração de zinco inicial.
Uma solução foi obtida pela mistura de 0,01 mol de Zn(NO3)2 e 1,0 mol de etilenodiamina. Qual a concentração de sulfeto que deve estar livre em solução para precipitar apenas 90% do zinco total?
Uma solução foi obtida pela mistura de 0,1 mol de Cd(NO3)2 e 2,4 mol de KCN e tamponado em pH 9. Considerando o volume final 1,0 litro, calcule a concentração cádmio livre.
Em uma solução, níquel e cobalto estão presentes em quantidade igual a 0,01 mol. Adicionou-se a solução 1,0 mol de EDTA (Y-4). A solução é então tamponada em pH 9 após passagem de H2S por alguns instantes a concentração de sulfeto se estabiliza em 1,0x10-4 mol L-1. Pergunta-se, deve formar corpo de fundo? Qual a forma dos compostos e as concentrações dos íons solúveis dos metais presentes na solução sobrenadante.