Relatório 3 Extração com solventes quimicamente ativos

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS - ICE 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQ 
CURSO – ENGENHARIA QUÍMICA - EQ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 3 – QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL I (IEQ633) 
EXTRAÇÃO COM SOLVENTES QUIMICAMENTE ATIVOS – TURMA A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MANAUS (AMAZONAS) 
2015/2 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS - ICE 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQ 
CURSO – ENGENHARIA QUÍMICA - EQ 
 
 
 
 
RELATÓRIO 3 – QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL I (IEQ633) 
EXTRAÇÃO COM SOLVENTES QUIMICAMENTE ATIVOS – TURMA A 
 
 
 
ADRIANA PEREIRA DE SOUZA (21453636) 
IAGO BRUNO PACHECO FERREIRA (21453635) 
IGOR MORAES BEZERRA CALIXTO (21456321) 
JARDEL RIBEIRO CARDOSO (21453436) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MANAUS (AMAZONAS) 
2015/2 
Relatório 3, de Química Orgânica 
Experimental, sobre Extração com 
Solventes Quimicamente Ativos, 
orientada pelo professor Dr. Emmanoel 
Costa, com o intuito de obter 
conhecimentos a respeito de um dos 
ramos de estudo da Química Orgânica. 
 
Relatório 3– Extração com solventes quimicamente ativos. 
1.1. Resumo: 
 Nesta prática foi realizada a extração de duas substâncias orgânicas (ácido benzoico e β-naftol) a partir de 
mistura de 2,0 g com solventes quimicamente ativos reativos como bicarbonato de sódio e hidróxido de sódio, 
e calculou-se o rendimento desse experimento, ou seja, quanto se retirou de cada substância. Conseguiu-se 
extrair 0,3 g de ácido benzoico de 1,0 g inicial (ou 30% de rendimento) e 0,2 g de 1,0 g inicial de β-naftol 
(20% de rendimento). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
1. Extração com solventes quimicamente ativos..................................................................................1 
1.1.Introdução...........................................................................................................................................1 
1.2.Procedimento Experimental................................................................................................................3 
 1.2.1.Materiais Necessários................................................................................................................3 
 1.2.2.Parte Experimental.....................................................................................................................3 
1.3.Resultados e Discussão.......................................................................................................................6 
1.4.Conclusão............................................................................................................................................8 
1.5.Anexos.................................................................................................................................................9 
1.6.Referências Bibliográficas.................................................................................................................13 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 
 
1.1. Introdução: 
 O processo de extração com solventes quimicamente ativos foi utilizado para separar o ácido benzoico e o 
β-naftol, sendo um procedimento simples, empregado na separação e isolamento de substâncias de uma 
mistura, ou ainda na remoção de impurezas. Solvente quimicamente ativo é uma expressão usada para se 
referir a um solvente ou uma mistura de solvente com alguma outra substância que tem a capacidade de reagir 
quimicamente com um composto que se quer extrair, transformando-o em algo solúvel no solvente 
(CONSTANTINO, SILVA e DONATE, 2004) 
 Neste tipo de extração, é convencional que soluções de bases extraiam ácidos, soluções de oxidantes para 
extrair redutores e soluções de agentes complexantes para extrair íons metálicos, e vice-versa. Nesta prática, 
foi utilizado como solventes quimicamente ativos o hidróxido de sódio (NaOH) e o bicarbonato de sódio 
(NaHCO3) que, por suas distintas propriedades, são capazes de extrair o ácido benzoico (C6H5COOH) e o β-
Naftol (C10H7OH). Ambos os compostos que foram extraídos têm propriedades ácidas e, para separá-los, 
normalmente faz-se uso da diferença de acidez que existe entre os dois (CONSTANTINO, SILVA, 
DONATE,2004) 
 Para que a extração ocorra com melhor rendimento, é fundamental que exista uma grande diferença nos 
valores dos parâmetros de solubilidade dos líquidos imiscíveis e que o soluto seja mais solúvel em um solvente 
que no outro. Em um sistema com dois líquidos imiscíveis, por exemplo, quando adicionamos uma terceira 
substância (soluto) solúvel em ambas as camadas, a substância se distribuirá não uniformemente nas duas 
camadas. Este processo é conhecido como partição, sendo a razão entre as concentrações do soluto nos 
solventes uma constante denominada de partição K (VOGEL,1985) 
 Sabendo que se deve usar um solvente adequado para a extração, verifica-se uma tabela abaixo com as 
principais características deste solvente: 
Tabela 1. Características do solvente ideal para extração. 
1) Os solventes devem apresentar baixa solubilidade, possibilitando a formação de duas fases. 
2) Devem solubilizar consideravelmente a substância que se deseja extrair. É possível prever a solubilidade 
relativa de uma substância em dois solventes diferentes utilizando o princípio que semelhante dissolve 
semelhante. Assim, para substâncias de alta polaridade, devem ser usados solventes altamente polares. 
3) Devem ser quimicamente inertes, não reagindo com as substâncias a serem extraídas. 
4) Devem apresentar uma volatilidade razoável, baixo ponto de ebulição, para que sejam evaporados 
facilmente, permitindo o rápido isolamento do produto desejado. 
5) É desejável que o solvente tenha baixo custo e baixa toxicidade. 
Fonte: www.cempeqc.iq.unesp.br/Jose_Eduardo/Blog2013/Aula_22_03/ 
 Sabendo da importância que um bom solvente tem na extração por solventes, verifica-se uma tabela abaixo 
com os principais solventes utilizados: 
 
2 
 
Tabela 2. Principais solventes utilizados na extração. 
Solvente Densidade (g.cm-3) Ponto de Fusão (ºC) Ponto de Ebulição (ºC) 
Hexano 0.65 -95.0 69.0 
Éter Dietílico 0.71 -116.3 34.6 
Tolueno 0.87 -93.0 110.6 
Benzeno 0.88 5.5 80.1 
Água 1.00 0 100.0 
Cloreto de metileno 1.33 -96.7 40.0 
Clorofórmio 1.48 -63.5 61.2 
Tetraclorometano 1.58 -22.9 76.7 
Fonte:www.cempeqc.iq.unesp.br/Jose_Eduardo/Blog2013/Aula_22_03/ 
 Sabendo que a extração por solventes quimicamente ativos tratou de separar o ácido benzoico do β-naftol, 
utilizando como solventes o hidróxido de sódio e o bicarbonato de sódio, fez-se uma tabela abaixo com as 
principais características de cada composto utilizado. 
Tabela 3. Principais características dos compostos utilizados. 
Reagentes Massa Molar 
(g.mol-1) 
Densidade 
(g.cm-3) 
Ponto de 
Fusão (ºC) 
Ponto de 
Ebulição (ºC) 
Solubilidade 
em Água 
Ácido Benzoico 122.12 1,27 122.1 250 2.9 g.L-1 
β-Naftol 144.17 1.22 123 286 0.74 g.L-1 
Hidróxido de 
Sódio 
39.9971 2.13 323.2 1388 1090 g.L-1 
Bicarbonato de 
Sódio 
84.007 2159 270 851 0.78 g.L-1 
Fonte: www.cempeqc.iq.unesp.br/Jose_Eduardo/Blog2013/Aula_22_03/ 
 Portanto, a extração com solventes quimicamente ativos depende fundamentalmente das características 
químicas do solvente utilizado e também da mistura dos solventes. Abaixo, segue os objetivos do experimento: 
1) Separar a mistura de Ácido Benzoico e β-Naftolpor Extração por Solventes Quimicamente Ativos. 
2) Calcular o rendimento dos produtos obtidos nas etapas do procedimento experimental. 
3) Entender como ocorre o princípio de Extração por Solventes Quimicamente Ativos. 
 
 
 
 
 
3 
 
1.3. Procedimento Experimental: 
1.3.1. Materiais Necessários. 
Para que a atividade experimental fosse bem desenvolvida pelo grupo, foram utilizados alguns materiais 
essenciais para avaliação dos parâmetros pedidos para resolução do relatório: 
MATERIAIS REAGENTES 
1) Becker; 1) Solução de bicarbonato de sódio 5% (NaHCO3); 
2) Papel Indicador Universal; 2) Solução de hidróxido de sódio 5% (NaOH); 
3) Funil de Buchner; 3) Ácido Benzoico (C6H5OOH); 
4) Kitassato; 4) Acetato de Etila (C4H8O2); 
5) Bomba de vácuo; 5) Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4); 
6) Banho de gelo; 6) β-Naftol (C10H7OH) 
 
1.3.2. Parte Experimental. 
 A atividade experimental desenvolvida pelo grupo discente realizou as seguintes etapas: 
1) Pesou-se 2,0 g de uma mistura contendo ácido benzoico e β-naftol, sendo 1,0 g de cada composto. 
2) Dissolveu-se essa mistura em 40 mL de acetato de etila e colocou-se em um funil de separação de 250 mL 
de capacidade. 
3) Procedeu-se, então, na sequência abaixo: 
Etapa 1 
4) Ao funil de separação que contêm a solução orgânica, adicionou-se 15 mL de uma solução de NaHCO3 a 
5%. 
5) Tampou-se o funil, agitou-se e fez-se a liberação da pressão no funil. 
6) Após agitação, colocou-se o funil na argola, retirou-se a tampa e aguardou-se as camadas se separarem. 
7) Retirou-se a camada inferior. 
8) Repetiu-se o procedimento mais duas vezes, deixando a fase orgânica no funil. 
9) Combinaram-se as três frações aquosas e adicionou-se H2SO4 concentrado (cerca de 35 gotas), controlando 
o pH com papel indicador deixando ligeiramente ácido (pH entre 4-7). 
10) Submeteu-se a mistura a um banho de gelo. 
11) Separou-se o precipitado por filtração à vácuo, pesando o papel de filtro e secando o produto. 
12) Pesou-se o produto e calculou-se o rendimento do processo. 
Etapa 2. 
13) A fase orgânica que permaneceu no funil foi extraída agora por três vezes com 15 mL de uma solução de 
NaOH a 5%. 
14) Combinou-se as três frações aquosas e adicionou-se H2SO4 concentrado, controlando o pH com papel 
indicador, deixando-o ligeiramente ácido (pH entre 4-7). 
15) Submeteu-se a mistura a um banho de gelo. 
4 
 
16) Separou-se o precipitado por filtração à vácuo, pesando o papel filtro. 
17) Secou-se o produto, pesou-o, e calculou-se o rendimento do processo. 
Abaixo, uma representação por fluxograma das etapas da prática: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pesou-se 2,0 g de uma mistura contendo ácido benzoico e β-naftol, sendo 1,0 g de cada composto. 
Lavou-se o precipitado com 2 mL de H2O contendo 3 gotas de HCl 6 mol.L
-1. Agitou-se bem. 
 
Dissolveu-se essa mistura em 40 mL de acetato de etila e colocou-se em um funil de separação de 
250 mL de capacidade. 
Ao funil de separação que contêm a solução orgânica, adicionou-se 15 mL de uma solução de 
NaHCO3 a 5%. 
Tampou-se o funil, agitou-se e fez-se a liberação da pressão no funil. 
Após agitação, colocou-se o funil na argola, retirou-se a tampa e aguardou-se as camadas se 
separarem. 
Retirou-se a camada inferior, repetindo-se o procedimento mais duas vezes. 
Combinaram-se as três frações aquosas e adicionou-se H2SO4 concentrado, controlando o pH 
com papel indicador deixando ligeiramente ácido (pH entre 4-7). 
 
Submeteu-se a mistura a um banho de gelo. 
Separou-se o precipitado por filtração à vácuo, pesando o papel de filtro e secando o produto. 
 
Pesou-se o produto e calculou-se o rendimento do processo. 
 
A fase orgânica que permaneceu no funil foi extraída agora por três vezes com 15 mL de uma 
solução de NaOH a 5%. 
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O sólido que restou no primeiro tubo foi chamado de Precipitado II. 
 
Combinou-se as três frações aquosas e adicionou-se H2SO4 concentrado, controlando o pH com 
papel indicador, deixando-o ligeiramente ácido (pH entre 4-7). 
 
Submeteu-se a mistura a um banho de gelo. 
Separou-se o precipitado por filtração à vácuo, pesando o papel filtro. 
Secou-se o produto, pesou-o, e calculou-se o rendimento do processo. 
6 
 
1.4.Resultados e Discussão. 
A extração é uma das mais importantes técnicas para o isolamento e a purificação de substâncias orgânicas. 
Etapa 1: 
 Quando adicionou-se no funil de separação a solução orgânica (contendo acetato de etila) e 15 mL de 
bicarbonato de sódio (NaHCO3) a 5%, agitou-se a mistura, logo, formaram-se duas fases ou camadas separadas 
na parte superior. Predominou-se a fase orgânica e na parte inferior a fase aquosa, retirou-se a camada inferior. 
Os dois solventes, acetato de etila e bicarbonato de sódio, não são miscíveis, portanto, há diferença de 
polaridade entre os dois solventes. A imiscibilidade entre os dois é importante para que se tenha sucesso no 
processo de extração, sendo que o acetato de etila é uma solução de média polaridade e o bicarbonato de sódio 
polar. Esse procedimento foi repetido mais duas vezes adicionando-se 15 mL em porções individuais de 
bicarbonato de sódio no funil de separação. 
 O reagente quimicamente ativo é o bicarbonato de sódio, no processo ele extrai uma parte da fase orgânica 
onde reagirá com ácido benzoico (C₆H₅COOH) porque a molécula também tem caráter polar, ocorreu 
dissociação da base HCO3
-, uma base fraca, que entrando em contato com o ácido benzoico, um ácido forte, 
ocorreu reação ácido-base formando um sal de ácido carboxílico benzoato de sódio (NaC6H5CO2). Abaixo, a 
reação representada entre o ácido benzoico e o bicarbonato de sódio. 
a) 
 Quando há uma reação de ácido-base formando um sal solúvel em água, este sal pode ser regenerado pela 
neutralização da solução por um ácido forte. Combinaram-se as três frações aquosas e adicionou-se ácido 
sulfúrico (H2SO4) concentrado, controlando-se o pH, submetendo-se a mistura a um banho de gelo , pois 
ocorreu uma reação exotérmica, onde formou-se o precipitado: 
b) NaHCO3(aq) + H2SO4 →Na2 SO4 + H2O + CO2(g) 
c) NaC6H5CO2 (aq) + H2SO4 → C₆H₅COOH↓ + Na2SO4 
 Separou-se o precipitado por filtração à vácuo e secou-se o produto. 
Pelo cálculo do rendimento do ácido benzoico foi obtido: 
Massa do papel de filtro: 0,7 g 
Massa inicial – Ácido benzoico: 1,0 g 
Massa final – Ácido benzoico: 0,3 g 
 
Rendimento percentual da reação: 
 
 
 
 
(0,3g/1,0g)*100% = 30% 
Rendimento Percentual= (Massa final/Massa inicial)*100% 
7 
 
Logo, houve uma perda de 70% do Ácido benzoico no processo de Extração com solvente quimicamente 
ativo. 
Observação: A solução de bicarbonato de sódio não é suficientemente alcalina para converter o β-naftol a 
um sal, no entanto, este ficou presente na fase orgânica no funil de separação. 
Etapa 2: 
 Adicionou-se 15 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 5% no funil de separação para extração 
da fase orgânica, repetindo-se três vezes este processo. O hidróxido de sódio é um solvente quimicamente 
ativo capaz de extrair ácidos contidos em soluções de solventes orgânicos, é uma base forte e é “totalmente” 
ionizada. O íon OH- é quem reage com o ácido β-naftol (C10H8O), mesmo esse ácido sendo pouco polar, houve 
reação ácido-base formando β-naftolato de sódio (C10H7ONa). 
 d) C10H7OH + NaOH(aq) → C10H7ONa + H2O 
 Quando há umareação de ácido-base formando um sal solúvel em água, este sal pode ser regenerado pela 
neutralização da solução por um ácido forte. Combinaram-se as três frações aquosas e adicionou-se ácido 
sulfúrico (H2SO4) concentrado, controlou-se o pH, submeteu-se a mistura a um banho de gelo, formou-se 
precipitado: 
e) NaOH(aq) + H2SO4 →Na2 SO4 + H2O 
f) C10H7ONa(aq) + H2SO4 → C10H8O↓+ Na2SO4 
 Separou-se o precipitado por filtração à vácuo e secou-se o produto. 
 Pelo cálculo do rendimento do β-naftol foi obtido: 
Massa do papel de filtro: 0,7 g 
Massa inicial – β-naftol: 0,9 g 
Massa final – β-naftol: 0,2 g 
 
Rendimento percentual da reação: 
 
 
 
(0,2g/1,0g)*100% = 20% 
 
Logo, houve uma perda de 80% do β-naftol no processo de Extração com solvente quimicamente ativo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(Massa final/Massa inicial)*100% 
8 
 
1.5.Conclusão. 
 A extração por solventes quimicamente ativos usada para a separação do ácido benzoico e β-naftol se baseia 
na reatividade desses solventes. No caso, com o uso de outros materiais, que ocasionaram reação da mistura, 
pôde-se ver como se comportam essas substâncias a serem extraídas, incluindo separação de fases da mistura 
e processos de filtração. 
 Os experimentos saíram como esperado, formando precipitados das substâncias após as reações, porém com 
rendimentos relativamente baixos, denotando a presença de reagentes ainda na mistura, mesmo após a filtração 
à vácuo. Provavelmente, se essas misturas fossem submetidas ao banho de gelo por um tempo maior, ou a 
uma melhor separação, o rendimento poderia ter sido maior. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.7.Anexos. 
1. Em que consiste a extração por solventes quimicamente ativos? 
Resposta: O processo de extração por solventes quimicamente ativos é simples, utilizado na separação e 
isolamento de substâncias de uma mistura, ou também na remoção de impurezas. A extração envolve a 
separação de um elemento, existente em uma solução ou suspenção em um determinado solvente, através de 
adição de um segundo solvente, em que o composto orgânico seja mais solúvel e que seja pouco miscível em 
cada um dos componentes que se quer extrair da mistura. 
2. Forneça as equações das reações ocorridas nas etapas 1 e 2 da extração? 
Resposta: A equação da etapa 1 envolve a extração do Ácido Benzoico pelo NaHCO3, já a equação da etapa 
2 envolve a extração do β-Naftol pelo NaOH, 
a) (Reação – Etapa 1) 
b) NaHCO3(aq) + H2SO4 →Na2 SO4 + H2O + CO2(g) 
c) NaC6H5CO2 (aq) + H2SO4 → C₆H₅COOH↓ + Na2SO4 
d) C10H7OH(s) + NaOH → C10H7ONa + H2O ( Reação – Etapa 2) 
e) NaOH(aq) + H2SO4 →Na2 SO4 + H2O 
f) C10H7ONa(aq) + H2SO4 → C10H8O↓+ Na2SO4 
3. Qual o princípio básico do processo de extração com solventes? 
Resposta: É baseada na diferença nos valores dos parâmetros de solubilidade dos líquidos imiscíveis e, além 
disso, o soluto seja mais solúvel em um solvente que no outro. A técnica de extração envolve a separação de 
um determinado soluto, presente na forma de solução ou suspenso em algum solvente, por meio de agitação 
com outro solvente que primeiramente contêm a substância. 
 
4. Por que a água é geralmente usada como um dos solventes na extração líquido-líquido? 
Resposta: A maioria dos compostos orgânicos é imiscível em água, além de apresentar um caráter fortemente 
polar, por isso ela é ótima para solubilizar compostos com tendências polares, pois segundo Vogel, uma 
substância polar é mais solúvel em solventes polares e menos solúveis em solventes não polares (VOGEL, 
1981) 
 
5. Quais as características de um bom solvente para que possa ser usado na extração de um composto 
orgânico em um solução aquosa? 
Resposta: O solvente deve ser insolúvel em água, ocorrendo à formação de duas fases diferentes. A seleção 
do solvente dependerá também da solubilidade da substância a ser extraída e da facilidade com que o solvente 
10 
 
possa ser separado do soluto. Os solventes mais comuns que são compatíveis com a água na extração de 
compostos orgânicos são: éter etílico, benzeno, clorofórmio, tetracloreto de carbono. 
 
6. Citar algumas aplicações da extração por solventes quimicamente ativos. 
Resposta: A extração por solventes quimicamente ativos pode ser usado na separação de duas substâncias com 
diferentes miscibilidades, para separar algum composto desejado, de uma determinada solução ou uma origem 
sólida, também pode ser utilizado para purificação de substâncias. Uma utilização mais comum de extração é 
na indústria de plantas, por exemplo, em que esses vegetais podem ser imersos no solvente adequado como 
acetona ou qualquer outro derivado de petróleo, ocorrendo a separação química pela destilação em 
temperaturas especiais que causam somente a condensação do óleo e não dos solventes. Os óleos obtidos não 
são usados em aromaterapia, pois geralmente contêm vestígios do solvente. 
 Segue-se abaixo a ficha de segurança dos principais reagentes utilizados na prática: 
A) Hidróxido de Sódio (NaOH) 
1. Nome do Produto: Hidróxido de Sódio 
2. Fórmula Molecular: NaOH 
3. Sinônimos: Soda cáustica 
4. Principais riscos: Provoca queimaduras graves. 
5. Manuseio e Armazenamento: 
5.1.Manuseio: sem exigências 
5.2.Armazenamento: Manter as embalagens bem fechadas, local seco e limpo. Temperatura ambiente. 
6. Informações Toxicológicas: 
6.1Toxicidade crônica: Não teratogênico em experiências animais 
6.2.Após a inalação: queimadura das mucosas 
6.3.Depois do contato com a pele: queimaduras 
6.4.Depois do contato com os olhos: queimaduras graves. Perigo de cegueira. 
6.5. Após a ingestão: queimaduras graves no trato gastrointestinal, com perigo de perfurações. 
http://www.fca.unicamp.br/portal/images/Documentos/FISPQs/FISPQ-%20Hidroxido%20de%20Sodio.pdf 
 
B) Acetato de Etila (C4H8O2) 
1. Nome do Produto: Acetato de Etila 
2. Fórmula Molecular: C4H8O2 
3. Sinônimos: Etanoato de Etila; Éter Acético; Éster Etílico Acético; Éster Etílico do Ácido Acético 
4. Principais riscos: é inflamável 
5. Manuseio e Armazenamento: 
5.1 - Precauções para o manuseio seguro: Manipular o produto respeitando as regras gerais de segurança 
5.2 - Condições de armazenamento seguro, incluindo qualquer incompatibilidade: Manter as embalagens 
bem fechadas, local seco e limpo. Temperatura ambiente. Afastar de fontes de ignição. 
6. Informações Toxicológicas: 
6.1.Corrosão / irritação da pele: Não disponível 
6.2. Lesões oculares graves / irritação ocular: Não disponível 
6.3. Sensibilização respiratória ou à pele: Não disponível 
6.4.Mutagenicidade em células germinativas: Não disponível 
6.5.Carcinogenicidade: Não disponível 
6.6.Toxicidade à reprodução: Não disponível 
6.7.Toxicidade para órgãos - alvo específico 
Fonte: http://downloads.labsynth.com.br/FISPQ/rv2012/FISPQ-%20Acetato%20de%20Etila.pdf 
11 
 
C) Ácido Benzoico(C6H5COOH) 
1.Nome do Produto: Ácido Benzoico 
2. Fórmula Molecular: C6H5COOH 
3. Sinônimos: Ácido benzenocarboxílico, ácido benzenofórmico, ácido feni-carboxílico, ácido 
benzenometanóico, carboxibenzeno. 
4. Principais riscos: Produto não considerado inflamável, mas suas partículas dispersas no ar podem ser 
explosivas. Produto irritante aos olhos e sistema respiratório. A substância é reconhecida como segura, e 
com aceitabilidade diárias de ingestão (ADI) para 5mg/kg (E210). 
5. Manuseio e Armazenamento: Evitar a formação ou acumulo de poeira. Evitar o acumulo de cargas 
eletrostáticas. Aterrar todos os equipamentos. Providenciarventilação local exaustora onde os processos 
exigirem. Todos os equipamentos do processo devem ser aterrados. Instalar diques ou cubas de contenção. 
As instalações elétricas devem estar de acordo com as normas ABNT (Associação Brasileira de Normas 
Técnicas). 
6. Informações Toxicológicas: 
6.1 Efeitos locais: Produto considerado irritante a pele e aos olhos. 
6.2.Toxicidade crônica: não classificado como carginogênico humano conforme ACGIH, NTP, IARC ou 
OSHA. 
Fonte:www.brenntagla.com/pt/downloads/brochures/ /A/Acido_Benzoico.pdf 
D) β-Naftol (C10H7OH) 
1. Nome do Produto: β-Naftol 
2. Fórmula Molecular: C10H7OH 
3. Sinônimos: 2-Naftol 
4. Principais riscos: Nocivo por inalação e ingestão. 
5. Manuseio e Armazenamento: 
5.1.Precauções para um manuseamento seguro: Remover completamente o pó, assegurar uma boa 
ventilação ou exaustão no local de trabalho. 
 5.2. Requisitos para espaços ou contentores para armazenagem: Sem requisitos especiais. 
6. Informações Toxicológicas: 
6.1.Informações sobre os efeitos toxicológicos : Toxicidade aguda: 
6.2.Efeito de irritabilidade primário: sobre os olhos - Nenhum efeito irritante. 
6.3. Sensibilização: Não são conhecidos efeitos sensibilizantes. 
Fonte: fagron.com/sites/default/files/document/msds_coa/135-19-3_(PT).pdf 
 
E) Bicarbonato de sódio (NaHCO3) 
1. Nome do Produto: Bicarbonato de Sódio 
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2. Fórmula Molecular: NaHCO3 
3. Sinônimos: Carbonato Ácido de Sódio ou Carbonato de Hidrogênio e Sódio 
4. Principais riscos: O Bicarbonato de Sódio é instável no ar, principalmente em condições de temperaturas 
acima de 50ºC, desprendendo o gás “carbônico”, um gás tóxico. Em doses elevadas causa distúrbios 
gastrintestinais. Causa tato respiratório superior, exercendo efeito irritante intenso e dano celular pela ação 
cáustica alcalina, somente quando o produto estiver com altas concentrações de pó. 
5. Manuseio e Armazenamento: 
5.1. Manuseio: Manusear o produto com os EPI´s recomendados. Manusear o produto com ventilação e 
local adequado. Evitar contato direto com o produto. Manter as embalagens fechadas, quando não estiver 
sendo utilizadas. Descontaminar equipamentos de proteção individual após o término do trabalho. 
 5.2. Armazenamento: Armazenar o produto em local coberto e ventilado, evitar o sol e a chuva. Evitar 
fontes de calor e ambiente muito úmido. 
6. Informações Toxicológicas: 
6.1.Ingestão: Ratos oral: Não há dados disponíveis. 
6.2.Inalação: Não há dados disponíveis. 
6.3.Contato com a Pele: não irritante 
6.4.Contato com os olhos: Partículas nos olhos por longos períodos, podem causar severas irritações e danos 
aos tecidos do globo ocular 
Fonte:http://www.fca.unicamp.br/portal/images/Documentos/FISPQs/FISPQ%20BicarbonatodeSodio 
F) Ácido Sulfúrico (H2SO4) 
1. Nome do Produto: Ácido Sulfúrico 
2. Fórmula Molecular: H2SO4 
3. Sinônimos: 
4. Principais riscos: Corrosivo. Causa severas queimaduras. 
5. Manuseio e Armazenamento: O maneio ocorre em local bem arejado ou exaustão local. O 
armazenamento mantêm as embalagens bem fechadas, local seco e limpo e devidamente identificada e 
separada de outros materiais. Temperatura ambiente. 
6. Informações Toxicológicas: 
6.1.Após a inalação dos vapores: lesões nas mucosas 
6.2.Depois do contato com a pele: queimaduras graves 
6.3.Depois do contato com os olhos: lesões na córnea. 
6.4.Após a ingestão: lesão da boca e mucosas, queimadura do trato gastrointestinal. 
Fonte:http://www.fca.unicamp.br/portal/images/Documentos/FISPQs/FISPQ%20Acido%20Sulfurico 
 
 
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1.8.Referências Bibliográficas. 
1) ATKINS,P.; JONES, L.; Princípios da química-questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5º Edição. Porto 
Alegre: Bookman, 2012. 
2) BRUICE, P.Y.,Química Orgânica. 4ªEdição, vols. 1 e 2, Pearson/Prentice Hell, 2006. 
3) -ENGEL,R.G.; et al. Quimica orgânica experimental. Tradução da 3º Edição NORTE AMERICANA. São Paulo: 
Cengage Learning, 2012. 
4) SOLOMONS,T.W.G.; FRYHLE,C.B. Química Orgânica. 10ªEdição, vols.1 e 2, Editora L.T.C.,2012. 
5) VOGEL, A.I. Química Orgânica: análise orgânica qualitativa. Rio de Janeiro, Ao Livro Técnico S.A, 1985, V.1 
6) CONSTANTINO, M.G; SILVA, G.V.J; DONATE, P.M. Fundamentos de Química Experimental. Vol.53.