RELATÓRIO QUIMICA ORGANICA

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CENTRO UNIVERSITÁRIO NEWTON PAIVA - BURITIS
Faculdade de Ciências Exatas e de Tecnologia - FACET
Curso Engenharia Química/Engenharia Ambiental
RELATÓRIO AULA II
DESTILAÇÃO FRACIONADA DA ACETONA COMERCIAL
 
Belo Horizonte
2016
• ENGENHARIAS - 2013
CENTRO DE EXCELÊNCIA PARA O 
ENSINO
Professor orientador: Luciano Emerich Faria
Componentes:
➢ Aline Cardoso Hofner / RA: 11420428
➢ Diego Henrique Rezende Mayrink / RA: 11412000
➢ Erick Vieira dos Santos / RA: 11211357
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RESUMO
O objetivo da prática foi efetuar a separação dos componentes da acetona comercial
através do método da destilação fracionada e determinar a proporção de propanona na
mistura Esse método permite separar líquidos homogêneos com precisão, desde que se
tenha conhecimento das propriedades físico-químicas de cada composto. No
experimento foram analisados 100mL de acetona comercial da marca Farmax, com
auxílio de um cronometro, que foi disparado quando a primeira gota do composto foi
destilado. O tempo foi contado a cada dois minutos quando se fazia a leitura do volume
obtido e temperatura. Ao final do experimento o cronometro foi desligado, os dados
registrados em uma tabela. Portanto a destilação fracionada é um método bastante
eficaz e muito utilizado atualmente, por seus resultados obtidos na prática serem bem
próximos dos teóricos.
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SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO 4
2. MATERIAIS E PROCEDIMENTOS 6
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 10
4. CONCLUSÕES ......................................12
5. ANEXOS 13
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 14
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1. INTRODUÇÃO
O relatório tem como objetivo explicar de forma técnica como é feita a separação de
misturas homogêneas compostas por dois ou mais líquidos, a chamada Destilação
Fracionada. Nesse tipo de procedimento, é necessário ter conhecimento do Ponto de
Ebulição de cada componente presente na amostra, uma vez que é através dele que
saberemos qual componente está sendo separado naquele determinado espaço de
tempo. Utilizou-se como amostra, a Acetona Comercial da marca Farmax.
A acetona (também conhecida como dimetilcetona, 2-propanona, propan-2-ona ou
simplesmente propanona) com fórmula química CH3(CO)CH3, é um composto
orgânico sintético que também ocorre naturalmente no meio ambiente. É um líquido
incolor de odor e sabor fáceis de distinguir. Evapora facilmente, é inflamável e solúvel
em água. Quando se destila uma mistura líquida homogênea ideal, as primeiras frações
do destilado apresentam composição mais rica no componente mais volátil do que da
mistura original. No decorrer da destilação, o ponto de ebulição da mistura sofre uma
elevação gradual, uma vez que a composição do vapor se torna cada vez mais rica no
componente menos volátil.
A aparelhagem que se costuma utilizar em laboratório para se realizar a destilação
fracionada é bem parecida com a destilação simples, porém, a única diferença é o uso
da coluna de fracionamento. 
FIG.1: Montagem do Equipamento de Des�lação Fracionada
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Em qualquer tipo de destilação fracionada, inicialmente a mistura dos líquidos fica no 
balão de fundo redondo, ou balão de destilação. Esse por sua vez fica acomodado em 
uma manta térmica, o que garante que ele seja aquecido a uma temperatura 
pré-estabelecida e que essa temperatura se mantenha constante durante todo o tempo. 
Normalmente usa-se dentro do balão com a mistura, pérolas de vidro, que evitam a 
ebulição tumultuosa.
Conhecidos o ponto de ebulição de cada componente da mistura, aquele que tiver o 
menor ponto de ebulição conseguirá passar pela coluna de fracionamento. Observa-se a 
formação de uma pequena nuvem de vapor na coluna nesse momento. Enquanto isso, 
os líquidos que possuem pontos de ebulição maior irão condensar e voltar para o balão 
de destilação. Nesse momento observa-se que nas barreiras da coluna de fracionamento 
há formação de pequenas bolhas (que são os líquidos condensados com maior PE).
No Brasil, a destilação fracionada é também empregada em alambiques, para a 
fabricação de cachaças.
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2. MATERIAIS E PROCEDIMENTOS
Equipamentos:
 FIG.2: Proveta de 100mL.
 
FIG.3: Balão de Fundo Redondo.
 FIG.4: Perolas de Vidro.
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FIG.5: Manta de Aquecimento.
 FIG.6: Coluna de vigreux.
 FIG.7: Suporte Universal.
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 FIG.8: Garra.
 FIG.9: Termômetro. 
 FIG.10: Condensador de Bolas.
 FIG.11: Cronômetro.
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Reagentes
⦁ Removedor à Base de Acetona Farmax
Razão Social: Farmax Distribuidora Amaral Ltda.
CNPJ: 21759758/0001-88
Composição: Acetona, Álcool, Óleo de Girassol, Acetaro de Etila, Benzofenona, 
Corante CI42090.
Fabricação: 07/2014
Validade: 07/2017 
 Responsável Técnico: Lays Oliveira Simões – CRF MG 13226
FIG.12: Removedor a Base de Acetona 500ml (Farmax).
Procedimento
Em uma proveta foram medidos 100mL da acetona analisada. Em seguida, o conteúdo
foi transferido para um balão de fundo redondo e nele foram adicionados pérolas de
vidro. O balão foi acomodado em uma manta de aquecimento e nele foi adaptada uma
coluna de Vigreux, utilizando o suporte e garras para que a montagem ficasse estável.
Foi adaptado a coluna, um termômetro e um condensador de bolas. Após a montagem
do equipamento, a manta foi ligada a uma temperatura de aproximadamente 100oC.
Após a primeira gota ser destilada, foi disparado o cronômetro. A cada dois minutos
eram registrados a temperatura e o volume de destilado obtido em uma proveta. Os
dados foram anotados em uma tabela. Após o fim do experimento, as amostras foram
analisadas no Espectrofotômetro de Infravermelho.
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
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Conforme tabela abaixo, observou-se que através do ponto de ebulição é possível
distinguir qual fração está sendo separada naquele espaço de tempo, uma vez que se
tem conhecido o ponto de ebulição de cada componente da amostra:
PE Propanona: 56,0oC
PE Etanol: 78,0oC
Tempo (min) Temperatura
(oC)
Volume
(mL)
Tempo (min) Temperatura
(oC)
Volume
(mL)
0 57,0 ± 0,5 0 14 69 ± 0,5 60
2 58,0 ± 0,5 10 16 71 ± 0,5 64,5
4 59,0 ± 0,5 20 18 73 ± 0,5 69
6 60,0 ± 0,5 30 20 74 ± 0,5 72,5
8 62,0 ± 0,5 39 22 75 ± 0,5 76,5
10 63,0 ± 0,5 47 24 75 ± 0,5 80
12 65,0 ± 0,5 54 26 75 ± 0,5 82,5
Tabela 1:Tempo (min), temperatura (oC) e volume(mL) 
-FONTE:Apos�la Aulas Prá�cas de Química Orgânica.
Foi observado que o menor ponto de ebulição da acetona foi 57,0oC, onde houve
formação inicial do vapor sendo condensado posteriormente no condensador, separando
a acetona do álcool. O aumento da temperatura foi gradual nos primeiros seis minutos,
onde a quantidade obtida foi de 30ml e proporcional ao tempo (a cada dois minutos
obtinha-se exatamente 10mL de destilado. A partir do oitavo minuto a quantidade
destilada já não era mais constante, foi diminuindo gradativamente até atingir 74oC, onde
o volume total de destilado era 72,5mL. Após esse tempo, a temperatura manteve-se
constante em 750C e a quantidade destilada foi ainda menor.
 
Essa diferença de volume é explicada devido ao fato da propanona ter o ponto de
ebulição baixo, fazendo com que a destilação ocorre mais facilmente. 
Durante a destilação, foi recolhida uma pequena amostra do destilado, e essa mesma foi
analisada no espectrofotômetro de infravermelho, onde através do gráfico foi possível
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observar a diferença dos picos de C=O, onde ao final do processo, o pico torna-se mais
parecido com o da propanona pura, o que não acontece se a amostra fosse analisada no
inicio do procedimento, uma vez que os picos seriam menores devido a mistura da
acetona comercial conter etanol e outras substâncias.
Ao final do procedimento, foi obsevado no fundo do balão, uma substancia azul (corante)
e o óleo que compõea mistura. 
4. CONCLUSÕES
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A partir do experimento, podemos concluir que a destilação fracionada é um método
eficaz para separação de misturas líquidas homogêneas. A partir do ponto de ebulição
conhecido de cada substancia é possível determinar qual está presente na composição
assim como a quantidade. Concluímos também que as temperaturas de ponto de
ebulição obtidos na prática não são as mesmas das já conhecidas, devido a não
estarmos ao nível do mar. Como é possível observar na tabela, quantidade de
propanona presente na acetona comercial é de 72,5mL (volume obtido a temperatura de
74oC). A partir disso, concluímos que o restante do destilado é álcool, uma vez que seu
ponto de ebulição conhecido é 78oC e a temperatura manteve-se constante durante o
restante da prática (seis minutos) até que toda mistura presente no balão fosse
destilada. 
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5. ANEXOS
Gráfico 1: Des�lação Fracionada da Acetona Comercial.
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
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Núcleo de Bibliotecas. MANUAL PARA ELABORAÇÃO E APRESENTAÇÃO DOS
TRABALHOS ACADÊMICOS: padrão Newton Paiva. Página 1 à 152.
Disponível em: 
<http://newton.newtonpaiva.br//NP_conteudo/file/Manual_aluno/Manual_Normalizacao_N
ewton_2011.pdf>. Acesso em: 29 mar. 2016.
Apostila de Laboratório Química Orgânica. ROTEIRO PARA AULAS PRATICAS DE
QUÍMICA ORGÂNICA: