Relatório 3   Extração com solventes quimicamente ativos
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Relatório 3 Extração com solventes quimicamente ativos


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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS - ICE 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQ 
CURSO \u2013 ENGENHARIA QUÍMICA - EQ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 3 \u2013 QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL I (IEQ633) 
EXTRAÇÃO COM SOLVENTES QUIMICAMENTE ATIVOS \u2013 TURMA A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MANAUS (AMAZONAS) 
2015/2 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS - ICE 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQ 
CURSO \u2013 ENGENHARIA QUÍMICA - EQ 
 
 
 
 
RELATÓRIO 3 \u2013 QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL I (IEQ633) 
EXTRAÇÃO COM SOLVENTES QUIMICAMENTE ATIVOS \u2013 TURMA A 
 
 
 
ADRIANA PEREIRA DE SOUZA (21453636) 
IAGO BRUNO PACHECO FERREIRA (21453635) 
IGOR MORAES BEZERRA CALIXTO (21456321) 
JARDEL RIBEIRO CARDOSO (21453436) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MANAUS (AMAZONAS) 
2015/2 
Relatório 3, de Química Orgânica 
Experimental, sobre Extração com 
Solventes Quimicamente Ativos, 
orientada pelo professor Dr. Emmanoel 
Costa, com o intuito de obter 
conhecimentos a respeito de um dos 
ramos de estudo da Química Orgânica. 
 
Relatório 3\u2013 Extração com solventes quimicamente ativos. 
1.1. Resumo: 
 Nesta prática foi realizada a extração de duas substâncias orgânicas (ácido benzoico e \u3b2-naftol) a partir de 
mistura de 2,0 g com solventes quimicamente ativos reativos como bicarbonato de sódio e hidróxido de sódio, 
e calculou-se o rendimento desse experimento, ou seja, quanto se retirou de cada substância. Conseguiu-se 
extrair 0,3 g de ácido benzoico de 1,0 g inicial (ou 30% de rendimento) e 0,2 g de 1,0 g inicial de \u3b2-naftol 
(20% de rendimento). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
1. Extração com solventes quimicamente ativos..................................................................................1 
1.1.Introdução...........................................................................................................................................1 
1.2.Procedimento Experimental................................................................................................................3 
 1.2.1.Materiais Necessários................................................................................................................3 
 1.2.2.Parte Experimental.....................................................................................................................3 
1.3.Resultados e Discussão.......................................................................................................................6 
1.4.Conclusão............................................................................................................................................8 
1.5.Anexos.................................................................................................................................................9 
1.6.Referências Bibliográficas.................................................................................................................13 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.1. Introdução: 
 O processo de extração com solventes quimicamente ativos foi utilizado para separar o ácido benzoico e o 
\u3b2-naftol, sendo um procedimento simples, empregado na separação e isolamento de substâncias de uma 
mistura, ou ainda na remoção de impurezas. Solvente quimicamente ativo é uma expressão usada para se 
referir a um solvente ou uma mistura de solvente com alguma outra substância que tem a capacidade de reagir 
quimicamente com um composto que se quer extrair, transformando-o em algo solúvel no solvente 
(CONSTANTINO, SILVA e DONATE, 2004) 
 Neste tipo de extração, é convencional que soluções de bases extraiam ácidos, soluções de oxidantes para 
extrair redutores e soluções de agentes complexantes para extrair íons metálicos, e vice-versa. Nesta prática, 
foi utilizado como solventes quimicamente ativos o hidróxido de sódio (NaOH) e o bicarbonato de sódio 
(NaHCO3) que, por suas distintas propriedades, são capazes de extrair o ácido benzoico (C6H5COOH) e o \u3b2-
Naftol (C10H7OH). Ambos os compostos que foram extraídos têm propriedades ácidas e, para separá-los, 
normalmente faz-se uso da diferença de acidez que existe entre os dois (CONSTANTINO, SILVA, 
DONATE,2004) 
 Para que a extração ocorra com melhor rendimento, é fundamental que exista uma grande diferença nos 
valores dos parâmetros de solubilidade dos líquidos imiscíveis e que o soluto seja mais solúvel em um solvente 
que no outro. Em um sistema com dois líquidos imiscíveis, por exemplo, quando adicionamos uma terceira 
substância (soluto) solúvel em ambas as camadas, a substância se distribuirá não uniformemente nas duas 
camadas. Este processo é conhecido como partição, sendo a razão entre as concentrações do soluto nos 
solventes uma constante denominada de partição K (VOGEL,1985) 
 Sabendo que se deve usar um solvente adequado para a extração, verifica-se uma tabela abaixo com as 
principais características deste solvente: 
Tabela 1. Características do solvente ideal para extração. 
1) Os solventes devem apresentar baixa solubilidade, possibilitando a formação de duas fases. 
2) Devem solubilizar consideravelmente a substância que se deseja extrair. É possível prever a solubilidade 
relativa de uma substância em dois solventes diferentes utilizando o princípio que semelhante dissolve 
semelhante. Assim, para substâncias de alta polaridade, devem ser usados solventes altamente polares. 
3) Devem ser quimicamente inertes, não reagindo com as substâncias a serem extraídas. 
4) Devem apresentar uma volatilidade razoável, baixo ponto de ebulição, para que sejam evaporados 
facilmente, permitindo o rápido isolamento do produto desejado. 
5) É desejável que o solvente tenha baixo custo e baixa toxicidade. 
Fonte: www.cempeqc.iq.unesp.br/Jose_Eduardo/Blog2013/Aula_22_03/ 
 Sabendo da importância que um bom solvente tem na extração por solventes, verifica-se uma tabela abaixo 
com os principais solventes utilizados: 
 
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Tabela 2. Principais solventes utilizados na extração. 
Solvente Densidade (g.cm-3) Ponto de Fusão (ºC) Ponto de Ebulição (ºC) 
Hexano 0.65 -95.0 69.0 
Éter Dietílico 0.71 -116.3 34.6 
Tolueno 0.87 -93.0 110.6 
Benzeno 0.88 5.5 80.1 
Água 1.00 0 100.0 
Cloreto de metileno 1.33 -96.7 40.0 
Clorofórmio 1.48 -63.5 61.2 
Tetraclorometano 1.58 -22.9 76.7 
Fonte:www.cempeqc.iq.unesp.br/Jose_Eduardo/Blog2013/Aula_22_03/ 
 Sabendo que a extração por solventes quimicamente ativos tratou de separar o ácido benzoico do \u3b2-naftol, 
utilizando como solventes o hidróxido de sódio e o bicarbonato de sódio, fez-se uma tabela abaixo com as 
principais características de cada composto utilizado. 
Tabela 3. Principais características dos compostos utilizados. 
Reagentes Massa Molar 
(g.mol-1) 
Densidade 
(g.cm-3) 
Ponto de 
Fusão (ºC) 
Ponto de 
Ebulição (ºC) 
Solubilidade 
em Água 
Ácido Benzoico 122.12 1,27 122.1 250 2.9 g.L-1 
\u3b2-Naftol 144.17 1.22 123 286 0.74 g.L-1 
Hidróxido de 
Sódio 
39.9971 2.13 323.2 1388 1090 g.L-1 
Bicarbonato de 
Sódio 
84.007 2159 270 851 0.78 g.L-1 
Fonte: www.cempeqc.iq.unesp.br/Jose_Eduardo/Blog2013/Aula_22_03/ 
 Portanto, a extração com solventes quimicamente ativos depende fundamentalmente das características 
químicas do solvente utilizado e também da mistura dos solventes. Abaixo, segue os objetivos do experimento: 
1) Separar a mistura de Ácido Benzoico e \u3b2-Naftol