APOL 1 NOTA 100 QUIMICA GERAL

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28/09/2016 AVA UNIVIRTUS
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APOL 1
PROTOCOLO: 201609211294560BFD9EFRAFAEL SOUSA PEREIRA - RU: 1294560 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 21/09/2016 00:43
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 22/09/2016 12:57
Questão 1/5
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou 
secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, 
sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem 
como principal característica:
A Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
B A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
C Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
D Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 2/5
Uma ligação covalente resulta do compartilhamento de elétron entre dois átomos. Os exemplos mais comuns de ligação 
covalente são vistos nas interações entre elementos não­metálicos. Com base nestas informações, identificar entre as 
substâncias abaixo, aquelas formadas apenas por ligação covalente.
A H O, HBr, KI, HCl
B O ,  SO ,  CO H O
C FeO, H O, CO , KOH
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, porque estarão
sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.

2
2 2 2,   2
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, O , SO , CO H O são formados por ligação covalente,
pois compartilham elétrons entre si.

2 2 2,  2
2 2
28/09/2016 AVA UNIVIRTUS
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D CH OH, MgO, H O, Al O
Questão 3/5
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto 
de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas 
com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos 
ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
A 1s  2s  2p  3s  3p ;
B 1s  2s  2p  3s  3p ;
C 1s  2s  2p  3s  3p  4s ;
D 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;
Questão 4/5
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente 
polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua 
afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo 
segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons 
adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
A Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além
do que será altamente eletronegativo.
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que
será fracamente eletronegativo.
C Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que
será fracamente eletronegativo.
D Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que
será altamente eletronegativo.
Questão 5/5
Preencha as lacunas da seguinte tabela:
3 2 2 3
2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
Você acertou!
Z =22 = 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;

2 2 6 2 6 2 2 
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus
elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.

28/09/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97170/novo/1 3/3
Lendo da esquerda para a direita, formar­se­á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
A 90, 142, 17, 36;
B 142, 90, 19, 36;
C 142, 90, 36, 17;
D 90, 142, 36, 17;
Você acertou!
A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons.
P = Z = e   ­   P = 90 = e   ­   e = 90
A = Z + n   ­   232 = 90 + n   ­   n = 142
 
P = Z = e   ­   P = 17 = e   ­   e = 17
A = Z + n   ­   A = 17 + 19   ­   A = 36
