Experimento 17

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Instituto Mauá de Tecnologia
“Exp. 17 – Eletrólise”
Laboratório 1
Catarina Simone Andrade do Canto
Data da Realização do Experimento: 19/10/2012
Renan de Melo Barsanti – R.A: 10.01441-0 
PROCEDIMENTO
Ânodo
Pólo
 positivo
Libera iodo que unido ao amido adicionado forma o complexo azul
Cátodo
Pólo
 negativo
Libera gás hidrogênio e íons OH- que torna o indicador fenolftaleína róseo Eletrólise do KI(aq)
Possíveis reações no cátodo
K+ + e- → K0(s) E0 = -2,93 V
2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V
 
Possíveis reações no ânodo
2 I-(aq) → I2(s) + 2 e- E0 = -0,54 V
2 H2O(l) → O2 + 4 H+ + 4 e- E0 = -1,23 V
Por análise de potenciais, as reações que efetivamente ocorrerão serão
Cátodo: 2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V
Ânodo: 2 I-(aq) → I2(s) + 2 e- E0 = -0,54 V
Reação global
2 H2O(l) + 2 I-(aq) → H2 + I2(s) + 2 OH-(aq) E0 = -1,37 V
Eletrólise do Na2SO4(aq)
Cátodo
Pólo
 negativo
Libera gás hidrogênio e íons OH- que torna o indicador fenolftaleína róseo 
Ânodo
Pólo
 positivo
L
ibera H
+
 que torna o indicador azul de 
bromotimol
 alaranjado
	
	
Possíveis reações no cátodo
Na+(aq) + e- → Na0(s) E0 = -2,71 V
2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V
Possíveis reações no ânodo
2 SO42-(aq) → S2O82- + 2 e- E0 = -2,05 V
H2O(l) → ½ O2 + 2 H+ + 2 e- E0 = -1,23 V
Por análise de potenciais, as reações que efetivamente ocorrerão serão
Cátodo: 2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V
Ânodo: H2O(l) → ½ O2 + 2 H+ + 2 e- E0 = -1,23 V
Reação global
3 H2O(l) → H2 + ½ O2 + 2 H+ + 2 OH-(aq) E0 = -2,06 V
Ânodo
Pólo positivo
Ocorre oxidação liberando gás oxigênioEletrólise do CuSO4(aq)
Cátodo
Pólo negativo
Ocorre Redução formando cobre sólido
Possíveis reações no cátodo
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu0(s) E0 = 0,34 V
2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V
Possíveis reações no ânodo
2 SO42-(aq) → S2O82- + 2 e- E0 = -2,05 V
H2O(l) → ½ O2 + 2 H+ + 2 e- E0 = -1,23 V 
Por análise de potenciais, as reações que ocorrerão serão
Cátodo: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu0(s) E0 = 0,34 V
Ânodo: H2O(l) → ½ O2 + 2 H+ + 2 e- E0 = -1,23 V 
Reação Global
Cu2+ + H2O(l) → Cu0(s) + ½ O2 + 2 H+ E0 = -0,89 V
QUESTÕES
A função do amido é identificar presença do iodo (I2) que ao reagir com o amido forma um complexo azul facilmente identificado.
A fenolftaleína tem a função de identificar a liberação de íons OH-, adquirindo uma cor rosada e o azul de bromotimol tem a função de identificar a liberação de íons H+ adquirindo a cor azul.
O problema de se utilizar a pinça galvanizada é que a pinça apresenta uma camada de zinco em sua superfície, o que interferiria na eletrólise, pois o zinco é oxidado mais rapidamente.
De acordo com as reações:
Na+(aq) + e- → Na0(s) E0 = -2,71 V
2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V
A água (H2O) é quem sofrerá a redução, pois comparando os potencial-padrão de redução das duas reações a água possui um potencia maior. 
De acordo com as reações: 
2 Cl- → Cl2 + 2 e- E°= -1,36 V
2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH- E°= -1,23 V
Já que a solução de NaCl é saturada, o que define a substância que sofrerá oxidação é a cinética química, portanto, já que a oxidação da água envolve quebra de ligação e a do cloro não, o cloro sofrerá oxidação preferencialmente.