Breve História da Química

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Prof. Me. Ismael L. Costa Jr. 
Ministério da Educação 
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ 
Campus Medianeira 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 Entre as Ciências Naturais, pode-se dizer 
que a Química é uma das mais recentes. 
 Não há uma data específica que possamos 
colocar como “início” da Química. É 
possível dizer, no entanto que a Química só 
se firmou como Ciência no transcorrer dos 
séculos XVII e XVIII. 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 Cerca de 1500 a.C. os egípcios já utilizavam 
procedimentos em que estavam envolvidas 
transformações químicas: 
  fabricação de objetos cerâmicos 
  extração de corantes de certos animais e vegetais 
  obtenção de vinagre e bebidas alcoólicas não 
destiladas (vinho e cerveja) 
  a produção de alguns metais 
  a conservação de múmias 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 Por volta de 478 a.C. Leucipo (filósofo 
grego) apresentou a 1º teoria atômica e 
seu discípulo Demócrito a aperfeiçoou e 
propagou. 
 
 Contudo, entre os gregos predominou as 
ideias de outro filósofo: Aristóteles (384 
– 322 a.C). Segundo ele, tudo é 
constituído de quatro elementos básicos: 
“fogo, terra, ar e água” 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 Na idade média surge a Alquimia: uma 
mistura de ciência, arte e magia. 
 
 Busca do elixir da longa vida 
 
 Transmutação 
 
 
 
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HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 Trouxe muito progresso no conhecimento 
das substâncias, técnicas de separação e 
materiais de laboratório. 
 
 
 No século XVI Paracelsus propõe que a 
Alquimia deveria preocupar-se 
principalmente com o aspecto médico em 
suas investigações (Iatroquímica -iatros, do 
grego, médico). 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 1597, o alemão Andreas Libavius publicou o 
livro Alchemia, no qual afirmava que a 
Alquimia tem por objetivo a separação de 
misturas em seus componentes e o estudo 
das propriedades desses componentes. 
 
 Em 1661, o irlandês Robert Boyle 
publicou The sceptical chemist (O químico 
céptico) , no qual contrariava-se a 
concepção aristotélica de quatro 
“elementos”. 
 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 Esses dois livros são considerados por 
alguns estudiosos, o marco inicial da química. 
 
 Boyle postula que a matéria é constituída 
de corpúsculos todos iguais aquilo que a 
distingue é o modo como esses corpúsculos 
estão empacotados. 
 
 Para Boyle, elemento é tudo aquilo que não 
pode ser decomposto por nenhum método 
conhecido (substância simples). 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 1697 Stahl formula uma teoria, segundo a 
qual um corpo queima por que contém 
um princípio de combustibilidade 
“flogisto”, que se liberta durante a 
combustão. 
 
 Esta teoria apesar de incorreta à luz de 
conhecimentos posteriores, foi importante 
porque as tentativas de isolar o “flogisto” 
levam a descoberta e o conceito de gás. 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 1778 - Há outros estudiosos que 
acreditam que Lavoisier leva o mérito 
de ser o “pai” da química. 
 
 Seus trabalhos realizados no século 
XVIII deram à Química bases mais 
sólidas. 
 Lavoisier reagiu, num sistema fechado, 
mercúrio e oxigênio (substância recém-
descoberta por ele) e identificou a 
formação de um novo composto, o óxido 
de mercúrio. 
 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
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HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 Nesse experimento, utilizou uma balança 
para comparar valores das massas antes e 
depois da reação. 
 
 
 QUAL É A LEI DE 
LAVOSIER???? 
 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
“NA NATUREZA NADA SE CRIA, 
NADA SE PERDE, TUDO SE 
TRANSFORMA” 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 1800- Alessandro Volta investiga os 
“fenômenos galvânicos” e chega à 
produção de eletricidade por via química, 
inventando a pilha. Abre caminho a análise 
química por via eletrolítica. 
 
 
 1808- John Dalton conclui que a 
combinação química resulta da associação 
de átomos com um peso definido e 
característico. 
 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 1811- Amedeu Avogadro formula a lei 
com o seu nome: “volumes iguais nas mesmas 
condições de pressão e temperatura contêm 
igual número de moléculas.” 
 
 1869 - Dmitri Mendeleev publica a Tabela 
Periódica com 66 elementos, ordenados pela 
massa atômica. A tabela permitia prever a 
existência e propriedades de elementos 
desconhecidos. 
 
 1883 Svante Arrhenius formula a teoria 
iônica para explicar a condutividade em 
elétrons. 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 1909- Soren Sorensen chega ao 
conceito de pH e cria um método para 
medir a acidez. 
 
 1913- Niels Bohr aplica conceitos da 
mecânica quântica à estrutura atômica e 
propõe um modelo de átomo em que os 
elétrons existem somente em orbitais 
definidos. 
 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 1926 - Erwin Schrodinger propõe uma 
equação que dá um fundamento matemático 
para o modelo ondulatório da estrutura 
atômica. 
 
 No século XX, com o grande avanço 
tecnológico, houve uma vertiginosa 
evolução do conhecimento químico. O 
átomo teve sua estrutura interna 
pesquisada, elementos artificiais foram 
sintetizados e modernas técnicas de 
investigação foram desenvolvidas. 
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ESTRUTURA DA MATÉRIA 
A perspectiva molecular da química 
• A matéria é o material físico do universo. 
• A matéria é constituída de relativamente 
poucos elementos. 
• No nível microscópico, a matéria consiste de 
átomos e moléculas. 
• Os átomos se combinam para formar 
moléculas. 
• Como vemos, as moléculas podem consistir 
do mesmo tipo de átomos ou de diferentes 
tipos de átomos. 
 
Estrutura da matéria 
Estados da matéria 
• A matéria pode ser um gás, um líquido ou 
um sólido. 
• Esses são os três estados da matéria. 
• Os gases não têm forma nem volume 
definidos. 
• Os gases podem ser comprimidos para 
formarem líquidos. 
• Os líquidos não têm forma, mas têm 
volume. 
• Os sólidos são rígidos e têm forma e 
volume definidos. 
Estrutura da matéria Os Estados da Matéria 
gás líquido sólido 
PROPRIEDADE GÁS LÍQUIDO SÓLIDO 
Densidade baixa alta alta 
Coef.expansão térmica alta baixa baixa 
Tensão superficial Zero~ média Muito alta 
Viscosidade baixa média Muito alta 
Energia ciética molecular alta baixa baixíssima 
Desordem Muito alta média pequena 
Compressibilidade alta Zero~ Zero~ 
Classificações da matéria 
Substâncias puras e misturas 
 
• Os átomos consistem de apenas um tipo de 
elemento. 
• As moléculas podem consistir de mais de um tipo 
de elemento. 
– As moléculas podem ter apenas um tipo de 
átomo (um elemento). 
– As moléculas podem ter mais de um tipo de 
átomo (um composto). 
• Se mais de um átomo, elemento ou composto são 
encontrados juntos, então a substância é uma 
mistura. 
Estrutura da matéria 
Classificações da matéria 
 
Substâncias puras e misturas 
Estrutura da matéria 
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• Se a matéria não é totalmente uniforme, então ela é 
uma mistura heterogênea. 
• Se a matéria é totalmente uniforme, ela é homogênea. 
• Se a matéria homogênea pode ser separada por 
meios físicos, então ela é uma mistura. 
• Se a matéria homogênea não pode ser separada por 
meios físicos, então ela é uma substância pura. 
• Se uma substância pura pode ser decomposta em algo 
mais, então ela é um composto. 
Classificações da matéria 
Substâncias puras e misturas 
Estrutura da matéria 
Classificações da matéria 
Elementos 
Estrutura da matéria 
• Se uma substância pura não pode ser decomposta 
em algo mais, então ela é um elemento. 
• Existem 114 elementos conhecidos. 
• A cada elemento é dado um único símbolo químico 
(uma ou duas letras). 
• Os elementos são a base de constituiçãoda 
matéria. 
• A crosta terrestre consiste de 5 elementos 
principais. 
• O corpo humano consiste basicamente de 3 
elementos principais. 
Classificações da matéria 
Elementos 
Estrutura da matéria 
• Os símbolos químicos com uma 
letra têm aquela letra maiúscula 
(por exemplo, H, B, C, N, etc.) 
 
• Os símbolos químicos com duas 
letras têm apenas a primeira letra 
maiúscula (por exemplo, He, Be). 
Classificações da matéria 
Elementos 
Introdução 
• A maioria dos elementos se interagem para 
formar compostos. 
• As proporções de elementos em compostos 
são as mesmas, independentemente de como 
o composto foi formado. 
• Lei da Composição Constante (ou Lei das 
Proporções Definitivas): 
–A composição de um composto puro é 
sempre a mesma. 
Classificações da matéria 
Elementos 
Estrutura da matéria 
• Quando a água é decomposta, sempre haverá 
duas vezes mais gás hidrogênio formado do 
que gás oxigênio. 
H2O  H2 + ½O2 
• As substâncias puras que não podem ser 
decompostas são elementos. 
 
Classificações da matéria 
Compostos 
Estrutura da matéria 
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• As misturas heterogêneas não são totalmente 
uniformes. 
• As misturas homogêneas são totalmente 
uniformes. 
• As misturas homogêneas são chamadas de 
soluções. 
Classificações da matéria 
Misturas 
Estrutura da matéria 
• Quando uma substância sofre uma mudança física, sua 
aparência física muda. 
– O derretimento do gelo: um sólido é convertido em um 
líquido. 
• As mudanças físicas não resultam em uma mudança de 
composição. 
• Quando uma substância muda sua composição, ela sofre 
uma alteração química: 
– Quando o hidrogênio puro e o oxigênio puro reagem 
completamente, eles formam água pura. No frasco 
contendo água não há sobra de oxigênio nem de 
hidrogênio. 
Propriedades da matéria 
 
Mudanças físicas e químicas 
 
Estrutura da matéria 
Propriedades da matéria 
 
Mudanças físicas e químicas 
 
Estrutura da matéria 
• As propriedades físicas intensivas não 
dependem da quantidade de substância 
presente. 
– Exemplos: densidade, temperatura e ponto 
de fusão. 
• As propriedades físicas extensivas dependem 
da quantidade de substância presente. 
– Exemplos: massa, volume e pressão. 
Propriedades da matéria 
 
Mudanças físicas e químicas 
 
Estrutura da matéria