RELATÓRIO 3 TERCEIRO GRUPO DE CÁTIONS

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS - ICE 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQ 
CURSO – ENGENHARIA QUÍMICA - EQ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 3 – QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL (IEQ049) 
 TERCEIRO GRUPO DE CÁTIONS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MANAUS (AMAZONAS) 
2015/4 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS - ICE 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQ 
CURSO – ENGENHARIA QUÍMICA - EQ 
 
 
 
 
RELATÓRIO 2 – QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL (IEQ049) 
TERCEIRO GRUPO DE CÁTIONS 
 
 
 
ADRIANA PEREIRA DE SOUZA (21453636) 
IGOR MORAES BEZERRA CALIXTO (21456321) 
JARDEL RIBEIRO CARDOSO (21453436) 
RUY JARLEY BRANCHES MATOS (21453439) 
VANESSA DE SOUZA LIMA (21453637) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MANAUS (AMAZONAS) 
2015/4 
 
Relatório 3, de Química Analítica 
Experimental, sobre Terceiro Grupo de 
Cátions, orientada pelo professor 
Marcondes Silva, com o intuito de obter 
conhecimentos a respeito de um dos 
ramos de estudo da Química Analítica. 
Relatório 3 – Terceiro Grupo de Cátions. 
1.1. Resumo: 
 No experimento realizado foi possível fazer a identificação dos cátions do grupo IIIA, o qual tinha como 
cátions o Fe3+,Al3+ e Cr3+ . Por isso ¸continha-se inicialmente as soluções Fe(OH)3, Al(OH)3 e Cr(OH)3 no 
qual foram utilizados em reações com os reagentes NaOH 1 mol/L, 3 mol/L e 6 mol/L e NH3 3 mol/L e 6 
mol/L. Além destes foram utilizados outros reagentes como K4Fe(CN)6 , 0.1 mol/L NH4SCN e H2O2 . Nas 
reações obtidas, ocorreram mudanças nas cores e em algumas ocorreram formações de precipitados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
1. Terceiro grupo de cátions..................................................................................................................1 
1.1.Introdução...........................................................................................................................................1 
1.2.Procedimento Experimental................................................................................................................3 
 1.2.1.Materiais Necessários................................................................................................................3 
 1.2.2.Parte Experimental.....................................................................................................................3 
1.3.Resultados e Discussão.......................................................................................................................7 
1.4.Conclusão............................................................................................................................................10 
1.5.Anexos.................................................................................................................................................11 
1.6.Referências Bibliográficas...................................................................................................................12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 
 
1.1. Introdução: 
 Em análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados em cinco grupos, através desses reagentes 
de grupo pode-se tirar conclusões sobre a ausência ou presença de certos grupos de cátions e também separá-
los para uma posterior análise. Os reagentes utilizados geralmente para a classificação dos cátions mais 
comuns são o ácido clorídrico (HCl), ácido sulfídrico (H2S), o sulfeto de amônio [(NH4)2SO4] e o carbonato 
de amônio [(NH4)2CO3]. 
 O presente experimento tratou de separar e identificar o terceiro grupo de cátions. Com objetivo de facilitar 
a compreensão, os cátions são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a 
determinados reagentes, ou seja, os íons de comportamento análogo são reunidos dentro de um grupo. 
 Os reagentes utilizados mais comuns para classificar os cátions são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico 
(sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como 
os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. Os cinco grupos de cátions são 
expressos na tabela abaixo: 
 
Grupo de Cátions Características 
Grupo I Os cátions desse grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons 
desse grupo são: chumbo (Pb2+), mercúrio (I)(Hg2 
2+) e prata (Ag+). 
Grupo II Os cátions desse grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados 
com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons desse grupo são 
mercúrio (II) (Hg2
2+ ), cobre (Cu2+ ), bismuto (Bi3+), cádmio (Cd2+ ), arsênio (III) 
(As3+ ), arsênio (V) (As5+ ), antimônio (III) (Sb3+ ), antimônio (V) (Sb5+ ), estanho (II) 
(Sn2+), estanho (III) (Sn3+ ) e estanho (IV) (Sn4+). Os quatro primeiros íons formam o 
subgrupo II.A, e os seis últimos, o subgrupo II.B. Enquanto os sulfetos dos cátions do 
grupo II.A são insolúveis em polissulfeto de amônio, os do grupo II.B. são solúveis. 
Grupo III Os cátions desse grupo não reagem nem com HCl e nem com H2S em meio ácido 
mineral diluído. Todavia, formam precipitados com NH4S em meio neutro ou 
amoniacal. Os cátions desse grupo são: cobalto (II) (Co2+ ), níquel (II) (Ni2+ ), ferro 
(II) (Fe2+), ferro (III) (Fe3+ ), cromo (III) (Cr3+), alumínio (Al3+ ), zinco (Zn2+ ) e 
manganês (II) (Mn2+ ). 
Grupo IV Os cátions desse grupo não reagem nem com reagentes do grupo I, nem do II, nem do 
III. Eles formam precipitados com carbonato de amônio na presença de cloreto de 
amônio em meio neutro ou levemente ácido. Os cátions desse grupo são: cálcio (Ca2+ 
), estrôncio (Sr2+ ) e bário (Ba2+). 
2 
 
Grupo V Os cátions comuns, que não reagem com nenhum dos reagentes dos grupos 
anteriores, formam o último grupo, que inclui os íons magnésio (Mg2+), sódio(Na+), 
potássio(K+), amônio (NH4+), lítio (Li+) e hidrogênio (H+). 
 Fonte: http://www.gluon.com.br/quali/apostila_de_quimica_analitica_qualitativa_i.pdf(VOGEL,1981) 
 Os cátions são divididos em cinco grupos analíticos, e entre eles há o terceiro grupo de cátions. Os cátions 
desse grupo não reagem com ácido clorídrico ou com qualquer reagente usado nos grupos I e II, mas sim com 
ácido sulfídrico (na forma de gás ou solução aquosa), e em soluções precipitados em soluções amoniacais e 
fortemente eletrolíticas de cloreto ou sulfeto de amônio. Nas reações com sulfeto de hidrogênio os metais são 
precipitados como sulfetos, com exceção do Alumínio e Cromo, que são precipitados como hidróxidos devido 
à total hidrólise dos sulfetos. Ferro, Alumínio e Cromo também podem formar hidróxidos em soluções 
contendo amônia na presença de cloreto de amônio. Os outros metais do grupo III precipitam como sulfetos. 
Os cátions de grupo são geralmente divididos em dois subgrupos: IIIA e IIIB (VOGEL, 1981). 
 O subgrupo IIIA (grupo do ferro) contém os íons Fe3+, Cr3+ e Al3+. Os precipitados que são formados em 
soluções de amônia são Fe(OH)3 de coloração marrom-avermelhada, Al(OH)3 de aparência gelatinosa e cor 
branca, e Cr(OH)3 que tem coloração verde. 
 O subgrupo IIIB (grupo do zinco) contém os íons Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+ e Ni2+. Todos os precipitados são 
de cor preta, exceto ZnS que é branco e MnS que é rosa. 
 Abaixo, os objetivos do experimento de identificação dos cátions do Terceiro Grupo: 
1) Identificar nas reações de precipitação dos cátions do grupo III. 
2) Fornecer as equaçõescompleta e balanceada dos cátions com os principais reagentes. 
3) Entender como o processo ocorre e analisar as dificuldades de obter resultados precisos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
1.2. Procedimento Experimental: 
1.2.1. Materiais Necessários (Terceiro Grupo de Cátions): 
Para que a atividade experimental fosse bem desenvolvida pelo grupo, foram utilizados alguns materiais 
essenciais para avaliação dos parâmetros pedidos para resolução do relatório: 
MATERIAIS REAGENTES 
1) Tubos de Ensaio; 1) Solução de H2O destilada e de H2O2 3%. 
2) Pipeta; 2) NaOH 1 mol/L, 3 mol/L e 6mol/L; 
3) Pera; 3) Solução de NH3 3 mol/L e 6 mol/L; 
4) Papel Filtro; 4) Solução de Fe3+, Al3+ e Cr3+; 
5) Chapa Aquecedora; 5) Solução de NH4Cl 3 mol/L; 
6) Conta-Gotas; 6) Solução de K4Fe(CN)6 (não foi especificada a 
molaridade); 
7) Suporte para tubo de ensaio. 7) NH4SCN 0.1 mol/L. 
 
1.2.2. Parte Experimental (Primeiro Grupo de Cátions): 
 A atividade experimental desenvolvida pelo grupo discente realizou as seguintes etapas: 
Parte 1 – Reação com Fe3+. 
Parte 1.1 – Reação com NaOH. 
1) Colocou-se em um tubo de ensaio cerca de 5 gotas da solução de Fe3+. 
2) Adicionou-se também cerca de 5 gotas de H2O e 2 gotas de NaOH 1 mol/L. 
3) Neste mesmo tubo, adicionaram-se 5 gotas NaOH 3 mol/L em excesso para testar a solubilidade, 
observando que o precipitado é insolúvel em excesso de NaOH. 
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3(s). 
Parte 1.2 – Reação com NH3. 
4) Colocou-se em outro tubo de ensaio 5 gotas de solução de Fe3+ 
5) Adicionaram-se 5 gotas de H2O e 1 gota de NH3 6 mol/L, observando a formação de precipitado 
gelatinoso insolúvel em excesso de reagente, mas solúvel em ácidos. 
Fe3+ + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3(s) + 3NH4
+ 
Parte 1.3 – Reação com NH4SCN. 
6) Colocou-se em outro tubo de ensaio 5 gotas de solução de Fe3+. 
7) Adicionaram-se 5 gotas de água e 1 gota de solução de NH4SCN 0.1 mol/L, observando a formação de 
complexo. 
Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ (vermelho) 
Parte 1.4 – Reação com K4Fe(CN)6. 
8) Colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas de solução de Fe3+. 
4 
 
9) Adicionaram-se 5 gotas de H2O e 2 gotas de solução de K4Fe(CN)6, observando a formação do 
precipitado. 
K+ + Fe3+ + (Fe(CN)6)
4- KFe(Fe(CN)6)(s) (azul da Prússia). 
Parte 2 – Reação com Al3+. 
Parte 2.1 Reação com NaOH. 
10) Colocou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de solução contendo o íon Al3+. 
11) Adicionaram-se 2 gotas de solução de NaOH 3 mol/L. 
Al3+ + 3OH- Al(OH)3(s) 
12) Neste mesmo tubo, adicionaram-se 2 gotas de NaOH 6 mol/L em excesso para testar a solubilidade, 
observando que o precipitado é solúvel em excesso de NaOH, formando um complexo. 
Al(OH)3(s) + OH
- (Al(OH)4)
- 
Parte 2.2. Reação com NH3. 
13)Colocaram-se em um tubo de ensaio 10 gotas de solução contendo o íon Al3+. 
14) Adicionaram-se 3 gotas de NH4Cl 3 mol/L e 1 gota de NH3 6 mol/L, observando a formação de 
precipitado gelatinoso (levemente solúvel em excesso de reagente, sendo que a solubilidade diminui na 
presença de sais de amônio). 
Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3(s) + 3NH4
+. 
Parte 3 – Reação com Cr3+. 
Parte 3.1. Reação com NaOH. 
15) Colocou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de solução de Cr3+. 
16) Adicionaram-se 4 gotas de NaOH 1 mol/L. 
Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3(s) 
17) Neste mesmo tubo, adicionaram-se 3 gotas de NaOH 6 mol/L em excesso para testar a solubilidade, 
observando que o precipitado é solúvel em excesso de NaOH, formando complexo. 
Cr(OH)3(s) + OH
- (Cr(OH)4)
- (Verde) 
18) Guardou-se esse tubo para fazer a reação com H2O2. 
Parte 3.2. Reação com NH3. 
19) Colocou-se em um tubo de ensaio cerca de 10 gotas de solução Cr3+. 
20) Adicionaram-se 2 gotas de NH3 3 mol/L, observando a formação de precipitado gelatinoso verde 
cinzento a azul cinzento. 
Cr3+ + 3NH3 + 3 H2O Cr(OH)3(s) + 3NH4
+. 
21) Neste mesmo tubo, adicionaram-se 5 gotas de NH3 concentrada, agitou-se e deixou-se em repouso por 
cinco minutos, observando depois que o precipitado é levemente solúvel formando complexo de coloração 
violeta ou rosa. 
Cr(OH)3(s) + 6NH3 (Cr(NH3)6)
3+ + 3OH- 
Parte 3.3. Reação com H2O2/NaOH a quente 
5 
 
21) No tubo que foi guardado anteriormente, adicionaram-se dez gotas de H2O2 3%. 
22) Aqueceu-se a ebulição por 2 minutos até cessar o desprendimento de O2. 
23) A solução se tornou amarela devido à presença de íon cromato. 
2(Cr(OH)4)
- + 3H2O2 +2OH
- 2 CrO4
2- + 8H2O 
Abaixo, uma representação por fluxograma do experimento de identificação do Terceiro Grupo de Cátions. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Colocou-se em um tubo de ensaio cerca de 5 gotas da solução de Fe3+. 
Adicionaram-se 5 gotas de H2O e 1 gota de NH3 6 mol/L, observando a formação de precipitado 
gelatinoso insolúvel em excesso de reagente, mas solúvel em ácidos. 
Adicionou-se também cerca de 5 gotas de H2O e 2 gotas de NaOH 1 mol/L. 
Neste mesmo tubo, adicionaram-se 5 gotas NaOH 3 mol/L em excesso para testar a solubilidade, 
observando que o precipitado é insolúvel em excesso de NaOH. 
Colocou-se em outro tubo de ensaio 5 gotas de solução de Fe3+ 
 
Colocou-se em outro tubo de ensaio 5 gotas de solução de Fe3+. 
Adicionaram-se 5 gotas de água e 1 gota de solução de NH4SCN 0.1 mol/L, observando a 
formação de complexo. 
Colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas de solução de Fe3+. 
Adicionaram-se 5 gotas de H2O e 2 gotas de solução de K4Fe(CN)6, observando a formação do 
precipitado. 
Colocou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de solução contendo o íon Al3+. 
Adicionaram-se 2 gotas de solução de NaOH 3 mol/L. 
6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O sólido que restou no primeiro tubo foi chamado de Precipitado II. 
 
Neste mesmo tubo, adicionaram-se 2 gotas de NaOH 6 mol/L em excesso para testar a 
solubilidade, observando que o precipitado é solúvel em excesso de NaOH, formando um 
complexo. 
 Colocaram-se em um tubo de ensaio 10 gotas de solução contendo o íon Al3+. 
 
Adicionaram-se 3 gotas de NH4Cl 3 mol/L e 1 gota de NH3 6 mol/L, observando a formação de 
precipitado gelatinoso (levemente solúvel em excesso de reagente, sendo que a solubilidade 
diminui na presença de sais de amônio). 
Colocou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de solução de Cr3+. 
Adicionaram-se 4 gotas de NaOH 1 mol/L. 
Neste mesmo tubo, adicionaram-se 3 gotas de NaOH 6 mol/L em excesso para testar a 
solubilidade, observando que o precipitado é solúvel em excesso de NaOH, formando 
complexo. 
Guardou-se esse tubo para fazer a reação com H2O2. 
 
Colocou-se em um tubo de ensaio cerca de 10 gotas de solução Cr3+. 
Adicionaram-se 2 gotas de NH3 3 mol/L, observando a formação de precipitado gelatinoso 
verde cinzento a azul cinzento. 
No tubo que foi guardado anteriormente, adicionaram-se dez gotas de H2O2 3%. 
Aqueceu-se a ebulição por 2 minutos até cessar o desprendimento de O2. 
A solução se tornou amarela devido à presença de íon cromato. 
7 
 
1.3.Resultados e Discussão. 
a) Reações dos íons ferro (III) 
a.1) Reações com base forte e fraca 
a.1.1) Reação com hidróxido de sódio (NaOH) 
No tubo de ensaio 1, colocando gotas de cloreto de ferro (FeCl3) e água (H2O), solubilizou-se e a solução 
ficou transparente, logo após, colocando-se gotas de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L, esperou-sea 
formação de um precipitado marrom avermelhado de hidróxido de ferro (III): 
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ 
No mesmo tubo, adicionaram-se gotas de hidróxido de sódio (NaOH) 3 mol/L em excesso, para testar a 
solubilidade, sendo o precipitado insolúvel em excesso de hidróxido de sódio (NaOH). 
No entanto, não formou precipitado e tampouco houve solubilização de um precipitado, a solução 
permaneceu transparente isso ocorreu, talvez, devido aos reagentes estarem vencidos e ou contaminados. 
a.1.2) Reação com amônia (NH3) 
No tubo de ensaio 2, colocando gotas de cloreto de ferro (FeCl3) e água (H2O), solubilizou-se e a solução 
ficou transparente, logo após , colocando gota de amônia (NH3) 6 mol/L, esperou-se a formação de um 
precipitado gelatinoso, marrom avermelhado, de hidróxido de ferro (III) [Fe(OH)3] insolúvel em excesso 
do reagente, mas solúvel em ácidos: 
Fe3+ + 3NH3 + 3H2O
 → Fe(OH)3↓ +3NH4+ 
No entanto, houve a formação de um precipitado gelatinoso na parte superior da solução, uma camada 
apenas. Quanto a coloração, a solução ficou amarelada, ocorrendo, talvez, devido aos reagentes estarem 
vencidos e/ou contaminados. 
a.2) Reação com o tiocianato de amônio [(NH4)SCN] 
No tubo de ensaio 3, colocando gotas de cloreto de ferro (FeCl3) e água (H2O), solubilizou-se e a solução 
ficou transparente, logo após, colocando-se uma gota de tiocianato de amônio [(NH4)SCN] 0,1 mol/L , 
esperou-se uma intensa coloração vermelha, devido à formação de um complexo não dissociado de 
tiocianato de ferro (III): 
Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)2+ 
No entanto, houve a coloração alaranjada, ocorrendo, talvez, devido aos reagentes estarem vencidos e/ou 
contaminados. 
8 
 
a.3) Reação com ferrocianeto de potássio [K3Fe(CN)6] 
No tubo de ensaio 4, colocando gotas de cloreto de ferro (FeCl3) e água (H2O), solubilizou-se e a solução 
ficou transparente, logo após ,colocando-se gotas de ferrocianeto de potássio [K3Fe(CN)6], esperou-se a 
formação de um precipitado azul da Prússia: 
K++ Fe3+ + [Fe(CN)6]
4- → KFe[Fe(CN)6] 
No entanto, não formou precipitado e a coloração que ocorreu foi azul-esverdeada, ocorrendo, talvez, 
devido aos reagentes estarem vencidos e/ou contaminados. 
b) Reações dos íons alumínios (III) 
b.1) Reações com base forte e fraca 
b.1.1) Reação com hidróxido de sódio (NaOH) 
No tubo de ensaio 5, colocando gotas de cloreto de alumínio (AlCl3) e gotas de hidróxido de sódio (NaOH) 
3 mol/L, esperou-se a formação de um precipitado branco de hidróxido de alumínio: 
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ 
No mesmo tubo adicionando gotas de hidróxido de sódio (NaOH) 6 mol/L em excesso , esperou-se que o 
precipitado formado anteriormente dissolvesse em excesso do reagente, formando íons 
tetrahidroxialuminato: 
Al(OH)3 + OH
- → [Al(OH)4]- 
No entanto, formou-se um precipitado branco e com o reagente em excesso houve solubilização. 
b.1.2) Reação com amônia (NH3) 
No tubo de ensaio 6, colocando gotas de cloreto de alumínio (AlCl3) , gotas de NH4Cl 3 mol/L e gota de 
NH3 6 mol/L, esperou-se a formação de um precipitado branco, gelatinoso de hidróxido de alumínio 
[Al(OH)3], ligeiramente solúvel em excesso do reagente: 
Al3+ + 3NH3 + 3H2O
 → Al(OH)3 + 3NH4+ 
No entanto, não formou precipitado, ocorrendo, talvez, devido aos reagentes estarem vencidos e/ou 
contaminados. 
c) Reações dos íons cromo (III) 
c.1) Reações com base forte e fraca 
9 
 
c.1.1) Reação com hidróxido de sódio (NaOH) 
No tubo de ensaio 7, colocando-se gotas de cloreto de cromo (CrCl3) e gotas de hidróxido de sódio (NaOH) 
1 mol/L , esperou-se a formação de um precipitado de hidróxido de cromo (III): 
Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓ 
No mesmo tubo adicionando gotas de NaOH 6 mol/L em excesso , para testar a solubilidade, o precipitado 
é solúvel em excesso de NaOH. 
No entanto, não formou precipitado, e a coloração foi verde, ocorrendo, talvez, devido aos reagentes 
estarem vencidos e ou contaminados. 
c.1.2) Reação com NH3 
No tubo de ensaio 8, colocando-se gotas de cloreto de cromo (CrCl3) e gotas de de amônia (NH3), esperou-
se a formação de um precipitado gelatinoso, verde cinzento a azul cinzento de hidróxido de cromo (III) 
[Cr(OH3]: 
NH3 + 3NH3 + 3H2O → Cr(OH)3↓ + 3NH4+ 
No mesmo tubo adicionando-se gotas de amônia concentrada (NH3), agitando e deixando em repouso por 
cinco minutos , depois observando que o precipitado é levemente solúvel formando complexo de coloração 
violeta ou rosa. 
No entanto, formou um pouco de precipitado e com coloração verde forte logo depois foi solubilizado com 
excesso de reagente, quanto a cor ter sido diferente, talvez seja, os reagentes estarem vencidos e ou 
contaminados. 
c.2) Reação com água (H2O2) e hidróxido de sódio (NaOH) a quente 
No tubo 7 novamente, colocando gotas de peroxido de hidrogênio 3%, aquecendo, esperou-se a solução 
entrar em ebulição por dois minutos até cessar o desprendimento de gás oxigênio (O2). Logo então 
tornando amarela devido à presença de íon cromato: 
2[Cr(OH)4]
- + 3H2O2 +2OH
- →2CrO42- + 8H2O 
No entanto, quando o peroxido foi adicionado ao tubo logo formou uma solução verde abacate e após o 
aquecimento houve uma coloração amarela na parte inferior da solução no tubo. 
 
 
 
10 
 
1.4.Conclusão. 
 As análises citadas nesse experimento permitiram concluir de que forma podemos identificar cátions por 
meio de misturas com outras substâncias e verificar suas respectivas reações. Com o uso dos íons Fe3+, Cr3+ e 
Al3+ em soluções de NaOH e NH4Cl em diferentes concentrações, foi possível verificar como esses íons 
metálicos se comportam. 
 Porém, apesar de boa parte dos experimentos mostrados nesse relatório saírem como esperado, alguns 
destoaram da teoria proposta, devido aos fatos de que ou foi utilizado pouco material para a reação, ou porque 
muitos dos reagentes estavam fora do prazo de validade ou contaminados. No entanto, verificou-se uma 
formação e, consequentemente, resultados aproximados do esperado. Com isso, vê-se necessário sempre estar 
com reagentes e outros materiais sempre dentro do prazo de validade, além de todos os instrumentos de 
medição volumétrica estar sempre devidamente calibrados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11 
 
1.5.Anexos. 
Imagens 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resultado dos experimentos (da esquerda para a 
direita): 
 
1- Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)2+ 
2- K++ Fe3+ + [Fe(CN)6]
4- → KFe[Fe(CN)6] 
3- 2[Cr(OH)4]
- + 3H2O2 +2OH
- →2CrO42- + 8H2O 
(primeira tentativa) 
 
 
Aquecimento da solução de [Cr(OH)4]
- 
misturada com peróxido de hidrogênio
 
Solução de [Cr(OH)4]
- misturada com peróxido de 
hidrogênio após uma segunda tentativa.
 
12 
 
1.6.Referências Bibliográficas. 
1) ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 
3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. 
2) BACCAN, Nivaldo; ANDRADE, João Carlos de. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3 ed. Edgard 
blucher, 2001. 
3) SKOOG & WEST & HOLLER et al. Fundamentos de Química Analítica. 1 ed. Cengage learning, 2005. 
4) VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. Mestre Jou, 1981.