CONCEITOS BÁSICOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA

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CONCEITOS BÁSICOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA
Rodrigo Felipe Raffa Licenciatura em Física, IFSP.
Ligação Iônica refere­se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas                     
de sinais contrários. Os íons devem ser formados a partir de átomos pela transferência de                           
um ou mais elétrons de um átomo para outro.
Configuração Eletrônica de lítio e flúor: O Lítio tem um elétron em sua camada de valência, mantido com
dificuldade porque sua energia de ionização é baixa. O flúor possui 7 elétrons em sua camada de valência.
Quando um elétron se move do lítio para o flúor, cada íon adquire a configuração de gás nobre. A energia
de ligação proveniente da atração eletrostática dos dois íons de cargas opostas tem valor negativo
suficiente para que a ligação se torne estável.
Ligação Covalente resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. O                   
Compartilhamento de um par de elétrons produz uma ligação simples; o                   
compartilhamento de dois ou três pares de elétrons entre dois átomos produz ligações                       
duplas e triplas, respectivamente. Sendo essas, exemplos de ligações múltiplas entre                   
átomos.
A força de uma ligação covalente é medida por sua entalpia de ligação, que é a                             
variação de entalpia molar na quebra de certa ligação. As forças das ligações covalentes                         
aumentam com o numero de pares de elétrons compartilhados entre dois átomos.                     
Podemos usar as entalpias de ligação para estimar a variação de entalpia durante                       
reações químicas nas quais ligações são quebradas e outras novas são formadas. O                       
comprimento de ligação entre dois átomos ligados é a distancia entre os dois núcleos. O                           
comprimento médio de ligação diminui à medida que o numero de ligações entre átomos                         
aumenta.
Ligações metálicas são encontradas em metais como cobre, ferro e alumínio.                   
Nesses metais cada átomo está ligado a vários átomos vizinhos. Alta condutividade                     
elétrica e brilho.
Símbolo de Lewis também conhecido como diagrama de ponto, modelo de Lewis                     
ou representação de Lewis, é uma representação gráfica que mostra os enlaces entre os                         
átomos de uma molécula e os pares de elétrons solitários que possam existir.
Regra do Octeto “Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons
até que eles estejam circundados por oito elétrons de valência”.
Existem exceções para a Regra do Octeto, alguns compostos não precisam ter oito
elétrons na camada de valência para atingir a estabilidade, vejamos quais:
• Berílio(Be) Átomo capaz de formar compostos com duas ligações simples, sendo
assim, estabiliza­se com apenas quatro elétrons na camada de valência.
• Boro(B) Forma substâncias moleculares com três ligações simples, ficando estável com
seis elétrons na última camada.
• Alumínio(Al) É uma exceção à Regra do Octeto pelos mesmos motivos que o Boro,
atinge a estabilidade com seis elétrons na camada de valência.
Energias envolvidas na formação da ligação iônica A principal razão para os                     
compostos iônicos serem estáveis é a atração entre os íons de cargas opostas. Essa                         
atração mantém os íons unidos, liberando energia e fazendo com que eles formem um                         
arranjo ou rede. Uma medida da quantidade de energia necessária para a estabilização                       
que se obtém quando íons de cargas opostas são agrupados em um sólido iônico é dada                             
pela energia de rede.
“A energia de rede é a energia requerida para separar completamente um mol de um
composto solido iônico em íons gasosos”.
O valor da energia de rede de um sólido depende das cargas dos íons, de seus                             
tamanhos e de seus arranjos no sólido. A energia potencial da interação entre duas                         
partículas carregadas é dada por:
O Ciclo de Born­Haber é um ciclo termoquímico útil no qual usamos a lei de Hess
para calcular a energia de rede como soma de várias etapas na formação de um
composto iônico.
Polaridade das Moléculas Em ligações covalentes, os elétrons podem não
necessariamente estar igualmente compartilhados entre dois átomos. A polaridade de
ligação ajuda a descrever o compartilhamento desigual de elétrons em uma ligação.
• Ligação covalente apolar os elétrons na ligação são igualmente compartilhados entre os
dois átomos.
• Ligação covalente polar um dos átomos exerce maior atração pelos elétrons do que o
outro.
A Eletronegatividade é uma medida numérica da habilidade de um átomo competir
com outros átomos pelos elétrons compartilhados entre eles.
F
­O­N­Cl­Br­I­S­C­P­
H
+ Eletronegativo –
BROWN, T.L. Química a ciência central. 9o Edição. Pearson Education do Brasil – São
Paulo:2012.