tabela periódica

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alchemical
Meire Ane Pitta
Governador Mangabeira/ BA
http://www.colegiosaofrancisco.com.br/alfa/historia-da-tabela-periodica/imagens/historia-da-tabela-periodica-5.jpg
	Na tabela periódica atual, os elementos químicos:
	estão dispostos em ordem crescente de número atômico (z);
	originam os períodos na horizontal (em linhas);
	originam as famílias ou grupos na vertical (em colunas).
PROPRIEDADES QUÍMICAS
DEPENDEM
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DO NÍVEL ENERGIA
	Família ou grupo: conjunto de átomos com propriedades químicas semelhantes e mesma configuração eletrônica no último nível de energia. Ex.: Família dos elementos alcalinos.
	Período: conjunto de elementos com elétrons dispostos no mesmo número de níveis de energia. Ex.: lítio, berílio, flúor e neônio.
A Tabela Periódica dos Elementos
Classificação dos Elementos
: Hidrogênio 1 elemento 
: Metais 84 elementos
: Ametais 11 elementos
: Semimetais 7 elementos 
: Gases nobres 6 elementos
C:\tabela\FIG7.jpg
	Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos.
	Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência. Elas recebem ainda nomes característicos. 
	1 ou IA metais alcalinos
	2 ou IIA metais alcalinos terrosos
	13 ou IIIA família do boro
	14 ou IVA família do carbono
	15 ou VA família do nitrogênio
	16 ou VIA calcogênios
	17 ou VIIA halogênios
	18 ou VIIIA gases nobres
	Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.
	Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas).
	A outra parte deles está deslocada do corpo central, constituindo as séries dos lantanídeos e dos actinídeos. Essas séries apresentam 14 colunas. 
	Na tabela atual existem sete períodos, e o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.
	RESUMINDO!!!
PERÍODO CORRESPONDE AO NÚMERO DE CAMADAS DO ÁTOMO.
C:\tabela\FIG5.jpg
	Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio. 
	Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais. 
	Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química. 
	Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único.
	Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e apresentam semelhanças entre metais e ametais. 
	Ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. 
Entre as propriedades periódicas tem-se: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade.
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.
orbitas
He
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Propriedades periódicas
RAIO ATÔMICO
	É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X (g) + Energia → X+(g) + e-
	ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
Fr
1ª E. I.
2ª E. I.
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron.
X (g) + e- → X-(g) + Energia
H
Fr
Diagonal para baixo larga
AFINIDADE ELETRÔNICA
F
	A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação
covalent-hydrogen
B C N O F
Cl
Br
I
H
Fr
Diagonal para baixo larga
ELETRONEGATIVIDADE
1) (PUC-MG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.
2) (PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
 
3) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence a família 6A. Sobre este elemento afirma-se:
a) Tem seis elétrons em sua ultima camada.
b) Apresenta três camadas eletrônicas.
c) É um calcogênio.
d) Possui baixa eletronegatividade.
e)Pertence a mesma família do oxigênio.
4) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
5) (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados:
a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes;
b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes;
c) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia;
d) De tal modo que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período;
e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente.
6) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos:
	3, 11, 37 e 55 
b) 3, 9, 37 e 55 
c) 9, 11, 38 e 55
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
7) Considere as afirmativas abaixo:
I - A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso.
II - A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio.
III - Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico sempre cresce com o número atômico.
IV - A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior do que a primeira.
São afirmativas CORRETAS:
a) I, II, III e IV
b) I e IV
c) I e II
d) II e III
e) II e IV 
8)  Qual dos elementos é metal alcalino-terroso?
a) Ca
b) P
c) N
d) Cs
e) Sn 
9) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às famílias de elementos segundo a Tabela Periódica, a sequencia numérica será
1- Gases Nobres                                              (     ) Grupo 1
2- Metais Alcalinos                                        (     ) Grupo 2
3- Metais Alcalinos Terrosos                         (     ) Grupo 16
4- Calcogênios                                                (     ) Grupo 17
5- Halogênios                                                 (     ) Grupo 18
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 2, 3, 4, 5, 1
c) 3, 2, 5, 4, 1
d) 3, 2, 4, 5, 1
e) 5, 2, 4, 3, 1